2021 年广东高考化学考前信息必刷卷 第一模拟 （本卷共 21 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1
O 16
Na 23 第 I 卷
（选择题
共 44 分）
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。共 20 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH) 2 ·CuCO 3 ]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为 Cu(OH) 2 ·CuCO 3 ]。下列说法错误的是（
）
A．《千里江山图》的颜料难溶于水，且不易被空气氧化 B．铜是人类最早使用的金属之一，由孔雀石与焦炭共热可获得粗铜 C．孔雀石、蓝铜矿颜料主要成分属于盐，难溶于水、酸、碱 D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质 2．下列没有发生化学变化的是（
）
A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素 C 缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 3．化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（
）
A．华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是硅酸盐 B．生产 N95 口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染 D．中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料 4．下列叙述 I 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是（
）
选项 叙述 I 叙述Ⅱ A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离 B 乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 C Na 2 S 还原性强 Na 2 S 用于除去废水中的 Cu 2+ 和 Hg 2+
D 酸性：HCl＞H 2 S 非金属性：Cl＞S 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．18g D 2 O 含有 10N A 个质子 B．78g Na 2 O 2 中存在 N A 个共价键 C．1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 N A 个 SO 3 分子 D．0.1mol FeCl 3 溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1 N A 个 Fe 3+
6．羟甲香豆素(MSDS)又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关 MSDS下列说法正确的是（
）
A．该物质属于芳香烃 B．可发生氧化反应 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol 该物质最多能与 3 mol H 2 发生加成反应 7．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是（
）
A．绿矾的化学式为 FeSO 4 ·7H 2 O，可用作补血剂 B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D．用 Na 2 S 作还原剂，除去水中的 Cu 2+ 和 Hg 2+
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（
）
A．由黄铁矿制硫酸：2 2 2 4O O ,加热 98%H SO2 2 3 2 4煅烧 催化剂FeS SO SO H SO
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 饱和碳酸钠溶液 盐酸4 3 2反复浸取BaSO BaCO BaCl(aq)
C．由石英砂制高纯硅：石英砂2 2Cl H C4高温 高温 高温粗硅 SiCl Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 9．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．Na 与水反应：Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 ↑ B．过量 NaOH 溶液与 NH 4 HCO 3 溶液反应：HCO 3+OH - =H 2 O+CO23 C．FeO 溶于稀 HNO 3 ：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 O D．向 CuSO 4 溶液中滴加过量氨水：Cu 2+ +4NH 3 ·H 2 O=[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +4H 2 O 10．某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了 2 个对比实验：
①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化 ②将溴的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是
实验操作 实验现象 A 溶液褪色后，立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气 产生白烟 B 溶液褪色后，立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液 无明显变化 C 加热褪色后的混合溶液 溶液变回橙红色 D 其他条件相同，将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 4 分。共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是（
）
已知：1R 、2R 表示烃基，X 表示卤原子，Y 表示羟基。
A．转化过程中未涉及氧化还原反应 B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成 C． 2 33R Pd( ) OC CH Ⅱ 是总反应产物之一 D．转化过程中存在反应：
2 3 2 33 3R Pd( ) X NaOC CH NaX R Pd( ) OC CH Ⅱ Ⅱ
12．以黄铁矿的烧渣(主要成分为2 3Fe O 、 FeO 、2SiO 等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁 2 n 43 n/2mFe (OH) SO (其中 n 2 )的工艺流程如图：
已知：为防止3Fe水解，原料中的3Fe必须先还原为2Fe。
下列有关说法错误的是(
) A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化2Fe所需3NaClO 的量 B．为促进水解反应，应在高温条件下进行 C．氧化反应的离子方程式为2 33 2ClO 6H 6Fe 6Fe Cl 3H O
D．水解时溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的22 7Cr O 催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是（
）
A．电池工作时外电路电流由 b 极流向 a 极 B．b 极反应式为2 32 7 2Cr O 14H 6e 2Cr 7H O
C．每生成3lmol Cr(OH) ，右池 H n减少 2mol
D．每处理22 70.5mol Cr O ，可生成 16.8L(标准状况下)2CO
14．下列实验操作、现象得出的结论正确的是（
）
选项 实验操作 现象 结论 A 用 pH 试纸测定11mol L 的2 3Na CO 和2 3Na SO 溶液的 pH
前者的试纸颜色比后者深 非金属性：
S C
B 向盛有稀 32Fe NO 溶液的试管中加入10.1mol L 的 2 4H SO 溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中的3NO 被2Fe 还原为2NO
C 向两支盛有3KI 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和3AgNO 溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 3KI 溶液中存在平衡：3 2I I I
D 10.1mol L 的2 4Na CrO 溶液中滴入3AgNO溶液至不再有红棕色沉淀 2 4Ag CrO产生，再滴加10.1mol L 的 NaCl 溶液 红棕色沉淀逐渐转变为白色 sp sp 2 4K (AgCl) K Ag CrO
15．硫酰氯(SO 2 Cl 2 )是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未
画出）：
已知：①2 2 2 2SO (g)+Cl (g)=SO Cl (1) H<0 ； ②硫酰氯熔点为-54.1Ⅱ，沸点为 69.1Ⅱ，易水解，100Ⅱ以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误的是(
