河南省新蔡县第一高级中学 2020- -1 2021 学年高一上学期 1 1 月月考试题
考生注意：
1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2）可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
Cl-35.5
Al-27
Ag-108 第Ⅰ卷
选择题 说明：Ⅰ卷有 18 道单项选择题，每题 3 分，共 54 分。
1、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(
)
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②：使用 CCl 4 萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 2、下列关于胶体的叙述不正确的是(
) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B.Fe(OH) 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 C.往 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入稀硫酸，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关 3、下列说法中，正确的是(
) A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO 4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋ 、H ＋ 、SO 2 －4
D.NH 3 属于非电解质，但其水溶液能够导电 4、下列反应可用离子方程式“H＋ ＋OH － ===H 2 O” 表示的是(
) A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C.HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合 D.Na 2 HPO 4 溶液与 NaOH 溶液混合
5、已知：①向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向 FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(
) A.上述实验证明氧化性：MnO－4 ＞Cl 2 ＞Fe 3＋ ＞I 2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe 2＋ 既有氧化性又有还原性 6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H 2 S＋O 2 ===2X＋2H 2 O。下列说法正确的是(
) A.X 的化学式为 AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中 Ag 和 H 2 S 均是还原剂 D.每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－
7、已知离子方程式：As 2 S 3 ＋H 2 O＋NO－3 ―→AsO 3－4 ＋SO 2－4 ＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(
) A.配平后水的化学计量数为 4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28 D.氧化产物为 AsO 3－4 和 SO 2－4
8、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(
) A.Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 均能与盐酸和 NaOH 溶液反应 B.Na 2 CO 3 固体中含有的 NaHCO 3 可用加热的方法除去 C.Na 2 O 2 和 Na 2 O 均为白色固体，与 CO 2 反应均放出 O 2
D.分别向 Na 2 O 2 和 Na 2 O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同 9、下列叙述中正确的是(
) A.依据铝热反应原理，能发生反应 2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al 2 O 3
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋ 、NH ＋4 、CO 2－3 、Cl－ 一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液 D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋ ＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH ＋4
10、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是(
) A.FeO
B.Fe 2 O 3
C.Fe 3 O 4
D.Al 2 O 3
11、证明某溶液只含有 Fe 2＋ 而不含有 Fe 3 ＋ 的实验方法是(
)
A.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 12、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指(
) A.CuO B.Cu 2 O C.Cu D.Cu 2 (OH) 2 CO 3
13、下列说法不正确的是(
) A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂 14、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(
) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应 Si＋2NaOH＋H 2 O===Na 2 SiO 3 ＋2H 2 ↑中，Si 为氧化剂 D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 15、不能检验溶液中 I－ 的试剂是(
) A.AgNO 3 、稀硝酸
B.氯水、CCl 4
C.氯水、淀粉
D.KBr、稀盐酸 16、『Al 3＋ 、AlO －2 形成 Al(OH) 3 图像的综合分析』如图表示 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(
)
A.①线表示 Al 3＋ 的物质的量的变化 B.x 表示 AlCl 3 的物质的量 C.③线表示 Al(OH) 3 的物质的量的变化 D.④线表示 AlO－2 的物质的量的变化 17、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为 H 2 、CO 和少量 CO 2 ，为了检验产物中的 H 2 和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置，下列有关说法错误的是(
)
A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B.②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有 H 2 和 CO 中的一种或两种 D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验 H 2 和 CO 的目的 18、下列有关叙述中正确的是(
) ①酸性：H 2 CO 3 >HClO>HCO － 3 ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO －＋CO 2 ＋H 2 O===2HClO＋CO 2 －3
②向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl 3 溶液，用 CCl 4 萃取后取上层中的液体少许并加入 AgNO 3 溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向 FeI 2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋2Cl －
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为 ClO－ ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2 ↑＋H 2 O A.②④
B.①③
C.②③
D.①④ 第Ⅱ卷
非选择题 说明：Ⅱ卷有 4 道填空题，共 46 分。
19、（10 分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以 Cl 2 的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如 KMnO 4 、K 2 Cr 2 O 7 、KClO 3 、MnO 2 等)氧化浓盐酸。
MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O (2)制备装置类型：固体＋液体――→△气体 (3)净化方法：用
除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集方法：
法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收，不用 Ca(OH) 2 溶液吸收的原因
是
。
(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl 2 的试剂瓶口，观察到
，则证明已集满；或将湿润的
靠近盛 Cl 2 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
20、（11 分）
在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm－ 3 。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在 40.0 mL 0.065 mol·L－ 1 Na 2 CO 3 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na 2 CO 3 和水)，放入 50 mL 2 mol·L－ 1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g 固体。
21、（12 分）HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO 2 ；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3 ＋ 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe 2＋ ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2 )，则导致血红蛋白中的 Fe 2 ＋转 化 为 Fe 3＋而 中 毒 ， 服 用 维 生 素 C 可 解 毒 。
下 列 叙 述 不 正 确 的 是_________________________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe 3＋ 还原为 Fe 2 ＋
D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到 NaNO 2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO 3 和 HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO 4 ，若将反应所得的酸性溶液中的 Fe 2＋ 转化为 Fe 3 ＋ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a.Cl 2
b.Fe
c.H 2 O 2
d.HNO 3
(4)FeSO 4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2 FeO 4 )，氧化性比Cl 2 、O 2 、ClO 2 、KMnO 4 更强，主要反应：2FeSO 4 ＋6Na 2 O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑ ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________________。
②简要说明 K 2 FeO 4 作为水处理剂时所起的作用__________________________________ ________________________________________________________________________。
22、（13 分）铝土矿的主要成分是 Al 2 O 3 ，含有 Fe 2 O 3 、SiO 2 等杂质，按下列操作从铝土矿
中提取 Al 2 O 3 。
回答下列问题：
(1)写出沉淀物的化学式：a__________；d__________；f________。
(2)写出加入过量 NaOH 溶液时所发生主要反应的离子方程式：___________________、________________________________________。
(3)写出通入气体 B(过量)时溶液 c 中发生反应的离子方程式：______________________、 ________________________________________________________________________。
(4)气体 B 能否改用试剂 A 代替？________(填“能”或“不能”)；原因是_______________。
——★ 参*考*答*案 ★—— 1~5
DADCA
6~10
DCBDC
11~15
BDCAD
16~18
BDA ( 每题 3 分，共 54 分 ) 19、（3）饱和食盐水（4）向上排空气（5）Ca(OH) 2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全 （6）试纸立即变蓝、蓝色石蕊试纸
（每空 2 分，共 10 分）
20、 (1)36.5% 11.8 mol·L－ 1
(2)1 mol·L － 1
(3)2.6 (4)5.85
（最后一空 3 分，其它空都是 2 分，共 11 分）
21、(1)D (2)NO－2 ＋Cl 2 ＋H 2 O===NO－3 ＋2H＋ ＋2Cl －
(3)c (4)①Na 2 O 2
Na 2 O 2 、FeSO 4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe 3＋ ，Fe 3 ＋ 水解生成 Fe(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （每空 2 分，共 12 分）
22、(1)SiO 2
Fe(OH) 3
Al(OH) 3
(2)Al 3＋ ＋4OH － ===AlO －2 ＋2H 2 O Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH) 3 ↓ (3)CO 2 ＋AlO－2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－3
CO 2 ＋OH－ ===HCO －3
(4)不能 生成的氢氧化铝能够溶于强酸 （离子方程式每个 2 分，其余都是 1 分，共 13 分）