河南省许昌市长葛市第一高级中学 2020- -1 2021 学年高二化学上学期月考试题
一、单选题（共 0 20 题；共 0 40 分）
1.对于 0.1 mol·L－1
Na2 SO 3 溶液，正确的是(
)
A. c(H＋ ) ＋c(HSO3－ ) ＋2c(H2 SO 3 ) ＝c(OH－ ) B. c(Na＋ )＝2c(SO32－ )＋c(HSO3－ )＋c(H2 SO 3 ) C. c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝2c(SO32－ )＋2c(HSO3－ )＋c(OH － ) D. 升高温度，溶液 pH 降低 2.下列叙述正确的是（
）
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B. 常温下，同浓度的 Na 2 S 与 NaHS 溶液相比，Na 2 S 溶液的 pH 小 C. 等物质的量浓度的 NH 4 Cl 溶液和 NH 4 HSO 4 溶液，后者的 c(NH 4＋ )大
D. FeCl 3 与 KSCN 反应达到平衡时，加入 KCl 溶液，则溶液颜色变深 3.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(
)
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 4.甲溶液的 pH＝6，乙溶液的 pH＝2，则下列叙述正确的是
A. 甲、乙两溶液的 c (H+ )之比为 400︰1
B. 甲、乙两溶液均呈酸性 C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（
）
A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣ +H2 O 2 ═I 2 +2OH﹣
B. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H 2 SO 3 +ClO﹣ ═Cl ﹣ +2H + +SO42﹣
C. 向 Ba（OH）
2 溶液中加入过量 NH 4 HSO 4 ：Ba2+ +2OH ﹣ +2H + +SO42﹣ ═BaSO4 ↓+2H 2 O D. Fe 2 O 3 溶于过量的氢碘酸中：Fe 2 O 3 +6H+ ═2Fe 3+ +3H2 O 6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（
）
A. 90 o C，纯水的 pH<7 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
7.在一固定体积的密闭容器中加入 2mol A 和 1mol B 发生反应 2A （g）
+B （g）
⇌3C （g）
+D （g）
， 达到平衡时 C 的浓度为 w mol•L﹣1
， 若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 C 的浓度仍为 w mol•L﹣1 的配比是（
）
A. 4molA+2molB
B. 3molC+1molD+2molA+1molB C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD 8.汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N 2 (g)+2CO 2 (g)。一定温度下,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（
）
容器 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) NO CO N 2
CO 2
N 2
CO 2
I 400 0.2 0.2 0 0
0.12 II 400 0.4 0.4 0 0
III 300 0 0 0.1 0.2 0.075
A. 该反应的△S＜0、△H＞0 B. 容器 I 中达到平衡所需时间 2s,则 v(N 2 )=0.06mol/(L·s) C. 若起始时向 I 中充入 NO、CO、N 2 、CO 2 各 0.1mol,开始时 v(正)＞v(逆) D. 达到平衡时,体系中 c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ) 9.在体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol 的氮气与 8mol 氢气，一定条件下发生反应．4min 后，测得容器内还剩余 0.4mol 的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（
）
A. 0.4 mol•L﹣1 •min ﹣1
B. 0.6 mol•L ﹣1 •min ﹣1
C. 0.2 mol•L﹣1 •min ﹣1
D. 无法计算 10.下列叙述中正确的是（
）
A. 1molH 2 O 的质量是18g/mol
B. CO 2 的摩尔质量是 44g/mol C. 硫酸的摩尔质量是98g
D. HCl 的相对分子质量是 36.5g/mol
11.如图是室温下，向 100mL 盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图象．根据图象所得结论正确的是（
）
A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
B. NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L C. pH=1 和 pH=7 的点对应溶液中水的电离程度相同
D. X 点 NaOH 溶液的体积为100mL 12.苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（
）
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B. 1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应 C. 1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1molH 2
D. HOOC﹣CH 2 ﹣CH（OH）﹣COOH 与苹果酸互为同分异构体 13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A 和 2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。2min 后，反应达到平衡，生成 C 为 1.6mol。则下列分析正确的是（
）
A. 若反应开始时容器体积为 2L，则 V c ＝0.4mol•L-1 •min -1
B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后 n c ＜1.6mol C. 若 2min 后，向容器中再投入 2mol A 和 1 mol B， B 的转化率变大 D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 14.下列物质的水溶液因水解显碱性的是（
）
A. NH 4 Cl
B. NaOH
C. CH 3 COONa
D. Na 2 SO 4
15.短同期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W 是常见金属，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是（）
A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q B. X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同 C. Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D. 相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质制得的氢气多
16.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A. Al 和 NaOH 溶液反应：Al＋OH－ =Al 3+ ＋H2 ↑ B. NaHCO 3 溶液中加入稀 HCl：CO 32－ ＋2H ＋ =CO2 ↑＋H 2 O C. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋ ＋4NH3 ·H 2 O=AlO 2－ ＋4NH4＋ ＋2H2 O D. Ca(HCO 3 ) 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋ +OH － =CaCO3 ↓+H 2 O 17.下列有关乙醇物理性质的应用中错误的是（
）
A. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 B. 由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 C. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕巷子深”的说法 18.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（
）
A. 通电后，Ag+ 向阳极移动
B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为 Ag+ +e - =Ag
D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 19.下列实验错误的是（
）
A. 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入 AgNO 3 溶液来鉴别溴离子 B. 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体 C. 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度 D. 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管 20.13 C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有 13 C 的说法正确的是(
)
A. 13 C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子
B. 13 C 与金刚石、石墨、C 60 等互为同素异形体 C. 碳元素的相对原子质量为13
D. 13 C 是碳的一种核素，与 12 C 互为同位素 二、填空题（共 0 10 题；共 2 32 分）
21.键能是断裂 1mol 共价键所吸收的能量．已知 H﹣H 键能为 436KJ/mol，H﹣N 键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=﹣92.4KJ/mol，则 N≡N 键的键能是________ KJ/mol．
