海南省三亚华侨学校 2019- -0 2020 学年高一下学期 5 5 月月考试题
可能用到的相对原子质量：H ：1
C ：12
O：
：16 第 Ⅰ 卷
选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（
）
A.
B.
C.
D.
『答案』 A 『解析』 酒精是可燃性液体，应该张贴易燃液体的标志，答案选 A。
2.碳元素有 3 种核素，其中一种是146 C ，其核内的中子数是（
）
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 『答案』 B 『解析』
『分析』 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。
『详解』146 C 的质子数为 6，质量数为 14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选 B。
3.不属于同一主族的元素是（
）
A. Be
Mg B. C
Si C. O
S D. N
Br 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．Be、Mg 均属于第 IIA 族元素，A 项不选；
B．C、Si 均属于第 IVA 族元素，B 项不选； C．O、S 均属于第 VIA 族元素，C 项不选； D．N 元素属于第 VA 族元素，Br 元素属于第 VIIA 族元素，D 项可选； 所以答案选 D 项。
『点睛』 因均为主族元素，可从最外层电子数是否相同来判断二元素是否属于同一主族。
4.下列溶液具有漂白性的是(
) A. 新制氯水 B. 氨水 C. 石灰水 D. 苏打水 『答案』 A 『解析』
『详解』 A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故 A 符合题意； B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故 B 不符合题意；
C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故 C 不符合题意； D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故 D 不符合题意； 答案选 A
『点睛』 具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O 3 、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。
5.Na 2 CO 3 属于（
）
A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱 『答案』 A 『解析』
『详解』 Na 2 CO 3 含有三种元素 Na、C、O，不是氧化物，故 C 不符合题意；Na 2 CO 3 由碳酸根离子和钠离子构成，故不是酸或碱，故 B、D 不符合题意；Na 2 CO 3 属于盐，故 A 符合题意。
故选 A。
6.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（
）
A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾
『答案』 B 『解析』
『详解』 豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能发生丁达尔现象，硫酸铜溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，B 错误； 答案选 B。
7.仪器名称为“分液漏斗”的是(
) A.
B.
C.
D.
『答案』 D 『解析』
『详解』 A 仪器的名称为量筒，B 仪器的名称为容量瓶，C 仪器的名称为烧瓶，D 仪器的名称为分液漏斗。
故选 D。
8.下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（
）
A. FeO B. Fe 2 O 3
C. Fe 3 O 4
D. Fe 5 O 7
『答案』 B 『解析』
『详解』 氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体。Fe 5 O 7 可以看作 Fe 2 O 3 和 Fe 3 O 4 的混合物。答案选 B 项。
9.钠元素焰色反应的颜色呈（
）
A. 砖红色 B. 紫色 C. 黄色 D. 绿色 『答案』 C 『解析』
『分析』 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰
中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质。
『详解』 A 项、含锂元素 Li 紫红，含钙元素 Ca 砖红色，含锶元素 Sr 洋红，钠的焰色反应颜色为黄色，故 A 错误； B 项、K 的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），钠的焰色反应颜色为黄色，故B 错误； C 项、钠的焰色反应颜色为黄色，故 C 正确； D 项、铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故 D 错误。
故选 C。
『点睛』 本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色，注意焰色反应是元素的性质。常见元素的焰色反应颜色：
含钠元素 Na 黄 含锂元素 Li 紫红 含钾元素 K 紫（透过蓝色鼓玻璃片观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色）
含钙元素 Ca 砖红色 含锶元素 Sr 洋红 含铜元素 Cu 绿 含钡元素 Ba 黄绿 含钴元素 Co 淡蓝 （注：含铁元素 Fe 无色）
10.浓 H 2 SO 4 能干燥氯气，是利用了浓 H 2 SO 4 的（
）
A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性
D. 强氧化性 『答案』 B 『解析』
『详解』 浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选 B。
11.下列物质中含离子键的是（
）
A. Cl 2
B. CO 2
C. NaCl D. CH 4
『答案』 C 『解析』
『详解』 A. Cl 2 含有 Cl-Cl 非极性键，故不选 A；
B. CO 2 含有 C=O 极性共价键，故不选 B；
C. NaCl 属于离子晶体，含有离子键，故选 C；
D. CH 4 含有 C-H 极性共价键，故不选 D； 『答案』 C 12.下列图示表示过滤的是（
）
A.
