2021 届高三化学三轮复习重难点强化 硫酸练习 1.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了(
) A．2SO 的氧化性 B．2SO 漂白性 C．2SO 的还原性 D．S 的漂白性 2.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是(
)
A.F 中可以盛放酸性4KMnO 溶液 B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的 A 中加水 C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响 B装置现象的判断 D.可通过 D 中固体不变色而 E 中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素 3.根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(
)
溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO 2 有还原性 B H 2 S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO 2 有漂白性 D Na 2 SiO 3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2 SO 3 >H 2 SiO 3
A.A B.B C.C
D.D 4.下列有关含硫物质转化判断正确的是(
)
A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应， 生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6 g B.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸， 作用是干燥2SO
C.Cu 投入稀硫酸中加热， 没有明显变化，加入一定量的 2 2H O
溶液，金属 Cu 逐渐溶解， 反应中2 2H O 起催化作用 D.25.0 mL 0.100 -1mol L 的 2 2 3Na S O 溶液恰好把 224 mL(标况）2Cl
转化为-Cl ，则22 3S O 将转化为 S 5.下列有关化学反应的叙述正确的是(
) A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO 2 和稀盐酸反应制取Cl 2
C．SO 2 与过量氨水反应生成(NH 4 ) 2 SO 3
D．室温下 Na 与空气中 O 2反应制取 Na 2 O 2
6.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(
) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(
)
气体 溶液 A 2H S
稀盐酸 B HCl
稀氨水 C NO
稀 2 4H SO
D 2CO
饱和3NaHCO 溶液 A.A B.B C.C D.D 8.下列过程不属于氮的固定的是(
) A.雷电时生成氮的氧化物 B.工业上用氢气与氮气合成氨 C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 9.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质: ①3FeCl ②2 3Fe O ③ 32Cu NO ④3KNO
铜粉溶解的是（
）
A.只有①② B.只有②④ C.只有① D.上述物质中任意一种 10.锌和某浓度的3HNO 溶液反应时，若参加反应的锌与3HNO 的物质的量之比为 2:5，产物有硝酸锌、X 和水，则 X 可能是(
)
A.NO B.2N O
C.2 3N O
D.2NO
11.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂4CCl 。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(
) A.
B.
C.
D.
12.某燃煤发电厂的废气中有2SO ,它是形成酸雨的罪魁之一。处理2SO 一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()
A.此过程中既有分解反应,也有化合反应 B.4CaSO 既是氧化产物,又是还原产物 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.理论上整个过程每转移电子 1mol,会对应生成 1mol 2CO
13.为了探究2SO 的相关性质，某同学用下图所示装置做实验。有关实验的
描述正确的是(
) A. 湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸褪色，体现了2SO 的氧化性 C. 气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气 D. 3FeCl 溶液浸湿的试纸变色，淀粉碘溶液褪色体现了2SO 的漂白性 14.下列叙述正确的是(
) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的2HI H S 、 等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为2 4 2 2 2C 2H SO CO 2SO 2H ( ) O ＋ 浓 ＋ ＋ ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含2 4H SO 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(
) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 3KNO的溶解度随温度变化大 用重结晶法除去3KNO中混有的NaCl B 4BaSO难溶于酸 用盐酸和2BaCl溶液检验2-4SO C 3NH能使酚酞溶液变红 3NH可用于设计喷泉实验
D 2 Ca OH能制成澄清石灰水 可配制 2.0-1mol L 的 2 Ca OH溶液 A.A B.B C.C
