人教版初三化学下册单元测试题：第十一单元盐化肥
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 一、选择题 (本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案) 1．“一带一路”授予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是(
) A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
D．烧碱 2．下列化肥中，属于复合肥料的是(
) A．CO(NH 2 ) 2
B．KNO 3
C．K 2 SO 4
D．Ca 3 (PO 4 ) 2
3．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是(
) A．锌粒
B．大理石
C．氢氧化钠
D．碳酸氢钠 4．反响 MnO 2 ＋4HCl(浓)===== △
MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑，常用于实验室制取氯气。在该反响的反响物和生成物中，不存在的物质种类是(
) A．酸
B．碱
C．盐
D．单质 5．下列化学方程式书写正确，而且属于复分化反响的是(
) A．Fe＋2HCl===FeCl 2 ＋H 2 ↑
B．CO＋CuO=====△Cu＋CO 2
C．4HCl＋Fe 2 O 3 ===2FeCl 2 ＋2H 2 O
D．HNO 3 ＋NaOH===NaNO 3 ＋H 2 O 6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是(
) A．纯碱 Na 2 CO 3
碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 作补钙剂 C．小苏打 NaHCO 3
盐 治疗胃酸过多
D．大理石 CaCO 3
盐 作建筑质料 7．2019·邵阳在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操纵步骤为：溶解、过滤、蒸发、谋略产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(
) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便中止加热 D．谋略产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 8．既能与锌产生置换反响，又能与烧碱溶液产生复分化反响的溶液是(
) A．氯化铜溶液
B．氯化钠溶液
C．氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液 9．敷衍化学反响 X＋Na 2 CO 3
=== 2Y＋CaCO 3 ↓的剖析，错误的是(
) A．该反响属于复分化反响
B．Y 中一定含有钠元素 C．X 一定是熟石灰
D．X 中阴离子的化合价是－1 10．下列离子能在 pH＝11 的溶液中大量共存的是(
) A．K＋ 、NO3－ 、Na ＋ 、OH －
B．CO3 2－ 、K ＋ 、Cl － 、Ca 2 ＋
C．H＋ 、Ba 2 ＋ 、Cl － 、SO4 2－
D．K ＋ 、OH － 、SO4 2－ 、Cu 2 ＋
11．下列鉴别物质的要领错误的是(
) A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 12．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和要领均正确的是(
) 选项 物质(杂质) 所用试剂和要领 A H 2 (HCl 气体) 先议决 NaOH 溶液，再议决浓硫酸 B NaOH 溶液[Ca(OH) 2 溶液] 先到场过量的 Na 2 CO 3 溶液，再过滤 C 盐酸(硫酸) 先到场适量 Ba(NO 3 ) 2 溶液，再过滤 D CaO 固体[Ca(OH) 2 固体] 到场过量水，再过滤 13.在Na 2 CO 3 溶液中逐渐到场盐酸，反响后溶液pH随到场盐酸质量变化的干系为(
) 图 4－Z－1 14．小金制作了一个如图 4－Z－2 甲所示的浅易灭火器，并举行了如图乙所示的灭火操纵，完成后对瓶中残留液举行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊溶液，变为红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的(
)
图 4－Z－2 A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠 15．在“创新实验装置”的比赛中，某化学兴趣小组设计了如图 4－Z－3 所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同砚们的兴趣。如图 4－Z－4 是四名同砚对实验中的部分现象举行的预测，预测正确的是(
)
图 4－Z－3
图 4－Z－4 二、填空题(共 32 分) 16．(14 分)从多角度看物质有助于加深对物质的明白。CuSO 4 是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO 4 溶液显酸性，其 pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO 4 可以看成是中和反响的产物。其对应的酸为____________(填化学式，下同)，碱 为 __________________ 。
CuSO 4 还 可 以 不 是 中 和 反 响 的 产 物 ， 如 ：________________________(写化学方程式)。
(3)CuSO 4 作为反响物，写出三个与不同类别的物质反响的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
17．(10 分)小明在家中厨房取得一种白色粉末 A，到化学实验室举行实验，终于如图 4－Z－5 所示：
图 4－Z－5 请完成下列标题。
(1)若 A 含有氢元素，则 A 的名称是____________，它与盐酸反响的化学方程式为____________________________________。
(2)若 A 不含氢元素，则 A 的名称是________，它与石灰水反响的化学方程式为____________________________________________。
(3)写出 D→E 的化学方程式：________________________________________。
18．(8 分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般议决以下操纵流程：
