长垣县十中 1 2021 届高三上学期第二次周考
化学试卷
一、单项选择（每题 3 3 分）
1、肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（
）
A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm 的含水颗粒)属于气溶胶 2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（
）
A. K＋
AlO2-
NO3-
OH -
B. Ｈ ＋
NH4＋
Al 3＋
SO42-
C. Na＋
Ba 2＋
Cl -
SO42-
D. H ＋
Cl -
CH3 COO-
NO3-
3、一定量的铁粉和 9 克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得 9 克水，则加入的铁粉质量为（
）
A. 14g B. 42g C. 56g D. 28g 4、下列叙述正确的是（
）
①标准状况下，1molSO 2 和 1molSO 3 具有相同的体积；②SO 2 使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为 SO 2 有漂白性；③SO 2 有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将 SO 2 和 Cl 2 以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO 2 溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO 2 通入 Ba(OH) 2 溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO 2 通入 BaCl 2 溶液中无沉淀生成。
A. ①② B. ③⑤ C. ④⑥ D. ①③⑥ 5、下列叙述正确的是（
）
A. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B. 同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
6、X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是（
）
A. 熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物小于 Z 的氢化物 C. X 与 Z 可形成共价化合物 ZX D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 ]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N 均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B．正极的电极反应式为：O 2 +4e－ +4H + ＝2H2 O C．电池总反应为：H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 + 4O 2 ＝N 2
+ 2CO 2
+4H 2 O D．每消耗 5.6 升 O 2 时，通过质子交换膜的质子数为 N A
8、下列说法正确的是（
）
A. 14 C 与 12 C60 互为同位素 B. 14 C60 与12 C60 是具有相同质子数 不同核素 C. CH 3 COOH 与 HCOOCH 3 互为同素异形体 D. 硝基苯与 互为同分异构体 9、下列关于酸碱盐的说法正确的是（
）
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱 C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐 D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质 10、下列说法不正确的是 A. pH＜7 的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液， c (OH－ )相等 C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3 COOH 溶液， c (Cl－ )＝ c (CH3 COO－ ) D. 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 11、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 1 mol CH 2 ＝CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A
B. 500 mL 0.5 mol·L？1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 NA
C. 30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A
D. 2.3 g Na 与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 N A 和 0.2 N A 之间 12、短周期五种主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 和 E 位于同主族。1 mol DA x 与足量的 A 2 C 反应生成 22.4 L(标准状况)A 气体。下列选项中说法正确的是(
) A. A、B、C、D、E 五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E B. A 和 B 可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物 C. B 和 D 可以形成共价化合物 D. 由 A、C、D、E 四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性 13、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（
）
A. K 2 CO 3
B.
Fe（OH）
3
C. NaClO D. MgSO 4
14、已知常温下10spK (AgCl) 1.8 10 ，13spK (AgBr) 5 10 ，下列有关说法错误的是（
）