D.D 16.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为:2 2 3 2 2 2 3 22Na S+Na CO +4SO = 3Na S O +CO 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。
（一）.实验室通过如图所示装置制备2 2 3Na S O
(1)实验中要控制2SO 生成速率,可采取的措施有__________________(写出一条)。
(2)b 装置的作用是________________________________。
(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为____________(填化学式)。
(4)实验结束后,在 e 处最好连接盛____________(填“NaOH 溶液”、“水”、“4CCl ”中的一种)的注射器,接下来的操作为_____________________________,最后拆除装置。
（二）.氰化钠废水处理。
已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50-1mg L ;
b. + - - + -2Ag +2CN = Ag CN , [ Ag +I = ] AgI ,AgI 呈黄色,且-CN 优先与+Ag 反应。
实验如下:取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液作指示剂,用4 -11.00 10 mol L 的标准3AgNO 溶液滴定,消耗3AgNO 溶液的体积为 1.50mL。
①滴定时4 -11.00 10 mol L 的标准3AgNO 溶液应用__________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是__________。
②处理后的废水是否达到排放标准__________(填“是”或“否”)。
17.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na 2 SO 3 +S = Na 2 S 2 O 3 。常温下溶液中析出晶体为 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。
Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 于 40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na 2 S 2 O 3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150 mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图所示安装好装置。
（1）.仪器 2 的名称为_______________，装置 6 中可放入__________。
A．BaCl2 溶液
B．浓 H2SO4
C．酸性 KMnO4 溶液
D．NaOH 溶液 （2）.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 Na 2 S 和 Na 2 CO 3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2
②Na 2 S+SO 2 +H 2 O=Na 2 SO 3 +H 2 S ③2H 2 S+SO 2 =3S+2H 2 O ④Na 2 SO 3 +S Na 2 S 2 O 3
随着 SO 2 气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO 2 气体，反应约半小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：__________________（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 并测定含量：
（3）.为减少产品的损失，操作①为______________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_____________________（填试剂）作洗涤剂。
（4）.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
（5）.制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO 4 标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性 KMnO 4 溶液不反应）。
称取 1.28 g 的粗样品溶于水，用 0.40 mol/L KMnO 4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中2-2 3S O ,全部被氧化时，消耗 KMnO 4 溶液体积 20.00 mL。(52-2 3S O +84MnO +14H +
＝8Mn 2+ +102-4SO +7H 2 O) 试回答：
①滴定终点时的颜色变化：_____________。
②产品中 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 的质量分数为_____________。
参考答案
1.答案：B 2.答案：B 解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式为2 4 4 2 2Cu 2H SO ( ) CuSO 2H O SO 浓△。A 为发生装置， B 为水的检验装置，C 为干燥装置，D、E 分别为2 2H SO 和 的检验装置，F 为尾气吸收装置。尾气中含有的2SO 有还原性，可以用酸性4KMnO 溶液吸收，A 正确；反应后 A中还剩余大量酸，因此为确认有硫酸铜生成，应将 A 中的溶液倒入水中，然后再观察溶液的颜色，B 错误；浓硫酸中含水，反应过程中也会生成水，两者存在于同一体系中，因此不能排除浓硫酸中的水是否影响 B装置现象的判断，C正确；若浓硫酸中硫元素的氧化性强，则生成2SO ，E 中品红溶液褪色，若氢元素的氧化性强，则生成2H ，D 中黑色物质变红，因此可通过 D、E 中的现象来证明浓硫酸中硫元素和氢元素的氧化性强弱， D正确。