) A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液 B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO 2 回流 C．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例 D．若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温 16．次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下 ，向 10mL 0. 1 mol • L -1
HClO 溶液中滴入 0.1mol •L -1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c 水 ( H + )］与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．0.1mol •L -1 NaClO 溶液中 ClO - 的个数小于 N A
B．c 点溶液对应的 pH = 7 C．a
点溶液中存在：c( Na +
) =c( ClO - ) +c(HClO ) D．b 点溶液中存在：c( Na +
)＞c( ClO - )＞c(OH - )＞c( H + )
第 II 卷
（非选择题
共 56 分）
三、本大题共有 5 个小题，共 56 分。第 17～19 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 20～21 题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。
（一）必答题：共 42 分。考生根据要求在指定区域作答。
17．（14 分）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：4 4FeSO NO [Fe(NO)]SO ，该反应较缓慢，待生成一定量2[Fe(NO)] 时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将 Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________。
（2）若装置 A 中有 NO 2 气体生成，则装置 B 中的实验现象为_______________________________。
（3）若装置 A 中铜与稀硝酸反应只生成 NO 气体，写出该反应的离子方程式_______________________，装置 B 中的实验现象为_______________________________________________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A 中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO 3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO 2 溶于水形成 HNO 2 (弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO 2 对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。
实验序号 温度(Ⅱ) 6mol/L 硝酸(mL) 铜片(g) NaNO 2 (g) B 中溶液变色的时间(s) ① 25 20 5 0 t 1
② 25 20 5 1.0 t 2
（4）已知 NO 2 与 H 2 O 反应生成 HNO 2 和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
（5）上述实验②中加入 1.0g NaNO 2
固体的作用是_______________________________。
（6）实验测得 t 1 ＞t 2 ，可得出的结论是___________________________________________________。
18．（14 分）工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备 MnSO 4 和 Mg(OH) 2 的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是 MnO 2 ，还含有 Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)。
已知：K sp [Mg(OH) 2 ]=4.9×10 － 12 ，K b (NH 3 ·H 2 O)=1.8×10 － 5 。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收 SO 2 的化学方程式为______________________。
（2）向浸出液中添加适量 MnO 2 的作用是_____________；滤渣 2 的主要成分是__________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中 pH 和温度对 Mn 2+ 和 Mg 2+ 沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于 45Ⅱ时，Mn 2+ 和 Mg 2+ 沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将 NH 3 通入 0．015mol·L － 1 MgSO 4 溶液中，使 Mg 2+ 恰好完全沉淀即溶液中 c(Mg 2+ )=1.0×10 － 5 mol·L－ 1 ，此时溶液中 NH 3 ·H 2 O 的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留 2 位小数)。
19．（14 分）雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2.5)、氮氧化物(NO x )、CO、SO 2 等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
（1）已知：①2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)
ΔH 1 =－566.0kJ·mol － 1
②N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 2 (g)
ΔH 2 =+64kJ·mol － 1
反应 2NO 2 (g)+4CO(g=N 2 (g)+4CO 2 (g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（2）研究发现利用 NH 3 可除去硝酸工业尾气中的 NO。NH 3 与 NO 的物质的量之比分别为 1：2、1：1.5、3：1 时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图 1 所示。
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为 6×10－ 4 mg·m － 3 ，若从 X 点到 Y 点经过 20s，则该时间段内 NO 的脱除速率为_________mg·m－ 3 ·s － 1 。
②曲线 c 对应的 NH 3 与 NO 的物质的量之比是________，其理由是__________ （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化 SO 2 。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图 2 所示。无水情况下，一个氧分子的活化能为__________，容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。
（4）若反应 2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g)的正、逆反应速率分别可表示为 v 正 =k 正 c 2 (NO)·c 2 (CO)；v 逆 =k 逆 c(N 2 )·c 2 (CO 2 )，k 正 、k 逆 分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中加入 4molNO 和 4molCO 发生上述反应，测得 CO 和 CO 2 的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示。
①a 点时，v 逆 ：v 正 =_____________。
②测得平衡时体系压强为 p，K P 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数 K P =____________(用含 p 的式子表示)。
（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。
20．［化学——选修 3：物质结构与性质］（14 分）B 和 Ni 均为新材料的主角。回答下列问题：
（1）基态 B 原子的核外电子有_______种空间运动状态；基态 Ni 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_____________。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：
卤化物 BF 3
BCl 3
BBr 3
沸点/Ⅱ -100.3 12.5 90 ①解释表中卤化物之间沸点差异的原因_____________________________________。
②表中卤化物的立体构型均为____________________。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH 2 NHCONHNH 2 ) 3 ](ClO 4 ) 2 是一种新型起爆药。
①C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
②ClO 4中 Cl 原子的杂化形式为_______。
③HClO 4 的酸性强于 HClO 2 的原因为______...