22.材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母）． a．黏土
b．石灰石
c．石英 ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀． ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度． ④在钢筋混凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（填字母）． a．基体
b．复合
c．增强．
23.接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为 450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌2SO 3 （g）△H=﹣190kJ/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________． a．v（O 2 ）正═2v（SO 3 ）逆
b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ②在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20molSO 2 和 0.10molO 2
， 半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO 3 0.18mol，则 v（O 2 ）=________mol•L﹣1 •min ﹣1
， 若继续通入 0.40mol SO2和 0.20molO 2 则平衡________
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________ mol＜n（SO 3 ）＜________ mol．
24.粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；在电极 d 上发生的电极反应式为________．
25.在①HC≡CH ②C 2 H 5 Cl，③CH 3 CH 2 OH，④CH 3 COOH，⑤聚乙烯，⑥ 六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________； ③能与 Na 2 CO 3 溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________； ⑤能发生消去反应的是________．
26.物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中 C（NH ）由大到小的顺序是________（填序号）．
27.用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。
①
________ ②
________ ③
________ ④2,4－二甲基戊烷________ ⑤3,3－二甲基丁烯 ________ 28.按系统命名法命名：
（1）
________。
（2）
________。
29.有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中①②③所要表达的内容填在下面横线上。
①________，②________，③________。
30.羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚
③乙酸 3 种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空． 编号 实验操作 实验现象 结论及解释 1 分别取 3 种溶液，滴加紫色石蕊溶溶液会变红的是
液 ①③ 2 用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
有关反应的化学方程式为________ 3 将 CO 2 通入苯酚钠溶液中
有关反应的离子方程式为________ 结论：3 种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号）
三、解答题（共 2 2 题；共 0 10 分）
31.已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。
由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：
32.碳氢化合物（C x H y ）燃烧后生成 8.8 g CO 2 和 4.5 g H 2 O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。
四、实验探究题（共 2 2 题；共 4 14 分）
33.某学生用 0.200 0 mol·L－1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是________(填编号)。
（2）若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 （3）判断滴定终点的现象是________。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1 。
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 34.某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%] （1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶 a 中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
正确的连接顺序为导管口________（填“A”或“B”）连导管口 C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红． （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________．
（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
部分实验过程如下：
①用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取 10.00mL 电解后的溶液，加入锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用 0.2000mol•L﹣1 标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到________时停止滴定； ③该小组所测实验数据如表：
实验序号 盐酸体积（mL）
第一组 19.90 第二组 24.70 第三组 20.10 第四组 20.00 未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为 5.4mol•L﹣1
， 经计算，求出该食盐水的电解率为________ ④下列操作，会导致实验结果偏低的是________（填序号）． A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来 B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗 D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失． 五、综合题（共 2 2 题；共 9 9 分）
35.N 2 H 4 通常用作火箭的高能燃料，N 2 O 4 作氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：N 2 （g）+2O 2 （g）═2NO 2 （g）△H=+a kJ/mol N 2 H 4 （g）+O 2 （g）═N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=﹣b kJ/mol 2NO 2 （g）⇌N 2 O 4 （g）△H=﹣c kJ/mol 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________． （2）N 2 、H 2 合成氨气为放热反应．800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2molN 2 、3molH 2
， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数 K 甲 ________K 乙 ________K 丙 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时 N 2 的浓度 c（N 2 ）甲________c（N 2 ）乙，c（N 2 ）乙________c（N 2 ）丙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________． A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快 C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大 D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态． 36.某研究小组为了探究一种不溶性盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X 除了含有 H、O 元素外，还有________元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
（3）写出 X 的化学式________。
六、推断题（共 2 2 题；共 5 15 分）
37.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
(CH 2 =CHCOOCH 2 CH 3 ) 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由 CH 2 =CH 2 制得有机物 A 的化学方程式为________，反应类型是________。
（2）检验丙烯(CH 3 CH=CH 2 )中含有的碳碳双键的化学试剂是________。
（3）A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式是________。该反应的类型是________。
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是________。
38.
