单元质检卷三
自然界中的元素
(时间:60 分钟 分值:100 分) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 1.(2020 山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是(
) A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料 B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化 2 2.在给定条件下物质间转化均能实现的是(
) A.MnO 2 Cl 2 漂白粉 B.N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3
C.S(s) SO 3 (g) H 2 SO 4 (aq) D.Fe FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3
3 3.(2020 北京化学,9)硫酸盐(含 SO 42- 、HSO4- )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是(
) A.该过程有 H 2 O 参与 B.NO 2 是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 4 4.(2020 河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:
SiO 2 Si(粗) SiHCl 3 Si(纯) 下列说法正确的是(
) A.步骤①发生反应的化学方程式为 SiO 2 +C Si+CO 2 ↑ B.步骤①②③中每生成或反应 1 mol Si,转移 4 mol 电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl 3 (沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl 4 (沸点 67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl 3
5 5.氨氮废水超标排放是导致水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理。下列说法正确的是(
) 高浓度氨氮废水 低浓度氨氮废水
Ⅰ 含硝酸废水 达标废水
Ⅱ
Ⅲ A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应 B.过程Ⅱ中 NH 4+ →NO3- ,每转化 1 mol NH4+ 转移的电子数为 8 NA
C.过程Ⅲ中 CH 3 OH→CO 2 ,甲醇是氧化剂 D.过程Ⅲ中 HNO 3 →N 2 ,转移 10 mol e- 时可生成 N2
11.2 L(标准状况) 6 6.(2020 山东济南二模)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(
)
A.装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO 4
B.装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后,振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 7 7.(2020 湖北黄冈中学高三测试)某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。
实验序号 操作 现象 Ⅰ 向盛有 Na 2 S 溶液的①中持续通入 CO 2至过量 ②中产生黑色沉淀,溶液的pH 降低; ③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有 NaHCO 3 溶液的①中持续通入 H 2 S气体至过量 现象同实验Ⅰ
资料:CaS 遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是(
) A.③中白色浑浊是 CaCO 3
B.②中溶液 pH 降低的原因是 H 2 S+Cu2+CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中 CO 2 过量发生的反应是 CO 2 +H 2 O+S2-CO 32- +H2 S D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较 H 2 CO 3 和 H 2 S 酸性的强弱 8 8.(2020 山东滨州二模)实验室从含碘废液(含有 I 2 、I- 等)中回收碘,其实验过程如下:
已知溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法错误的是(
) A.含碘废液中是否含有 IO 3- ,可用 KI-淀粉试纸检验 B.步骤①中 Na 2 S 2 O 3 可用 Na 2 SO 3 代替 C.步骤②可以用倾析法除去上层清液 D.步骤③发生反应的离子方程式为 4Fe3+ +2CuI4Fe2+ +2Cu 2+ +I2
9 9.(2020 北京 101 中学月考)某同学将 SO 2 和 Cl 2 的混合气体通入品红溶液,振荡,溶液退色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验 操作
实验 现象 溶液不变红, 试纸不变蓝 溶液不变红, 试纸退色 生成 白色沉淀
下列实验分析不正确的是(
) A.①说明 Cl 2 被完全消耗 B.②中试纸退色的原因是:SO 2 +I 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HI C.③中若将 BaCl 2 溶液换成 Ba(NO 3 ) 2 溶液,也能说明 SO 2 被 Cl 2 氧化为 SO 42-
D.实验条件下,品红溶液和 SO 2 均被氧化 10.(2020 福建厦门湖滨中学期中)将 8.4 g Fe 投入浓硝酸中,产生红棕色气体 A,把所得溶液减压蒸干,得到 30 g Fe(NO 3 ) 2 和 Fe(NO 3 ) 3 的混合物,将该固体隔绝空气在高温下加热,得到红棕色的 Fe 2 O 3 和气体 B,A、B 气体混合通入足量水中得到硝酸和 NO,在标准状况下生成 NO 气体的体积为(
)
A.1 120 mL B.2 240 mL C.3 360 mL D.4 480 mL 二、非选择题:本题共 3 小题,共 50 分。
11.(2020 山东青岛一模)(16 分)化学小组为探究 SO 2 在酸性 KI 溶液中的反应,利用如图装置进行实验:
Ⅰ.排出装置内的空气。减缓 CO 2 的流速,向丁装置中通入 CO 2 和 SO 2 的混合气体。
Ⅱ.一段时间后,溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置,苯与溶液接触的地方呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入 CO 2 和 SO 2 混合气体,溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间,取锥形瓶中水溶液,滴加 BaCl 2 溶液产生白色沉淀。
回答下列问题: (1)苯的作用为
。排出装置内空气的具体操作为
。
(2)向装置丁中缓慢通入 CO 2 的作用是
。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为
;步骤Ⅲ反应的离子方程式为
。
(4)实验的总反应的离子方程式为
,KI 和 HI 在反应中的作用为 。
12.(2020 华中师大一附中质量测评)(18 分)叠氮化钠(NaN 3 )是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:
回答下列问题: (1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH 3 ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH 3 ONO 的化学方程式:
。
(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为
。
(3)叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是
;生产流程中操作 x 为加热、浓缩,此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有 Na 2 SO 4 、
。
(4)该生产过程中可循环使用的物质是
。
(5)生产中有 HN 3 生成,请设计实验证明 HN 3 为弱酸:
。
(6)化工生产中,多余的 NaN 3 常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理 6.5 g NaN 3 ,理论上需加入 0.5 mol·L-1 的 NaClO 溶液
mL。
13.(2020 山东化学,20)(16 分)某同学利用 Cl 2 氧化 K 2 MnO 4 制备 KMnO 4 的装置如下图所示(夹持装置略):
已知:锰酸钾(K 2 MnO 4 )在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO 42- +2H2 O 2MnO 4- +MnO2 ↓+4OH-
回答下列问题: (1)装置 A 中 a 的作用是
;装置 C 中的试剂为
;装置 A 中制备 Cl 2 的化学方程式为
。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致 KMnO 4 产率降低,改进的方法是
。
(3)KMnO 4 常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将 KMnO 4 溶液加入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为 50.00 mL 的滴定管中,若 KMnO 4 溶液起始读数为 15.00 mL,此时滴定管中 KMnO 4 溶液的实际体积为
(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于 35.00 mL D.小于 15.00 mL (4)某 FeC 2 O 4 ·2H 2 O 样品中可能含有的杂质为 Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O,采用 KMnO 4 滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下: Ⅰ.称取 m
g 样品于锥形瓶中,加入稀 H 2 SO 4 溶解,水浴加热至 75 ℃。用 c
mol·L-1 的 KMnO4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不退色,消耗 KMnO 4 溶液 V 1
mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+ 完全还原为 Fe 2+ ,加入稀 H2 SO 4 酸化后,在 75 ℃继续用KMnO 4 溶液滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不退色,又消耗 KMnO 4 溶液 V 2
mL。
样品中所含 H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O( M =126 g·mol-1 )的质量分数表达式为
。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是
(填标号)。
A.