市 阜阳市 2020 ～2021 学年度高三教学质量统测试卷
理科综合 化学部分
考生注意：
1. 本试卷分第 I 卷( 选择题) 和第 II 卷( 非选择题) 两部分。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
O 16
Na 23
Al 27
Cl 35.5
V 59
Pb 207 第 第 I 卷( 选择题) 共 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 铅白[2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为 PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是 A. 铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化 B. 铅白耐强酸耐强碱 C. 用双氧水清洗是利用双氧水的还原性 D. 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 中铅的质量分数低于 PbCO 3 ·Pb(OH) 2 中铅的质量分数 2. 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A. Y分子中所有原子不可能在同一平面上 B. Z 的分子式为 C 12 H 12 O 5
C. X是乙醇的同系物 D. X的一氯代物只有 2种 3. 下列反应方程式能解释相应实验现象的是 选项 实验现象 反应方程式 A 向含 KIO 3 的食盐中加入稀硫酸,用玻璃棒蘸取上述溶液点在淀粉一 KI试纸上,试纸变蓝 IO-3 + 5I- + 6H +
=3I2 十 3H 2 O
B 酸性 KMnO 4 溶液与 H 2 O 2 混合产生大量气体 2H 2 O 24KMnO2H 2 O+O 2 ↑ C 碳酸钠溶液表面收集的乙酸乙酯层振荡后变薄并有气泡产生 2H + +CO2-3=CO 2 ↑十 H 2 O D 加热时,将SO 2 通入装有CuO的试管中,黑色固体变为红色,将红色固体溶于水,溶液呈蓝色,并仍有少量不溶物 SO 2 十 CuOΔCu+ SO 3
A. A B. B C. C D. D 4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=5 的盐酸中，水电离出的 H＋ 数目为 10 -9 N A
B. 5.2g 苯乙烯( )中含碳碳双键 数目为 0.2N A
C. 4.6 g Na 与足量 O 2 反应生成 Na 2 O和 Na 2 O 2 ，反应中转移的电子数为 0.2N A
D. 由 100 mL 0.1 mol·L -1
NH 3 ·H 2 O吸收足量 SO 2 得到的 NH 4 HSO 3 溶液中，NH+4的数目为 0.01N A
5. 实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。已知 Na 2 SO 3 在溶液中易结块。下列说法不正确的是
A. 装置 A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠 B. 装置 B 中反应物的理论投料比为 n(Na 2 CO 3 )：n(Na 2 S)=2：1 C. 装置 C 用于吸收未参与反应 SO 2
D. 反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品 6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Z 同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是
A. 非金属性：X>Y>Z>W B. Y、Z 分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 C. X分别与 W、Y、Z 形成化合物时，X的化合价相同 D. 图示化合物分子中的四种原子均满足 8 电子稳定结构 7. 二元酸(H 2 A)溶液中物种浓度的负对数 pc(X)与溶液 pH的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中均是常温时的数据 B. pK a1 (H 2 A)=6.3，pK a2 (H 2 A)=10.3 C. 溶液中可能存在：c(H＋ )=2c(A 2- )＋c(HA - )＋c(OH - ) D. pH=8 的溶液中：c(A 2- )>c(H 2 A)>c(HA - ) 第 第 II 卷 卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
( 一) 必考题
8. PFASS(聚合硫酸铁铝硅)是一种高效混凝剂，由 PSA(聚硅酸)与 PFAS(聚合硫酸铁铝)按一定比例混合聚合得到，以硫铁矿烧渣(含 Fe 2 O 3 、FeO、SiO 2 及 Al 2 O 3 )和水玻璃为原料制取 PFASS 的工艺流程如下：
已知：①碱化度 -3+ 3+c OHB=c Fe +c Al。
②2 3mCaO nAl O 难溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时为提高铁、铝的浸出率可采取的措施是___________、___________。(任写 2 点) (2)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“检测”氧化后溶液中 Fe 3+ 、Al 3+ 的浓度，目的是___________ 。
(5)“调节碱化度”时，2 3mCaO nAl O 与溶液中 H + 反应的离子方程式为___________。若溶液的碱化度过大，PFASS 的产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。
(6)PFASS 的组成可表示为 a b 4 2c dmFe Al OH SO nSiO ， a 、 b 、 c 、 d 应满足的关系是___________。
