0 2020 年高考 一轮复习题型专练
影响化学反应速率的因素
【 方法技巧 】
充入惰性气体( ( 不参与反应) ) 对反应速率的影响
(1)恒容 充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
(2)恒压 充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。
【 规律小结 】
1.内因(主要因素) 反应物本身的
是影响化学反应速率的决定因素。如在相同条件下卤素单质与 H 2 反应的速率大小关系为
,镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为
。
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) 浓度→增大反应物的浓度,化学反应速率
,反之
。
压强→对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率
,反之
。
温度→升高温度,化学反应速率
,反之
。
催化剂→使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、逆反应速率的改变程度
。
其他因素→固体反应物的
、光波、电磁波、溶剂等
3.速率的理论解释——有效碰撞理论 (1)有效碰撞:
分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子:能够发生
的分子。
(3)活化能:如图 7-25-2。
图 7-25-2 图 中 : E 1 为
, 使 用 催 化 剂 时 的 活 化 能为
,反应热为
。(注: E 2 为逆反应的活化能)
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
项目 条件改变
活化能 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应 速率 分子 总数 活化分 子数 活化分子 百分数 增大浓度 不变
增大压强 不变
升高温度 不变
加催化剂 降低
【 答案 】1.性质 F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2
Mg>Al>Zn>Fe 2.加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 表面积 3.(1)活化 (2)有效碰撞 (3)正反应的活化能 E 3
E 1 - E 2
(4)分子总数:增加 增加 不变 不变 活化分子数:增加 增加 增加 增加 活化分子百分数:不变 不变 增加 增加 有效碰撞次数:增加 增加 增加 增加 化学反应速率:加快 加快 加快 加快
考点
影响化学反应速率的因素 典例 1 1 、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)催化剂不参加化学反应 (
) (2)升温时不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大 (
) (3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,滴入少量硫酸铜能够提高反应速率 (
) (4)已知反应 A 2 (g)+2B 2 (g) 2AB 2 (g)的 Δ H >0,升高温度可缩短达到平衡的时间 (
)
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加 CaCO 3 固体,可以加快反应速率 (
) (6)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 (
) (7)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反应速率增大 (
) (8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大
(
) (9) 100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 (
) 【答案】
(1)× (2)√ (3) √ (4)√ (5) × (6)√ (7)× (8)√ (9)× 【解析】
(1)催化剂参加化学反应,错误。(2)升温时会增大活化分子百分数,不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,正确。(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,滴入少量硫酸铜会形成原电池,所以能够提高反应速率,正确。(4)不论是放热反应还是吸热反应,只要升温反应速率都会提高,所以会缩短达到平衡的时间,正确。(5)碳酸钙是固体,再增加 CaCO 3 也不会提高反应物浓度,不可以加快反应速率。(6)在恒容条件下,通入惰性气体,反应体系的压强增大,但反应物浓度未变,故反应速率不增大,正确。(7)增大反应物的浓度,活化分子的百分含量不变,错误。(9)加氯化钠溶液,对氢离子有稀释作用,反应速率减小。
典例2 2、 、一定温度下,反应H 2 (g)+Cl 2 (g) 2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响: (1)升高温度:
。
(2)缩小体积增大压强:
。
(3)恒容充入氢气:
。
(4)恒容充入氮气:
。
(5)恒压充入氮气:
。
【答案】(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)无影响 (5)减小
精练 练 1 1 、10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 (
) ①K 2 SO 4
②CH 3 COONa ③CuSO 4
④Na 2 CO 3
A.①② B.①③
C.③④ D.②④
【答案】A
【解析】
K 2 SO 4 溶液对盐酸起到稀释作用,使反应速率降低,但不影响H+ 的总物质的量,故不影响生成 H2 的物质的量,①正确; CH 3 COONa 溶液中 的 CH 3 COO-结 合 盐 酸 中 的 H+生 成 弱 酸 CH 3 COOH, 即CH 3 COO- +H +CH 3 COOH,降低了 H+ 浓度,随着反应的进行 CH3 COOH 向电离
方向移动(上述平衡向左移动),不影响 H+ 的总物质的量,故不影响生成H 2 的物质的量,②正确;CuSO 4 会与Zn发生置换反应,铜附着在Zn表面,形成原电池,加快产生氢气的速率,③错误;Na 2 CO 3 与 HCl 反应,2H+ +C032-H 2 O+CO 2 ↑,减小了 H+ 的总物质的量,虽然能够降低反应速率,但同时也减少了氢气的总量,④错误。
精 精 练 2 2 、 、 在 带 有 活 塞 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应Fe 2 O 3 (s)+3H 2 (g) 2Fe(s)+3H 2 O(g),采取下列措施不能加快正反应速率的是 (
) A.增加 H 2 O(g)的量 B.保持容器体积不变,增加 H 2 输入量 C.充入 He,保持容器内压强不变 D.升高体系温度
【答案】
C
【解析】
A 项增加 H 2 O(g)的量,正、逆反应速率均加快;B 项保持容器体积不变,增加 H 2 输入量, c (H 2 )增大,正、逆反应速率均加快;C 项充入He,保持容器内压强不变, c (H 2 )、 c (H 2 O)减小,正、逆反应速率减慢;D项升高温度,正、逆反应速率均增大。
精练 练 3 3、 、已知分解 1 mol H 2 O 2 放出热量 98 kJ。在含少量 I- 的溶液中,H2 O 2分解的机理为
H 2 O 2 +I-H 2 O+IO-
慢
H2 O 2 +IO-H 2 O+O 2 +I-
快 下列有关该反应的说法正确的是 (
) A.反应速率与 I- 浓度有关
B.IO - 也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98 kJ·mol-1
D. v (H2 O 2 )= v (H 2 O)= v (O 2 )
【答案】A
【解析】H 2 O 2 的分解反应主要由慢反应决定,且 I- 浓度越大反应速率越快,A 项正确;合并题中两反应,可知 I- 为催化剂,而 IO - 为中间产物,B项错误;1 mol H 2 O 2 分解时反应热为-98 kJ·mol-1 ,并不是活化能,C 项错误;根据化学计量数关系可确定 v (H 2 O 2 )= v (H 2 O)= 2 v (O 2 ),D 项错误。