A. 在饱和 AgClAgBr 、的混合溶液中： --c Cl360c Br B. 向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀 C. AgCl 在水中溶解度及spK均比在 NaCl 溶液中的大 D. 欲用 1L NaCl 溶液将 0.01mol AgBr 转化为 AgCl ，则 c(NaCl)3.61mol/L 15、我国科学家成功实现了电解气态 HCl 制备 Cl 2 ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(
)
A. a 为外接直流电源的负极 B. 阳极的电极反应为 2HCl - 2e-
═ Cl2
+ 2H+
C. 通电后 H+ 从左室迁移至右室 D. 左室中发生反应为 4Fe2+
+ O2
+ 4H+ ═ 4Fe 3+
+ 2H2 O，实现了 Fe3+ 的再生 16、用下图所示装置除去含 CN- 、Cl - 废水中的 CN - 时，控制溶液 PH 为 9~10，阳极产生的ClO- 将 CN - 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（
）
A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH - -2e - = ClO - + H2 O C. 阴极的电极反应式为：2H 2 O + 2e- = H2 ↑ + 2OH-
D. 除去 CN- 的反应：2CN - + 5ClO - + 2H + = N2 ↑ + 2CO 2 ↑ + 5Cl- + H2 O 二、填空题（每空 2 2 分）
17、硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。
(1)工业尾气中的 SO 2 一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。
①方法 1：燃煤中加入生石灰，将 SO 2 转化为 CaSO 3 ，再氧化为 CaSO 4 。
已知：a．CaO(s)+CO 2 (g)=CaCO 3 (s)
Δ H = -178.3 kJ·mol-1 ； b．2CaCO 3 (s)+2SO 2 (g)+O 2 (g)=2CaSO 4 (s)+2CO 2 (g)
Δ H = -2762.2 kJ·mol-1
； c．2CaSO 3 (s)+O 2 (g)=2CaSO 4 (s)
Δ H = -2314.8 kJ·mol-1
。
写出 CaO(s)与 SO 2 (g)反应生成 CaSO 3 (s)的热化学方程式：______。
②方法 2：用氨水将 SO 2 转化为 NH 4 HSO 3 ，再氧化为(NH 4 ) 2 SO 4 。实验测得 NH 4 HSO 3 溶液中
232 3(SO )(H SO )cc=1500，则溶液的 pH 为_______。(已知：H 2 SO 3 的 K a1 =1.5×10-2 ，K a2 =1.0×10-7 )
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为 H 2 S，反应为COS(g)+H 2 (g)？H 2 S(g)+CO(g) Δ H ＞0。
①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a．COS 的浓度保持不变
b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．形成 2mol H-S 键的同时形成 1 mol H-H 键 ②T 1 ℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H 2 S混合加热并达到平衡：H 2 S(g)+CO(g)？COS(g)+H 2 (g) K =0.25。则该温度下反应 COS(g)+H 2 (g) ？H 2 S(g)+CO(g)的平衡常数K "=__。
③T 1 ℃时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1mol COS(g)和 1mol H 2 (g)，达到平衡时 COS 的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位) (3)过二硫酸(H 2 S 2 O 8 )是一种强氧化性酸，其结构式为 。在 Ag+ 催化作用下，S 2 O 82- 能与 Mn 2+ 在水溶液中发生反应生成 SO42- 和 MnO4- ，1 mol S2 O 82- 能氧化的 Mn 2+的物质的量为__mol。
18、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧ ⑨
（1）请写出下列元素的元素符号：①________③_______⑨_________。（都是 1 分）
（2）元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”) （3）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。
（4）⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式) （5）④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。
（6）④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式) （7）元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________ （3分），所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。
19、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4 两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物 NO，可以被含 Ce4+ 的溶液吸收，生成 NO2- 、NO3- （二者物质的量之比为 1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的 NO 2- 转化为无毒物质，同时再生 Ce 4+ ，其原理如图
所示。
①Ce4+ 从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________（3 分）。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为 CeFCO 3 。工业上利用氟碳铈矿提取 CeCl 3 的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2 替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF 4 ) 3 、KBF 4 的 K sp 分别为 a、b，则 Ce(BF 4 ) 3 (s)+3KCl(aq) 3KBF 4 (s)+CeCl 3 (aq)平衡常数为________（3 分）（用 a、b 的代数式表示）。