B.
C.
D.
『答案』 C 『解析』
『详解』 A.该操作 分液，A 不合题意； B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意； C.该操作是过滤，C 符合题意； D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。
故答案选 C。
13.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（
）
A. K 2 CO 3 和 K 2 O 都属于盐 B. KOH 和 Na 2 CO 3 都属于碱 C. H 2 SO 4 和 HNO 3 都属于酸 D. Na 2 O 和 Na 2 SiO 3 都属于氧化物 『答案』 C 『解析』
『详解』 A. K 2 CO 3 属于盐，K 2 O 属于氧化物，故 A 错误； B. KOH 属于碱，Na 2 CO 3 属于盐，故 B 错误； C. H 2 SO 4 和 HNO 3 都属于酸，故 C 正确； D. Na 2 O 属于氧化物，Na 2 SiO 3 属于盐，故 D 错误； 答案选 C。
『点睛』 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
14. 293 117 Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为 Ts，元素名称为“(石田)”(tián)，下
列说法正确的是(
) A. 中子数 117 B. 质子数 293
C. 质量数 176 D. 原子序数 117 『答案』 D 『解析』
『分析』 根据原子符号表示的意义：元素符号左上角表示的是质量数，左下角为质子数，则293 117 Ts 表示的是质子数为 117，质量数等于 293 的 Ts 元素的一种原子。
『详解』 A．根据质量数=质子数+中子数可得，该原子的中子数=293-117=176，A 选项错误； B．根据上述分析可知，该原子的质子数为 117，B 选项错误； C．由上述分析，该原子的质量数 293，C 选项错误； D．根据原子序数=质子数=核电荷数=电子数可知，该原子的原子序数为 117，D 选项正确； 答案选 D。
15.下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是（
）
A. Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次增大 C. N、O、F 得电子能力依次减弱 D. Li、Na、K 失电子能力依次增强 『答案』 C 『解析』 A．Na、Mg、Al 位于相同周期，Na、Mg、Al 的最外层电子数分别为 1、2、3，则最外层电子数依次增多，故 A 正确；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl 元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故 B 正确；C．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则 N、O、F 得电子能力依次增强，故 C 错误；D．同主族从上到下电子层数依次增多，则 Li、Na、K 的电子层数依次增多，故 D 正确；答案选 C． 点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累． 16.与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（
）
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 『答案』 D 17.将 2 molCaCl 2 溶解于水配成 2 L 溶液，所得溶液物质的量浓度是(
)
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L 『答案』 B 『解析』
『分析』 根据 c=n/V 来计算。
『详解』 c（CaCl 2 ）=2 mol÷2L=1 mol/L，故 B 正确； 故选 B。
18.下列电离方程式正确的是(
) A. H 2 SO 4 ===H 2 + +SO 4 2-
B. Ca(OH) 2 ===Ca 2+ ＋(OH) 2 -
C. AlCl 3 ===Al +3 ＋3Cl -1
D. Al 2 (SO 4 ) 3 ===2Al 3+ +3SO 4 2-
『答案』 D 『解析』
『详解』 A．H 2 SO 4 电离生成 H + 和 SO 4 2- ，电离方程式为 H 2 SO 4 =2H + + SO 4 2- ，A 选项错误； B．Ca(OH) 2 电离生成 Ca 2+ 和 OH - ，电离方程式为 Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH - ，B 选项错误； C．AlCl 3 电离生成 Al 3+ 和 Cl - ，电离方程式为 AlCl 3 =Al 3+ +3Cl - ，C 选项错误； D．Al 2 (SO 4 ) 3 电离生成 Al 3+ 和 SO 4 2- ，电离方程式为 Al 2 (SO 4 ) 3 ===2Al 3＋ ＋3SO 4 2- ，D 选项正确； 答案选 D
19.下列物质属于电解质的是（
）
A. KNO 3
B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 『答案』 A 『解析』