3.答案：C 解析：A.混合溶液中 SO 2 被 FeCl 3 氧化生成2-4SO ，再与 BaCl 2 反应产生白色沉淀，体现了 SO 2 的还原性，A 正确；B.SO 2 与 H 2 S 在溶液中发生反应 SO 2 +2H 2 S=3S +2H 2 O,体现了 SO 2 的氧化性，B正确；C.SO 2使酸性 KMnO 4 溶液褪色，这是 SO 2 在酸性溶液中还原 KMnO 4 生成Mn 2+
,体现了 SO 2 的还原性，C错误;D.SO 2 与 Na 2 SiO 3 溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2 SO 3
> H 2 SiO 3 ，D 正确。答案选 C。
4.答案：A 5.答案：C 解析：A错，Fe在浓硝酸中发生钝化。B错，MnO 2 和浓盐酸反应制取Cl 2 。
C对，SO 2 与过量的氨水反应生成（NH 4 ）
2 SO 3 ，反应的化学方程式为2NH 3•H 2 O+SO 2 =（NH 4 ）
2 SO 3 +H 2 O，D错，室温下Na与空气中的O 2 反应生成Na 2 O。
6.答案：B 解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看物质中是否含有 H 2 O,如Cu 12 H 22 O 11 12C+11H 2 O(脱水性),CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O(吸水性)。
7.答案：B 解析：本题考查喷泉实验原理，涉及物质间的反应等知识。2H S 在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A 错误；HCl 能与稀氨水反应，且 HCl 极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B 正确；NO 不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；2CO 在饱和3NaHCO 溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。
8.答案：C 解析：雷电时发生反应2 2N O 2NO 放电，2N 转化为 NO，属于固氮，A 错误；合成氨过程中2N 转化为3NH ，属于固氮，B错误；植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不涉及游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，C 正确；豆科植物的根瘤将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D 错误。
9.答案：D 解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因2 3Fe O 能与稀硫酸反应: 2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O ＋ ＝ ＋ ，硫酸铁能与铜粉反应: 2 4 4 4Fe SO Cu 2FeSO CuSO ＋ ＝ ＋ ，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于
溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，2+3 23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O ＋ ＋ ＝ ＋ ＋ ，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。
10.答案：B 解析：锌和某浓度的硝酸溶液发生氧化还原反应，参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为 2:5，假设锌为 4mol，生成 4mol 硝酸锌，表现酸性的硝酸的物质的量为 8mol，反应后 Zn 被氧化为+2 价，设硝酸还原产物中氮元素为 x 价，则根据得失电子守恒可知 4mol (2 0) (10 8)mol (5 ) x ，解得1 x ，即还原产物为2N O ，B 正确。
11.答案：C 解析：3NH 极易溶于水,若用 C 项中的装置作3NH 的尾气吸收装置,则容易发生倒吸。
12.答案：D 解析：A 项,3CaCO 受热分解生成 CaO 和2CO ,CaO 和2SO 反应生成3CaSO ,3CaSO 和2O 反应生成4CaSO ,所以此过程中有分解反应和化合反应,正确;B 项,3CaSO 和2O 反应生成4CaSO ,4CaSO 既是氧化产物又是还原产物,正确;C 项,此过程可以吸收2SO ,减少酸雨的形成,正确;D 项,根椐反应得关系式-2 22SO O 4e ,即每转移 2mol 电子,会吸收 1mol 2SO 错误。
13.答案：C 14.答案：D 15.答案：AB 解析：除去3KNO 固体中混有的少量 NaCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，利用的是3KNO 的溶解度随温度变化大，A 正确；检验24SO 的试剂是盐酸和2BaCl 溶液，B正确；3NH 可用于设
计喷泉实验是利用氨气的溶解性，C 错误；2Ca(OH) 溶解度小能制成澄清石灰水，但不能配制出 2.01mol L 的2Ca(OH) 溶液， D 错误。
16.答案：（一）.(1)调节酸的滴加速度(或控制反应温度) (2)作安全瓶，防止倒吸; (3)S; (4)NaOH 溶液;打开1K 关闭2K
（二）.①酸式滴定管; 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失; ②否 解析：（一）.(1)2SO 是由装置 a制备的，实验中要控制2SO 生成速率，可通过控制反应温度、滴入酸的速度以及调节酸的浓度等方法实现。
(2)生成的2SO 进入 c 装置中，发生题给反应制备2 2 3Na S O ，导致装置内气压减小，故 b 作安全瓶，防止溶液倒吸。
(3)c中先有淡黄色浑浊产生，而后沉淀消失，可能是因为2SO 在溶液中先与2Na S 反应得到 S，S 在与2 3Na CO 、2SO 反应得到2 2 3Na S O 。
(...