④加热 CeCl 3 ·6H 2 O 和 NH 4 Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl 3 ，其中 NH 4 Cl 的作用是______。
20（选修 3,共 15 分）碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题 (1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________（1 分），据此推测，锡的常见正价是__________（1 分）
(2)磷化铜(Cu 3 P 2 )用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH 3 )气体，PH 3 分子的空间构型为__________（1 分）；P、S 的第一电离能(I 1 )的大小为 I 1 (P) __________I 1 (S)（1 分）(填“>”“<”或“=”) (3)CO 32－ 中 C 原子的杂化轨道类型为__________（1 分）；乙烯分子中 σ 键与 π 键数目之比为__________（1 分）。
(4)NH 3 的沸点__________（2 分）(填“高于”或“低于”)PH 3 的沸点，原因是____________________（2 分）。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中 P 原子位于由铜原子形成的__________（2 分）的空隙中。若晶体密度为 ag·cm－3 ，P 与最近的 Cu 原子的核间距为__________nm（3 分）(用含 N A 的代数式表示)。
化学参考答案 一、单项选择 1、【答案】D 【解析】解：A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故 A正确； B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75%，故 B正确； C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为 NaCIO 和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故 C 正确； D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在 1 nm～ 100 nm 之间，所以飞沫不属于气溶胶，故 D 错误； 故答案为 D。
2、【答案】A 【解析】解：A．K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH - 之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确； B．氢离子与一水合氨发生中和后，Al3+ 与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C．Ba2+ 、SO42- 能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故 C 错误； D．H+ 、CH3 COO- 能够反应生成醋酸，不能大量共存，故 D 错误； 故选 A。
3、【答案】D 【解析】解：铁与硫加热发生反应：Fe+S FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl 2 +H 2 S↑，H 2 S 燃烧生成 H 2 O；若铁粉过量时，Fe 与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，此时气体为 H 2 S 和 H 2 ；根据氢元素守恒分析解答。
9g 水的物质的量为：n(H 2 O)=918 /gg mol=0.5mol，铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl 2 +H 2 S↑，生成气体为 H 2 S，H 2 S 燃烧生成 H 2 O 和二氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n(Fe)=n(H 2 O)；当铁粉过量时，Fe 与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，此时气体为 H 2 S 和 H 2 ，根据氢元素守恒及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即 n(Fe)=n(H 2 O)，因此生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为 0.5mol，质量为：56g/mol×0.5mol=28g，故选 D。
4、【答案】C 【解析】解：①标准状况下，SO 3 不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确； ②高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的 SO 2 的还原性，②不正确，； ③因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性，③不正确； ④SO 2 溶于水得到 H 2 SO 3 ，其中 S 的化合价为+4，可以升高到+6，可以降低到 0 或者-2，具有还原性，也具有氧化性，④正确； ⑤硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，沉淀不溶解，⑤不正确； ⑥如果 SO 2 与 BaCl 2 溶液反应，反应 BaSO 3 和 HCl，但是弱酸不能制强酸，所以不反应，⑥正确； 综上④⑥正确，答案选 C。
5、【答案】C 【解析】解：A．同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强，其单质的氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故 A 错误； B．同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故 B 错误； C．同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故 C 正确； D．同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故 D 错误； 故选 C。
