1．（2020·河北石家庄市·辛集中学高一期末）1869 年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的 A．IA、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个 VIII族 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 【答案】B 【详解】
A．IA的氢元素是非金属元素，全部是金属元素，能与酸发生反应生成氢气，A错误； B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个 VIII 族，B 正确； C．现代元素周期表是按照核电荷数的大小进行排列，C 错误； D．第 IA的零族元素氦原子核外有 2 个电子，其余零族元素是原子的最外层电子数都是 8 个，化学性质稳定，D错误； 答案选 B。
2．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一月考）A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知 B、C 元素的族序数之和是 A元素族序数的 2 倍，B和 C 元的原子序数之和是 A的 4 倍，则 B、C 分别为(
)
A． Be 、 Na 、 Al
B． B 、 Mg 、 Si
C． C 、 Al 、 P
D． O 、 P 、 Cl
【答案】D 【详解】
设 A的原子序数是 x，则 B 和 C 分别是 x+7、x+9，则根据 B、C 元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4 倍，可知 4x＝x+7+x+9，解得 x＝8，则 A是 O，B 是 P，C 是 Cl，答案选 D。
3．（2020·长岭县第三中学高一期末）R 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 xg R＋ 离子共有电子约为 A．x(m-n)molm B．x(m-n-1)molm 1.1.1 元素周期表
第一章 章
物质结构
元素周期律
试卷第 2 页，总 6 页 C．x(m-n+1)molm D．x(m+n)molm 【答案】B 【详解】
由题意可知，R 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，R 原子的质子数为 m-n，R＋ 离子中的电子数为 m-n-1，故xg R＋ 离子共有电子 x(m-n-1)molm； 故选 B。
4．（2020·浙江绍兴市·高一月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13 C、 14 N、 18 O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(
) A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 【答案】D 【详解】
A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等， 14 N 18 O、 13 C 18 O的相对分子质量分别是 32、31，其质量不相等，故 A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14 N 18 O、 13 C 18 O中质子数分别为 15、14，质子数等于电子数，所以其电子数不同，故 B 错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14 N 18 O、 13 C 18 O分子都是双原子分子，中子数都是 17，质子数分别为 15、14，所以其质子数不同，故 C 错误； D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等， 14 N 18 O、 13 C 18 O分子都是双原子分子，中子数都是 17，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故 D正确； 故选 D。
5．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·高一期末）下列说法中正确的是(
) A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为 14的元素位于元素周期表的第ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为 6 【答案】B 【详解】
A．活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第 I A，也可能是第 II A等，A错误； B．原子序数为 14 的元素是 Si，位于元素周期表的第 3 周期 IV A族，B 正确； C．He 的最外层电子数是 2，C 错误； D．第二周期 IV A 族元素是 C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为 6，D错误； 故选 B。
6．（2020·辽宁省实验中学东戴河分校高一月考）下列说法正确的是(
) a．同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 b．在周期表中，同周期第 IIA族和第 IIIA元素质子数相差可能是 1、11 或 25 c．卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 d．碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 e．卤素单质越活泼，其熔沸点越低 f．可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 g．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH h．酸性：HClO 4 <HBrO 4 <HIO 4
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 【答案】B 【详解】
a．同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，a错误； b．在周期表中，同周期第 IIA族和第 IIIA元素质子数相差可能是 1、11 或 25，如第二周期的 Be 和 B，第三周期的Mg 和 Al 相差 1，第四、第五周期因中间隔着 10种过渡元素，因此第四、第五周期的第 IIA族和第 IIIA元素质子数相差 1+10=11，第六、第七周期因第 IIIB 族有 15种元素，因此第六、第七周期的第 IIA族和第 IIIA元素质子数相差 11+14=25，b 正确； c．卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深：氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，c 正确； d．碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，d 正确； e．卤素单质从上到下活泼性减弱，熔沸点升高，因此卤素单质越活泼，其熔沸点越低，e 正确； f．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，f正确； g．碱金属从上到下分别为 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，从上到下金属性增强，因此碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，g 错误； h．卤族元素从上到下为 F、Cl、Br、I、At 等，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，即酸性：HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4 ，h 错误； 综上所述，有 5 个说法正确，B 满足题意。
