九年级化学下册溶液计算题专题训练含答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、计算题 1．现有 200g10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍， （1）可以向溶液中加入氯化钠_____g。
（2）还可以蒸发掉水_____g。
2．(1)食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH 3 COOH，请回答：醋酸的相对分子质量为________；醋酸中碳氢两种元素的质量比为________。
(2)化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示
若取 100g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
3．葡萄糖是生命体所需要能量的主要来源。其化学式为：C 6 H 12 O，现有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量； （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为 2%的葡萄糖溶液，求稀释所需水的质量。
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4． （1）若用氢氧化钠固体和水来配制 50g5%的，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）把上述溶液稀释成 1%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？（写出计算步骤）
5．按要求列式计算，规范解答 (1)有一种新型火箭燃料的化学式是 N(NO 2 ) 3 ，则 76kg 该物质中氮元素的质量为多少？ (2)初三(1)班现需 450g 6%的过氧化氢溶液来完成实验室氧气的制取及性质实验，实验员需向 30%的过氧化氢溶液中加入多少克蒸馏水？
6．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出 100 毫升用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸(H 2 SO 4 )500 毫升 溶质的质量分数 98% 密度 1.84 克/厘米3
相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这 100 毫升浓硫酸的质量是
克，其中含溶质
克。
(2)欲配制 1000 克质量分数为 19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
7．预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活
病毒。现 500mL96%乙醇溶液，若要配制成 75%乙醇溶液，需要加水___________g。（已知：96%的乙醇溶液密度为 0.79g/mL）
8．过氧乙酸(C 2 H 4 O 3 )是一种高效绿色的消毒剂｡请回答下列问题: (1)过氧乙酸的化学式量是___________. (2)过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比是___________. (3)过氧乙酸中质量分数最大的元素是____________(填化学符号)｡ (4)配制 1L 溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液,需要 25%的过氧乙酸溶液_____mL(计算时,将水､25%和 0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为 1g/cm")｡
9．2020 年 8月 4 日 18 时，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大爆炸，造成 100 多人死亡，4000多人受伤，据报道，发生爆炸的 是存放在仓库内的 2750 吨硝酸铵而引起的。
硝酸铵，化学式是 NH 4 NO 3 ，是一种无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块。受猛烈撞击或受热爆炸分解。1659年，德国人格劳贝尔首次制得硝酸铵，在 20 世纪中期得到迅速发展。二战期间，一些国家专门建立了硝酸铵厂用来制造炸药。到了 20 世纪 60 年代，硝酸铵是氮肥的领先品种。请回答
(1)硝酸铵由
种(写数字)元素组成，该物质溶于水后溶液的温度
(填升高、降低或不变) (2)硝酸铵中氮、氢元素的质量比为
。
列式进行下列计算：
(3)若用 20%的硝酸铵溶液加水稀释配成 200g 溶质量分数为 5%的硝酸铵溶液，则需要20%的硝酸铵溶液的质量为多少克？
(4)40g 硝酸铵与多少克尿素（化学式为 CO(NH 2 ) 2 ）所含氮元素质量相等？
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10．电解水时，常在水中加入少量的稀硫酸以增强水的导电性。现用 25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为 10%，则被电解的水的质量是多少？
11．20℃时，对 100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)，列式并计算出结果(保留小数点后 1 位)。
(1)蒸发 10 克水后，没有晶体析出，则溶质的质量分数为多少？ (2)增加 10 克氯化钠和 10克水，则溶质的质量分数为多少？
12．60℃时，将 36g KNO 3 溶于 204g 水中，全部溶解后，试计算：
(1)所得溶液中溶质的质量分数为
。
(2)若使所得溶质的溶质质量分数变为原来的一半，需加水
g。
13．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 5 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40 克分 4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实验次数 1 2 3 4 加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5 求（1）表中 m的值为 ______克． （2）该石灰石样品的纯度． （3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
14．现有 80g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
(1)若向上述溶液中加入 20g 硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ (2)若向上述溶液中加入 20g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ (3)若将上述溶液蒸发掉 20g 水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？ (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
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答案第 1 页，总 6 页 参考答案 1．（（1）解：设可以向溶液中加入氯化钠质量为 x 200g 10%+100%=20%200g+=25gxxx