6、【答案】C 【解析】解：由“X 与 Z 同族，且 Y 原子半径大于 Z”可知，Y 与 Z 同周期，且 Y 在 Z的左边，从而得出 X 为第二周期元素，Y 与 Z 为第三周期元素；由“Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数”，可确定 Y 的最外层电子数为 2，Y 为镁；由“X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10”，可求出 X 为碳、Y 为镁、Z 为硅。
A.CO 2 为分子晶体，SiO 2 为原子晶体，前者 熔点比后者低，A 错误； B.因为非金属性 C>Si，所以 CH 4 的热稳定性比 SiH 4 强，B 错误； C. X 与 Z 可形成共价化合物 SiC，C 正确； D.Mg 能与浓硫酸反应，但 Si 与浓硫酸不反应，D 错误。
故选 C。
7、【答案】D 【解析】A. 该电池在微生物作用下将污水中的乙二胺[H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 ]转化为无毒无害的物质并产生电能，故 A 错误； B. 氧化剂在正极发生还原反应，正极的电极反应式为：O 2 +4e－ +4H + ＝2H2 O，故 B 正确； C. 乙二胺被氧化，生成氮气和二氧化碳，电池总反应为：H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 + 4O 2 ＝N 2
+ 2CO 2
+4H 2 O，故 C 正确； D. 每消耗 5.6 升 O 2 时，氧气的状态不能确定是否是标准状态，故 D 错误； 故选 D。
8、【答案】D 【解析】解：A．14 C 与 12 C 互为同位素， 14 C 与 12 C60 不互为同位素，A 错误； B．14 C60 与12 C60 是同一种物质， 14 C 与 12 C 是具有相同质子数的不同核素，B 错误； C．CH 3 COOH 与 HCOOCH 3 互为同分异构体，C 错误；
D．硝基苯与 分子式相同，互为同分异构体，D 正确； 答案选 D。
9、【答案】D 【解析】解：A. 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A 错误；B. 化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B 错误；C. 盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C 错误；D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 正确，答案选 D。
10、【答案】B 【解析】
【详解】A．温度未知，Kw 未知，则不能由 pH 直接判断溶液的酸碱性，且 100℃pH＝6为中性，则 pH＜7 的溶液不一定呈酸性，故 A 正确； B．一水合氨为弱碱，而 NaOH 为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH﹣ )为前者小于后者，故 B 错误； C．pH 相等 盐酸、CH 3 COOH 溶液中 c(H+ )相同，由电离可知 c(Cl ﹣ )＝c(CH3 COO﹣ )＝c(H + )，故 C 正确； D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故 D 正确； 故答案为 B。
11、【答案】D 【解析】
【详解】A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为 4 个共价键，总计 6个共价键，因而 1mol CH 2 ＝CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A ，A 项正确； B.n(Na+ )=n(Cl - )=0.5L×0.5mol·L -1 =0.25mol，n(Na + )+n(Cl - )=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计 0.5N A 个，但水会电离出极少量的 H+ 和 OH - ，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA ，B 项正确； C.HCHO 与 CH 3 COOH 的最简式为 CH 2 O，原混合物相当于 30gCH 2 O，n(CH 2 O)=1mol，因而 C原子数为 N A ，C 项正确； D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由 0 变为+1，因而 2.3gNa（2.3gNa 为 0.1mol）转移电子数为 0.1mol×1×N A =0.1N A ，D 项错误。
故答案选 D。
12、【答案】B 【解析】解：短周期五种主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 是 O，C 和 E 位于同主族，E 是 S，因此 A 是 H，B 是 N。1 mol DA x 与足量的 H 2 O 反应生成 22.4 L(标准状况)A气体，因此 D 是 Na。
A. 离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E 五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜D＜C＜B＜E，A 错误； B. H 和 N 可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如 NH 3 、N 2 H 4 ，B 正确； C. N 和 Na 可以形成离子化合物，C 错误； D. 由 H、O、Na、S 四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D 错误；
答案选 B。
13、【答案】A 【解析】解：A．CO 32- +H2 O HCO 3- +OH - ，导致溶液中阴离子数目大于 0.1mol； B．Fe（OH）
3 几乎不溶于水，阴离子有水电离产生； C．ClO- +H2 O HClO+OH- ，阴离子不变，为 0.1mol； D．MgSO 4 溶液中阴离子为 SO 42- ，为 0.1mol； 分析可知，答案为 A。