9. 苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。
已知：
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL -1
) 溶解性 苯 5.5 80.1 0.88 不溶于水,易溶于有机溶剂 苯乙酮 19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐 -73 139 1.08 有吸湿性,易溶于有机溶剂 乙酸 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤 I：向三颈烧瓶中加入 39 g 苯和 44.5 g 无水氯化铝，在搅拌下滴加 25.5 g 乙酸酐(C 4 H 6 O 3 )，在 70～80℃下加热 45min，发生反应：
＋(CH 3 CO) 2 O3AlCl
＋CH 3 COOH。
步骤 II：冷却后将反应物倒入 100g 冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用 30 mL 5% NaOH 溶液和 30 mL 水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤 III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl 3 在反应中作___________，步骤 I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL
B．250 mL
C．500 mL
D．1000 mL (3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。
(4)步骤 II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为___________。
(5)步骤 II中用 NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤 III中收集苯乙酮的温度应为___________。
(7)实验中收集到 24.0 mL 苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。
10. H 2 是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用 CO和 H 2 合成可再生能源甲醇。
(1)已知 CO(g)、CH 3 OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol -1 和-726.5 kJ·mol -1 。则 CH 3 OH(l)不完全燃烧生成 CO(g)和 H 2 O(l)的热化学方程式为___________。
(2)利用反应 CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g) △H，可获得化工原料 CO，CO 2 的平衡转化率与温度的关系如图 1。
①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时，将 3 mol CO 2 和 2 mol H 2 通入容积为 8 L 恒容密闭容器中，达到平衡时 CO 2 的转化率为 50%。
此时该反应的平衡常数 K=___________。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图 2，t 1 时达到平衡，t 2 时仅改变一个条件，该条件是___________。
(3)300℃时，向一体积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1.32 mol CH 3 OH和 1.2 mol H 2 O，发生反应：CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋3H 2 (g) △H 1 =＋49 kJ·mol -1 。
①高温下，CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋3H 2 (g)能自发进行的原因是___________。
②反应经 5min 达到平衡，测得 H 2 的物质的量为 2.97 mol。0～5min 内，H 2 的反应速率为___________。
③CH 3 OH(g)与 H 2 O(g)反应相对于电解水制备 H 2 的优点为___________。
11. 钒具有广泛用途，钒以＋2、＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，钒的熔点为 1890℃。以富钒炉渣(主要含FeO、V 2 O 3 )为原料制取粗钒的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将 FeO、V 2 O 3 转化为 Fe 2 O 3 和可溶性的 NaVO 3 。V 2 O 3 中 V的化合价为___________。已知每生成 1 mol Fe 2 O 3 ，同时生成 2 mol NaVO 3 ，此时至少消耗空气___________L。(折算成标准状况，氧气体积占空气体积的15) (2)加入 Na 2 CO 3 “焙烧”时，生成气体 M 的化学方程式为___________。
(3)已知，25℃时，K sp (NH 4 VO 3 )=4×10 -2 ，K b (NH 3 ·H 2 O)=1.8×10 -5 。“调 pH与沉钒”后溶液中 VO 3浓度为145 mol·L -1 ，则“滤液”的 pH为___________。
(4)铝高温时与 V 2 O 5 反应 化学方程式为___________。
(5)“高温还原”时加入 CaO的目的是生成 Ca(AlO 2 ) 2 和___________(填化学式)，从而随炉渣除去。
(6)工业上通过电解精炼“粗钒”可得到 99.5%的纯钒，以熔融 LiCl-KCl-VCl 2 为电解质溶液。则电源的负板应连___________(填“粗钒”或“纯钒”)，阴极的电极反应式为___________。