答：加入氯化钠质量为 25g （2）解：设还可以蒸发掉水质量为 y 200g 10%100%=20%200g-=100gyy 答：蒸发掉水质量为 100g。
【分析】
根据溶质质量分数的基本公式来处理。
【详解】
见答案。
2．（1）60；6：1 （2）设需要水的质量为 x，因为稀释前后溶质质量不变，所以：
100g×98%=（100g+x）×10% x=880g 答：需要水的质量 880g。
【详解】
（1）CH 3 COOH的相对分子质量为 12+1×3+12+16×2+1=60；醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（2）详见答案。
3．（1）固体葡萄糖的质量为 500g×5%=25g。
答：配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为 25g。
（2）设稀释所需水的质量为 x， （x+500g）×2%=25g x=750g 答：稀释所需水的质量为 750g。
【详解】
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答案第 2 页，总 6 页 见答案。
4．（1）2.5 （2）设：需加水的质量为 x （50g+x）×1%=2.5g x=200g 答：需加水 200g。
【详解】
（1）根据溶质的质量分数= 100% 溶质的质量溶液的质量，可知溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，故氢氧化钠固体的质量=5g×5%=2.5g； （2）详见答案。
5． ⑴解：76kg 该物质中氮元素的质量为：
4 1476kg 100% 28kg4 14 6 16
⑵解：设需向 30%的过氧化氢溶液中加入蒸馏水的质量为 x。
450g 6%=(450g- ) 30% x
x=360g 答：需向 30%的过氧化氢溶液中加入 360 克蒸馏水。
【详解】
(1)见答案； (2)见答案。
6．（1）100mL＝100 厘米3 ，m＝ρV，这 100 毫升浓硫酸的质量是 1.84 克/厘米 3 ×100厘米3 ＝184克，其中含溶质的质量为 184g×98%＝180.32g； （2）解：设需要 98%的浓硫酸质量为 x 1000g
19.6%=98% x，x=200g 需要水的质量为1000g-200g=800g；那么水的体积为800克
1克/厘米3 =800厘米 3 =800mL。
【分析】
溶液稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
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答案第 3 页，总 6 页 见答案。
7．110.6 【详解】
设需要水的质量为 x，根据题意有：0.79g/mL×500mL×96%=（0.79g/mL×500mL+x）×75%，x=110.6g，故需要加水 110.6g。
8．（1）76；（2）1:2；（3）O；（4）20 【详解】
（1）过氧乙酸的化学式量为：12×2+1×4+16×3=76； （2）过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比是：（12×2）：（16×3）=1：2； （3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大； （4）1g/cm 3 =1g/mL。设需要 25%的过氧乙酸溶液的体积为 v，则：1L×1000mL/L×1g/mL×0.5%=v×1g/mL×25%，v=20mL，故需要 25%的过氧乙酸溶液的体积为20mL。
9．(1)3(或三)
降低； (2)7:1； (3)根据稀释前后，溶质的质量不变，稀释后溶液中溶质质量为：200g×5%=10g；故需要 20%的硝酸铵溶液的质量为：10g÷20%=50g； (4)解：设 40g 硝酸铵与 x克尿素所含氮元素的质量相等，故：14 2 14 240g 100%14 2 4 16 3 12 16 16 2x ，x=30g。
【详解】
（1）硝酸铵是由 N、H、O 三种元素组成； 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低； （2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为：（14×2）：4=7:1； （3）见答案； （4）见答案。
10．5g 解：设被电解的水的质量为 x 25g×8%=(25g-x) ×10%
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答案第 4 页，总 6 页 解得 x=5g 答: 被电解的水的质量为 5g。
【分析】
本题实际上是溶液浓缩问题，8%的硫酸溶液中溶质质量跟 10%的硫酸溶液中溶质质量相等，由此可计算岀被电解的水的质量。
【详解】
见答案。
11．(1)解：溶质的质量分数为100g 5%100% 5.6%100g 10g 。
答：溶质的质量分数为 5.6%。
(2)解：溶质的质量分数为100g 5% 10g100% 12.5%100g 10g 10g 。
答：溶质的质量分数为 12.5%。
【详解】
过程详见答案。
12．（1）15% ; （2）240g （1）所得溶液中溶质的质量分数为36g100%=15%36g+204g 。
（2）溶质的溶质质量分数变为原来的一半即为 15%× 12=7.5%，设加水质量为 x，根据加水前后溶质质量不变，36g=（36g+204g+x）×7.5%，x=240g。
【详解】
见答案 13．(1)3 (2) 石灰石的质量分数为：5g-1.5g100% 70%5g 答：石灰石样品的纯度为 70%。
(3) 设此时参加反应的 HCl 的质量为 x，
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答案第 5 页，总 6 页 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO100 731g x ＝ 100 1g73 x
X=0.73g 所以稀盐酸中溶质质量分数为：0.73g10g×100%=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。
【详解】
(1)根据表格数据可知，每消耗 10g稀盐酸，固体的质量减少 1g，所以 m=4g-1g=3g。
(2)由表中数据可知第四次固体质量减少小于 1g，所以杂质质量为 1.5g。详见答案；
(3)由题意可知加入 10g稀盐酸时，反应碳酸钙的质量为 1g。详见答案。
14．(1)28%；(2)8%；(3) 13.3%；(4)10g 【分析】
溶质量质量分数为溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：
= 100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量 在计算过程中，分析好溶质、溶剂、溶液三个量的变化情况，利用上面公式加以计算。
【详解】
（1）向原溶液中加入溶质后完全溶解，溶质和溶液质量各增加 20g，所得溶液的溶质质量分数为：10% 80g 20g100%=28%80g+20g 。
（2）向原溶液中加入 20g 水后，溶剂质量和溶液质量各增加 20g，溶质质量不变，所得溶液的溶质量分数为：10% 80g100%=8%80g+20g。
（3）蒸发掉 20g 水，无晶体析出，溶剂和溶液质量减小，溶质质量不变，所得溶液的溶质量分数为：10% 80g100% 13.3%80g-20g 。
（4）加入溶质后，溶质和溶液质量都变大。
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答案第 6 页，总 6 页 设：加入硝酸钠质量为 x 。
80g 10%100%=20%80gxx 10g x
答：应再加入硝酸钠的质量为 10g。