赣县三中高一化学强化训练 2021-4-8 班级：
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一、单选题（60分）
1．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．氯原子的结构示意图：
B．中子数为146、质子数为92的铀()原子：
C．与互称同位素 D．和的化学性质不相同 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：
B．沸点：
C．还原性：
D．酸性：
3．装置中，能构成原电池的是( ) A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 4．下列变化属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．②④ B．①②④ C．② D．①④⑤ 5．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．M极为电池的负极 B．温度越高，电池工作效率越高 C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低 6．下列有关原电池的说法正确的是( ) A．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；
将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；
又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．dcab B．dabc C．dbac D．badc 8．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是( ) A． B．=4 C．=1.5 D．=0.1 9．下列实验操作及现象所得结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置 液体分层 可用分液操作分离CCl4与碘水 B 向Al2O3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3 C 向待检液中滴加少量NaOH溶液 无明显现象 待检液中一定不含NH D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中 锌铜合金生成氢气速率更快 铜作反应的催化剂 10．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( ) A.产生清洁燃料 B．H2S脱除率不是100% C.H2S只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤ 12．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( ) A．Pb为正极，被氧化 B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻 C．SO只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题（40分）
13．（8分）有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次递减，其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体，B、C、D、E元素均为短周期元素，B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物，C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体，该气体为E的单质。请回答下列问题：
(1)A元素位于周期表中位置 ；
B离子的结构示意图 ；
(2)C2D2的电子式是 ，该固体中存在的化学键是 。
(3)A单质与冷的溶液反应的化学方程式是 。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。
14．（12分）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是 (填字母，下同)。
A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 (2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；
H-F键为565 kJ·mol-1；
H-Cl键为431 kJ·mol-1；
H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是 。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2 (3)能用键能大小解释的是 。
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
15．（10分）下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
(1) 该装置将 能转化为 能，电流方向为 (填“b→a”或“a→b”)。
(2) 催化剂b表面O2发生 反应，其附近酸性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：
。
16．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为 ；
平衡时，C的物质的量为 ；
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)；
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C．相同时间内消耗，同时消耗 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.B的体积分数不再发生变化 (4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填序号)。
A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A 赣县三中高一化学强化训练A4 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C A B B D C B C A D 13．（8分）第四周期第ⅦA族 离子键和共价键 Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O （2分）
H＋+HSO＝SO2↑+H2O （2分）
14．（12分）AD （2分）
A（2分）
A （2分）
放出 b 放出 b-a 吸收 b+c 15．（10分）化学 （1分）
电 （1分）
b→a 还原 减弱 SO2+2H2O−2e−==+4H+ 16．（10分）3A⇌B + 3C 0.2mol·(L·min)-1 2.4mol CE BD
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