14、【答案】C 【解析】解：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
A．已知常温下 K sp (AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp (AgBr)=5×10-13 ，在饱和 AgCl，AgBr 的混合溶液中： c Clc Br= spspK AgClK AgBr=360，选项 A 正确； B．已知 K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向 AgCl悬浊液中滴加 NaBr 溶液会产生淡黄色 AgBr 沉淀，选项 B 正确； C．溶解度与 K sp 均只与温度有关，AgCl 在水中溶解度及 K sp 均与在 NaCl 溶液中的相同，选项 C 错误； D．用 1L NaCl 溶液将 0.01mol AgBr 转化为 AgCl，则溶液中 Br- 浓度变为 0.01mol/L，则 c(Ag+ )= spK AgBrc Br =135 100.01=5×10-11 mol/L，则 c(Cl - )=10111.8 105 10=3.6mol/L，所以 c(NaCl)＞3.61 mol/L，选项 D 正确; 答案选 C。
15、【答案】C 【解析】解：A. 右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则 a 为外接直流电源的负极，b 为外接直流电源的正极，A 正确； B. 阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为 2HCl-2e- ＝Cl2 +2H+ ，B 正确； C. 电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后 H+ 从右室迁移至左室，C 错误； D. 根据装置图可判断左室中发生反应为 4Fe2+ +O2 +4H+ ＝4Fe 3+ +2H2 O，实现了 Fe3+ 的再生，D正确； 答案选 C。
16、【答案】D 【解析】解：A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故 A 说法正确； B、根据信息，环境是碱性，利用 ClO- 氧化 CN - ，因此阳极反应式为 Cl - ＋2OH - -2e - =ClO -＋H 2 O，故 B 说法正确； C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即 2H＋ ＋2e - =H2 ↑，故 C 说法正确； D、CN- 被 ClO - 氧化成两种无毒的气体，即为 N2 和 CO 2 ，环境是碱性，不能生成 H＋ ，故 D说法错误。
二、填空题 17、【答案】CaO(s)+SO 2 (g)=CaSO 3 (s) Δ H =-402.0 kJ·mol-1
6
bc
4
66.7%
0.4
【解析】(1)①已知：
a．CaO(s)+CO 2 (g)=CaCO 3 (s)
Δ H = -178.3 kJ·mol-1 ； b．2CaCO 3 (s)+2SO 2 (g)+O 2 (g)=2CaSO 4 (s)+2CO 2 (g)
Δ H = -2762.2 kJ·mol-1
；
c．2CaSO 3 (s)+O 2 (g)=2CaSO 4 (s)
Δ H = -2314.8 kJ·mol-1
。
利用盖斯定律，将 a+b×12-c×12，即得 CaO(s)与 SO 2 (g)反应生成 CaSO 3 (s)的热化学方程式 CaO(s)+SO 2 (g)=CaSO 3 (s) Δ H =-402.0 kJ·mol-1 。答案为：CaO(s)+SO2 (g)=CaSO 3 (s) Δ H =-402.0 kJ·mol-1 ； ②根据亚硫酸的两步电离方程式可知 K a1 =32 3(H ) (HSO )(H SO )c cc 、 K a2 =233(H ) (SO )(HSO )c cc ， K a1 ？K a2
=2 232 3(H ) (SO )(H SO )c cc ，即 c2 (H + )×1500=1.5×10 -2 ×1.0×10 -7 ， c (H + )=1.0×10 -6 mol/L，pH=6。答案为：6； (2)①a．COS 的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，a 不合题意； b．化学平衡常数不再改变，表明温度不变，反应不一定达平衡状态，b 符合题意； c．混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，反应不一定达平衡状态，c 符合题意； d．形成 2mol H-S 键的同时形成 1 mol H-H 键，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，d 不合题意； 故选 bc。答案为：bc； ②该温度下反应 COS(g)+H 2 (g) H 2 S(g)+CO(g)的平衡常数 K "=1K=10.25 =4。答案为：4； ③设参加反应的 COS 的物质的量为 x，建立三段式: 2 2COS(g) H (g) H S(g) CO(g)(mol) 1 1 0 0(mol)(mol) 1 1x x x xx x x x 起始量变化量平衡量 K "=0.1 0.10.1(1 ) 0.1(1 )x xx x =22(1 )xx =4，从而求出 x=23，则达到平衡时 COS 的转化率为2mol3100%1mol=66.7%。答案为：66.7%； (3)利用得失电子守恒，建立关系式：5S 2 O 82- ——2Mn 2+ ，则 1 mol S2 O 82- 能氧化的 Mn 2+ 的物质的量为25×1mol=0.4mol。答案为：0.4。
点睛：一个化学反应，当反应物与生成物互换位置，但化学计量数不变时，所得反应的化学平衡常数与原平衡常数互为倒数；一个化学反应，将其化学计量数变为原来的 n 倍时，化学计量数也变为原来的 n 倍。
18、【答案】（1）H
N
Cl
（2）共价键
（3）C+2H 2 SO 4 (浓)ΔCO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O
（4）NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3
（5）Mg2+ <Na + <O 2－ <S 2－
（6）H 2 O>H 2 S
（71）2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
>
【 解 析 】【 分 析 】