（1）铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3
， 还含有 SiO 2 、Fe 2 O 3 ）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B 的成分分别是________、________；步骤②中的试剂 a 是________；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________； ③简述检验所得滤液甲中存在 Fe3＋ 的操作方法：________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2 ·xH 2 O）。有如下操作：
已知：在 pH 为 4～5 时，Fe3+ 几乎完全转化为 Fe（OH）3 沉淀，Cu2+ 却不反应。
①氧化剂最好选用________（填编号）。
A．KMnO 4
B．HNO 3
C．Cl 2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式________ ③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤
B．蒸发至干
C．冷却结晶
D．蒸发浓缩
答案解析部分 一、单选题 1.【答案】
A
2.【答案】C
3.【答案】
D
4.【答案】
D
5.【答案】
C
6.【答案】
C
7.【答案】D
8.【答案】
C
9.【答案】
C
10.【答案】
B
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】
B
14.【答案】
C
15.【答案】
C
16.【答案】
D
17.【答案】
C
18.【答案】
C
19.【答案】
A
20.【答案】
D
二、填空题 21.【答案】945.6
22.【答案】b；电化学；硫化；a；c
23.【答案】cd；0.036；向正反应方向；0.54；0.60
24.【答案】
c；Cu2+ +2e ﹣ ═Cu
25.【答案】①⑥；⑤；④⑥；③④；②③
26.【答案】⑤＞④＞②＞③＞①
27.【答案】
2,2,4-三甲基戊烷
；2-甲基己烷
；3,4-二甲基己烷
；(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH(CH 3 ) 2
；CH 2 =CHC(CH 3 ) 3
28.【答案】
（1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （2）1,3-二甲苯
29.【答案】垃圾分类收集点；热能；再利用(制砖、制肥料、作建筑填料)
30.【答案】CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca（CH 3 COO）
2 +H 2 O+CO 2 ↑；C 6 H 5 O﹣ +CO2 +H 2 O→C 6 H 5 OH+NHCO 3 ；③①②
三、解答题 31.【答案】
32.【答案】
解：M （CxHy）
=29×2=58g/mol n (C) =n (CO2) = =0.2mol n (H) =2n (H2O) = =0.5mol 即
联合 12x+y=58 可得：x=4
y=10 所以该烃的化学式为 C 4 H 10
， 为烷烃 可能的结构简式为 或 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
四、实验探究题 33.【答案】
（1）① （2）A,B,C,D （3）滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （4）22.60 （5）0.2000 或 0.2
34.【答案】
（1）B；铁棒 （2）2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ （3）碱式滴定管；滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色；7.4%；AB
五、综合题 35.【答案】
（1）2N 2 H 4 （g）+N 2 O 4 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol （2）=；＞；＞；＜；CD
36.【答案】
（1）Cu、S （2）SO 2 + Br 2 +2H 2 O = 4H+ + SO42- +2 Br -
（3）Cu 2 (OH) 2 SO 4
六、推断题 37.【答案】
（1）CH 2 =CH 2 ＋H 2 O CH 3 CH 2 OH；加成反应 （2）Br 2 的 CCl 4 溶液(或溴水或酸性 KMnO 4 溶液) （3）CH 2 =CHCOOH＋CH 3 CH 2 OH CH 2 =CHCOOCH 2 CH 3 ＋H 2 O；酯化反应(或取代反应) （4）nCH 2 =CH 2
38.【答案】
（1）SiO 2 ；Fe(OH) 3 ；NaOH；CO 2 ＋OH－ =HCO3－
；AlO 2－ ＋2H2 O＋CO 2 =HCO 3－ ＋Al(OH)3 ↓
；取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有 Fe3＋
， 否则不含 Fe 3＋
（2）C；CuO＋2H＋ =Cu 2＋ ＋H2 O
；DCA