图 4－Z－6 (1)操纵④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________。操 纵 流 程 中 ， 多 次 使 用 到 玻 璃 棒 ， 写 出 下 列 两 处 玻 璃 棒 的 作 用 ：④________________________________，⑤________________________。
(2)实验完成后称量获得的精盐，并谋略精盐的产率，发觉产率较低，其可能原因是________(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 三、实验探究题(共 12 分) 19.2019·青岛某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发觉实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签毁坏的溶液(如图 4－Z－7)，他们决定对这瓶溶液的成分举行探究。
图 4－Z－7
[发起标题] 这瓶溶液的溶质是什么？ [获得信息] (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反响；氯化钡溶液呈中性。
[发起猜测] 猜测一：氢氧化钠； 猜测二：碳酸钠； 猜测三：碳酸氢钠。
[实验探究] (1)小军取样滴加稀盐酸有________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__________。
(2)小军另取样到场过量的氯化钡溶液，查看到有________________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华以为小军的结论不完全正确，理由是____________________________。
小组同砚讨论后一致以为还需要举行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是______________________。
[探究启示] 实验中取用液体药品时，应注意________________________________。
四、谋略题(共 11 分) 20．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验历程和相关数据如图 4－Z－8 所示。请谋略：
图 4－Z－8 (1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
详解详析 1．B 2.B 3.C 4.B 5．D [剖析] A、B 不是复分化反响，C 中盐酸和氧化铁反响生成 FeCl 3 ，而不是 FeCl 2 。
6．C [剖析] A 中碳酸钠是一种盐，不是碱；B 中氧化钙与水反响放出大量的热，且生成腐化性较强的碱——氢氧化钙，不能用作补钙剂；D 中大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石不是碳酸钙的俗名。
7．A [剖析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中； 蒸发时，蒸发皿中有较大批固体析出时就中止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干； 谋略产率时，精盐要放在滤纸上举行称量。
8．A [剖析] 氯化铜和锌产生置换反响生成铜和氯化锌， 氯化铜能和氢氧化钠产生复分化反响，生成氢氧化铜和氯化钠。
9．C [剖析] 根据复分化反响纪律可鉴别 X 中有钙元素，而且 X 可溶，所以 X 可以为CaCl 2 、Ca(NO 3 ) 2 、Ca(OH) 2 等。
10．A 11．B [剖析] 酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
12．A [剖析] B 中过量的碳酸钠有剩余，引入了碳酸钠杂质；C 中硝酸钡与硫酸反响后的产物有硝酸，硝酸以杂质形式存在于盐酸中；D 中加过量的水，主要物质生石灰会与水产生反响。
13．D [剖析] 未加盐酸时，碳酸钠显碱性，pH>7，随着盐酸的滴加，其 pH 减小，当盐酸过量时，溶液显酸性。但这种变化干系不可能如 C 图所示呈线性干系。
14．A [剖析] 到场紫色石蕊溶液，变为红色，说明溶液呈酸性，存在 H＋ ，不存在 CO3 2－ ；到场氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有 SO4 2－ 或 CO3 2－ 存在，综合这两个实验，说明溶液中一定存在 SO 4 2－ ，所以到场的酸应该是硫酸，那么残留液中一定有大量的硫酸钠。
15．D 16．(1)＜ (2)H 2 SO 4
Cu(OH) 2
H 2 SO 4 ＋CuO===CuSO 4 ＋H 2 O (3)①CuSO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 ↓ ②CuSO 4 ＋Fe===FeSO 4 ＋Cu ③CuSO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋CuCl 2 (合理答案均可) 17．(1)碳酸氢钠
NaHCO 3 ＋HCl===NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ (2)碳酸钠 Na 2 CO 3 ＋Ca(OH) 2 ===2NaOH＋CaCO 3 ↓ (3)CO 2 ＋Ca(OH) 2 ===H 2 O＋CaCO 3 ↓ 18．(1)蒸发皿 搅拌，防备因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 (2)ABD 19．[实验探究] (1)气泡 碳酸氢钠 (2)白色沉淀 (3)露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响也生成碳酸钠 [实验结论] 氢氧化钠 [探究启示] 取完药品后，应立即盖好瓶塞 20．(1)10
(2)解：设所得氢氧化钠的质量为 x。
Ca(OH) 2 ＋Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋2NaOH
100
80
10 g
x 10080＝ 10 gx x＝8 g 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
8 g185.6 g－105.6 g ×100%＝10%。
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%。