答案选 B。
7．（2021·辽宁沈阳市·高一期末）下列关于 F、Cl、Br、I的说法正确的是(
) A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B．离子的还原性：F - ＜Cl - ＜Br - ＜I -
试卷第 4 页，总 6 页 C．单质沸点最高的为 F 2
D．单质氧化性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【详解】
A．卤族元素为同一主族，原子最外层的电子数相同，最外层电子数均为 7，故 A错误； B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则其简单阴离子的还原性逐渐增强，即离子的还原性：F - ＜Cl -＜Br - ＜I - ，故 B 正确； C．卤素单质的沸点随相对分子质量的增加而升高，则单质沸点最高的为 I 2 ，故 C错误； D．同主族元素，元素的非金属性随核电荷数的增加而减弱，即单质氧化性随核电荷数的增加而减弱，故 D 错误。
故选 B。
8．（2021·天津高一期末）核内中子数为 N 的离子 R 2+ ，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为 A． ( - +8)mol+16nA NA B． ( - +10)mol+18nA NA C． ( - +2)mol A N D． 8nA N molA
【答案】A 【详解】
核内中子数为 N 的 R 2＋ 离子，质量数为 A，则 R 原子的质子数是 A-N；R 氧化物的化学式是 RO，RO 的质子数为A-N+8； ng 氧化物的物质的量是 16nA mol，则所含质子的物质的量为 816nA NA mol ，故选 A。
【点睛】
本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上近似等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。
9．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）
13 C-NMR(核磁共振)、 15 N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13 C、 15 N叙述正确的是(
) A． 13 C 与15 N有相同的中子数 B． 13 C 与 C 60 互为同素异形体 C． 15 N与14 N互为同位素 D． 15 N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【详解】
A. 13 C 的中子数为(13—6)=7， 15 N的中子数为(15—7)=8，两者中子数不相同，故 A错误； B.
13 C 为原子，不是单质，与 C 60 不可能互为同素异形体，故 B 错误； C. 15 N与14 N的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 C 正确； D.
15 N的核外电子数为 7，中子数为 8，核外电子数与中子数不相同，故 D错误； 故选 C。
10．（2020·河北石家庄市·石家庄二十三中高一月考）下列说法不正确的是(
) ①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒了，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】
①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH 4 与 H 2 O，若质子数相同的为原子则属于同种元素，故错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，则不可能为一种分子一种离子，故正确； ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH 4 与 H 2 O，Na + 与 Mg 2+ ，故正确； ⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误； ⑥原子的质量数等于原子的质子数与中子数之和，但一种元素可能有多种核素，元素的近似相对原子质量是多种核素质量数的平均值，故错误； ①②⑤⑥错误，故选 C。
11．（2020·广东高一月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl 2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（
）
A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数 【答案】D 【详解】
A．H原子中含一个质子，Cl 原子中含 17 个质子，由于 H 2 和 Cl 2 的混合气体中两者的物质的量关系不确定，两个容器中等物质的量的气体的质子数不一定相同，故 A 错误； B．由于 H 2 和 Cl 2 的混合气体中两者的物质的量关系不确定，所以 H 2 和 Cl 2 的质量之和与另外相同容器的 HCl 的质量不一定相等，密度则不一定相等，故 B 错误； C．由于 H 2 和 Cl 2 的混合气体中两者的物质的量关系不确定，所以 H 2 和 Cl 2 的质量之和与另外相同容器的 HCl 的质量不一定相等，故 C 错误； D．在同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，含有的分子数相同，HCl、H 2 和 Cl 2 都是双原子分子，当它们分子数相同时，原子数一定相同，故 D正确； 故答案为 D。
12．用AZ X表示原子：
试卷第 6 页，总 6 页 (1)中性原子的中子数 N＝__________。
(2) A X n＋ 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N＝______________。
(3) A X n－ 共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。
(4) 12 C 16 O 2 分子中的中子数 N＝________。
(5)A 2－ 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A 2 － 所含电子的物质的量为_____________。
【答案】A－Z
A－x－n
A－x＋n
22
n(m-x+2)mmol
【详解】
(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：N＝A－Z。
(2) A X n＋ 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x＋n，则 N＝A－x－n。
(3) A X n－ 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n。
(4) 12 C 16 O 2 分子中的中子数为 12－6＋(16－8)×2＝22。
(5)A 2－ 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则质子数为 m－x，含电子数为 m－x＋2，则 n g A 2 － 所含电子的物质的量为 n m x 2m mol。