根 据 各 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ， 各 元 素 为 ：①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。
【详解】（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：①H③N⑨Cl。故答案为：H；N；Cl； （2）元素①④按 2：1 组成的化合物为 H 2 O，H 与 O 之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键； （ 3 ）
碳 和 浓 硫 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 、 二 氧 化 硫 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式C+2H 2 SO 4 (浓)ΔCO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O，故答案为：C+2H 2 SO 4 (浓)ΔCO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O； （4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序 NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 。故答案为：NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 ； （5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，Mg2+ <Na + <O 2－ ，S 2－ 比 O 2－ 多一个电子层，S 2－ 半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为 Mg2+ <Na + <O 2－ <S 2－ 。故答案为：Mg 2+ <Na + <O 2－ <S 2－ ； （6）④和⑧属于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为 H 2 O>H 2 S。故答案为：H 2 O>H 2 S； （7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，所得 NaOH溶液呈强碱性，pH>7。故答案为：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，>。
19、【答案】(1). 2:1
(2).① a
② 2NO 2
- +8H + +6e - =N2 ↑+4H 2 O
(3).① 4CeFCO 3 + O 2 3CeO 2 + CeF 4 +4CO 2
② 不释放氯气，减少对环境的污染（只回答减少对环境的污染也得分）
③ 3ab
④ NH 4 Cl 固体分解产生的 HCl 可以抑制CeCl 3 的水解（只回答抑制 CeCl 3 的水解也得分）
【解析】解：（1）雾霾中含有大量 污染物 NO，可以被含 Ce4+ 的溶液吸收，生成 NO2- 、NO 3- （二者物质的量之比为 1：1），反应的方程式为 3H2 O+2NO+4Ce4+ =4Ce 3+ +NO2- +NO3- +6H ＋ ，因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:2=2:1； （2）①电解池中阳极失去电子，则 Ce3+ 在阳极失去电子转化为 Ce 4+ ，因此 Ce 4+ 从电解槽的 a 口流出； ②阴极是 NO 2- 得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为 2NO2- +8H + +6e - =N2 ↑+4H 2 O； （3）①根据流程图可知焙烧过程中 CeFCO 3 与氧气反应生成 CeO 2 、CeF 4 、CO 2 ，反应方程
式为 4CeFCO 3 + O 2 3CeO 2 + CeF 4 +4CO 2 ； ②酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸浸过程中用稀硫酸和 H 2 O 2替换盐酸可以不释放氯气，减少对环境的污染； ③根据方程式可知反应的平衡常数 K＝3 3 343 3 3 34( )? ( ) ( )( ) ( )? ( )c Ce c BF c Ce ac K c K c BF b ； ④NH 4 Cl 固体分解产生的 HCl 可以抑制 CeCl 3 的水解，所以加热 CeCl 3 ·6H 2 O 和 NH 4 Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl 3 。
20、【答案】(1)5s2 5p 2
+2、+4
(2)三角锥形
>
(3)sp 2
5：1
(4)高于
NH 3 分子间能形成氢键，而 PH 3 不能
(5)正八面体
731 342102AaN
【解析】(1)锡在第五周期ⅣA族元素，其价电子为最外层电子数，价电子排布式为5s2 5p 2 ，第四主族常见价态为+2、+4 价；(2)N、P 为同主族元素，和 NH 3 的分子构型相同，NH 3为三角锥型，则 PH 3 为三角锥型；第一电离能在同周期中随原子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子拍布满足充满或半充满状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电 离 能 ， 故 I 1 (P)>I 1 (S) ； (3)CO 32 －中 C 原 子 孤 对 电 子 数 =12(a- 所 带 电 荷-xb)=12(4+2-3×2)=0，杂化轨道类型为 sp2 ；乙烯的结构简式：CH2 =CH 2 ,则 σ 键 5 条，π 键 1 条，比值为：5：1；(4)氢键为分子间的作用力，对物质的熔沸点影响较大，氢键存在于，氨分子间存在氢键，磷化氢无氢键，则氨的沸点高于磷化氢；(5)观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu 原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构；P原子与最近的 Cu 原子之间的距离为：12棱长，Sn 原子：8×18=1，Cu 原子：6×12=3，P 为 1，化学式为：SnCu 3 P，摩尔质量为：342g/mol，1mol 时的体积为：342g/ ag/cm3 ，由 N A 个晶胞组成，晶胞的体积为：342 cm3 /aNA ，棱长=3342AaNcm，P 与最近的 Cu 原子的核间距为731 342102AaN 。