『详解』 A 项、KNO 3 溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A 正确； B 项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B 错误； C 项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C 错误； D 项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D 错误； 故本题选 A。
20.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（
）
A. 氯气 B. 氢气 C. 氨气 D. 氮气 『答案』 A
『解析』
『详解』 A. 氯气在通常情况下呈黄绿色；
B. 氢气在通常情况下呈无色；
C. 氨气在通常情况下呈无色；
D. 氮气在通常情况下呈无色； 故选 A。
21.用化学方法区别 SO 2 与 CO 2 最好选用的化学试剂是（
）
A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液 『答案』 B 『解析』 A、SO 2 与 CO 2 都是酸性气体，溶于水都能生成酸，都能使紫色的石蕊试液变红，故 A 错误。B、SO 2 具有漂泊性，CO 2 没有，所以可将两种气体通入品红溶液，褪色的是 SO 2 ，不变的是 CO 2 ，故 B 正确。C、SO 2 和 CO 2 都能使澄清的石灰水先变浑浊在变澄清，故 C 错误。SO 2 和 CO 2 都能和氢氧化钠溶液反应，故 D 错误。本题正确选项为 B。
点睛：要想区别两种物质，加某种试剂必须有不同的现象，才能鉴别：二氧化硫漂白品红溶液。本题 C 选项为易错项，需注意 CO 2 和 SO 2 两种气体与澄清石灰水反应现象相同。
22.元素 S 的原子结构示意图为（
）
A.
B.
C.
D.
『答案』 D 『解析』
『详解』 硫为 16 号元素，其核电荷数为 16，其位于元素周期素周期表第 3 周期 VIA，其原子核外有 3 个电子层，按照 2、8、6 排布，故其原子结构示意图为 ，故选 D。
23.下列各组性质比较错误的是（
）
A. 氢化物的热稳定性：H 2 S＞HCl B. 酸性:HClO 4 ＞H 2 SO 4
C. 碱性: Mg(OH) 2 ＞Al(OH) 3
D. 原子半径 Cl＞F 『答案』 A 『解析』
『详解』 A．氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是：H 2 S＜HCl，A 不正确； B．氯元素的非金属性强于硫，故其最高价氧化物的水化物的酸性：HClO 4 大于 H 2 SO 4 ，B正确； C．镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物的碱性：Mg(OH) 2 大于 Al(OH) 3 ，C正确； D．氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：Cl＞F，D 正确； 本题选 A。
24.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(
) A. 2Na S
B. 2CuCl
C. 2SO
D. 2FeCl
『答案』 D 『解析』
『详解』 A．钠和硫在加热的条件下反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，能由两种单质直接化合而成，故 A 错误； B．氯气和铜在点燃的条件下反应生成氯化铜，能由两种单质直接化合而成，故 B 错误； C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，能由两种单质直接化合而成，故 C 错误； D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到 FeCl 2 ，不能由两种单质直接化合而成，故 D 正确； 答案选 D。
『点睛』 氯化亚铁可以由铁与盐酸发生置换反应制得，也可由铁与三氯化铁发生化合反应制得，铁与氯气反应不能直接得到氯化亚铁，只能生成氯化铁，氯气的氧化性较强，直接把铁氧化为三价。
25.下图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是(
)
C N O F
Si P S Cl
A. O B. F C. S D. Cl 『答案』 B 『解析』
『详解』 同一周期元素从左至右非金属性依次增强，同一主族元素至上而下非金属性依次减弱，因此该周期表片段中非金属性最强的元素是 F 元素，答案选 B。
26.SO 2 排放会导致的环境问题是（
）
A. 酸雨 B. 温室效应
C. 臭氧空洞 D. 光化学烟雾 『答案』 A 『解析』
『详解』 A．酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确； B．温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与 SO 2 的排放无关，B 错误； C．臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与 SO 2 的排放无关，C 错误； D．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(O 3 )为代表的刺激性二次污染物，与 NO 2有关，D 错误； 故选 A。
27.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（
）
A. 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 『答案』 B 『解析』 A.随着原子序数增大,卤族元素原子核吸引电子能力逐渐减小,所...