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山西省2020 年上学期朔州市怀仁市第一中学校云东校区高二化学 学9 月月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 P：
31 S：32 Cl：35.5 Fe：56
Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55 一、选择题（共 52 分，每小题 2 分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是 89 Y ， 下列有关这种核素的说法中，正确的是（ ）
A.质量数为 39 B.中子数为 89 C.质子数为 50 D.电子数为 39 2.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( ) A． 化学反应中一定有新物质生成 B． 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量 C． 化学反应通常需要加热等条件才能发生 D． 能量变化是化学反应的基本特征之一 3. 近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经
给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是( ) A． 二氧化碳 B． 硫和氮的氧化物 C． 含氟化合物 D． 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放 4.下列说法中不正确的是( ) A ．被冶炼的金属在其冶炼过程中得到电子被还原
B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C ．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D ．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱
5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A. HCl 和 MgCl 2 B． Na 2 O 和 CO 2 C． CaCl 2 和 NaOH D． NH 3 和 H 2 点燃 6.欲使反应C O 2 CO 2 的化学反应速率加快，下列措施错误的是（ ）
A.增加炭的量 B.升高反应温度 C.增加氧气浓度 D. 将炭块粉碎
7.下列说法正确的是( ) A． 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B． 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C． 氯化铵属于离子化合物 D． 在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键
8.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(
) A． 第ⅠA 族 第六周期
B． 第Ⅷ族 第六周期 C． 第ⅢB 族 第六周期
D． 第ⅢA 族 第六周期 9. 在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应
R(g)＋S(g)已达到平
衡状态的是( ) A．反应容器内压强不随时间变 C．容器内 P、Q、R、S 的物质的量浓度之比为 1∶1∶1∶1 B．P 和 S 的生成速率相等
D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 10.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤
气。其中放热反应的一组是(
) A． ①⑦
B． ①⑤⑦
C． ②③④⑥
D． ② ③④⑤⑥ 11. 在一容积固 定的密闭容器中， 发 生反应 X(g) 4Y(g)＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某
温度时 X 的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述不正确的是(
) A ．
前
2
min
内
Y
的平均反应速率为
1.0
mol·L－ 1 ·min － 1
B． X 的平衡转化率为 85% C． 若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间 D． 第 6 min 后，反应就终止了 12．下列除去杂质的试剂正确的是(
) ① 除去 CH 4 中少量 C 2 H 4 ：酸性 KMnO 4 溶液
② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和 Na 2 CO 3
溶液③
除去 CO 2
中少量 SO 2 ：饱和
Na 2 CO 3
溶液
④
除去 C 2 H 2
中少量 H 2 S ：
CuSO 4
溶液
⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH 溶液 A．②③④⑤
B．②④⑤
C．①②④⑤
D．③④⑤ 13．对 CH 4 与 CH 3 CH 3 的叙述错误的是（
）
A．CH 4 与 CH 3 CH 3 互为同系物 B．CH 4 与 Cl 2 在光照下反应有四种产物 C．CH 4 与 Cl 2 在光照下反应属于取代反应 D．CH 3 CH 3 与 Cl 2 在光照下可以发生反应
CH 3 CH 2 Cl＋HCl 14. 2020 年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“ 84 ”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（
）
A ．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示
B ．“ 84 ”消毒液的主要有效成分是
NaClO 。在
NaClO
固体中含有的化学键只有离子键
3
C．双氧水的结构式为 H-O-O-H,分子间可形成氢键 D． NaClO 的电子式为
15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(
) A ．氨气分子的比例模型
B．Cl - 的结构示意图
C．乙烯的结构简式为 C 2 H 4 D．质量数为 37 的氯原子为 17
7Cl 16.有机物 的正确命名是(
)
A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.3,3,4-三甲基己烷 C.3,4,4-三甲基己烷 D.2,3,3- 三甲基己烷
17. 高分子化合
的单体是(
) A ．
B． CH 2 ==CH 2
C． CH 3 —CH 2 —CH 2 —CH 3
D． CH 3 —CH==CH—CH 3 18.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的是(
) A. 乙 烯
B.苯 C.乙醇 D. 乙烷
19.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操
作的先后顺序是(
) A． ①②③④⑤
B． ①④②③⑤
C． ①②④③⑤
D． ①④③②⑤ 20.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为 1.16 g·L -1 ,则关于此混合物组成的说法正确的是( ) A.一定有甲烷 B. 一定有乙烷
C.可能是甲烷和己烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物
21.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系(
)
据此判断下列说法中正确的是 ( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O 2 (g)＝SO 2 (g) ΔH 1 S(s)＋O 2 (g)＝SO 2 (g) ΔH 2 ，则ΔH 1 ＞ΔH 2 D．CO(g)＋H 2 O(g)＝CO 2 (g)＋H 2 (g) ΔH＞0 22.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A.
HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H 2 SO 4 和 Ca（OH）
2 反应的中和热 △H=2×（－57.3）kJ/mol B.
甲烷的标准燃烧热 ΔH ＝－ 890.3
kJ·mol－ 1 ，则
CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g)
ΔH ＜－
890.3
kJ·mol－ 1
C.
已知：
500
℃、 30
MPa
下， N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g)
ΔH ＝－ 92.4kJ·mol－ 1 ；将
1.5
mol
H 2
和过量的 N 2 在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ D.
CO （ g ）的燃烧热是
283.0kJ/mol ，则
2CO （2
g ）＝ 2CO （ g ）
+O （ 2
g ）反应的△ H ＝ +566.0kJ/mol
23.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外 24.
SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S－F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F－F、S－F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s) ＋3F 2 (g)===SF 6 (g)的反应热ΔH 为( ) A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 25.
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2 O(l)
ΔH ＝－ 57.3
kJ/mol。分别向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入①稀 CH 3 COOH 溶液、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 ，它们的关系表示正确的是( ) A．ΔH 1 ＞ΔH 2 ＞ΔH 3 B．ΔH 2 ＜ΔH 3 ＜ΔH 1 C．ΔH 1 ＝ΔH 2 ＝ΔH 3 D．ΔH 2 ＞ΔH 3 ＞ΔH 1 26.
一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取 H 2 ，为了减缓反应速率，但不影响生成 H 2 的总量， 下列措施可行的是（ ）
①加入少量胆矾晶体 ② 加入一定量的食盐水 ③加入少量的 CH 3 COONa 固体 ④锌块换成锌粉 ⑤加少量浓硫酸 ⑥ 加入少量 KNO 3 固体 ⑦加水稀释
A. ①②③⑦ B. ①②③ C.
②③⑥⑦ D. ②③⑦
二、填空题（共 48 分）
27.
（ 12 分）
目前工业上有一种方法是用 CO 2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应 CO 2 (g)+3H 2 (g)
CH 3 OH(g)+H 2 O(g) ，图甲表示该反应过程中能量的变化。
（1）在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
。
A．单位时间内生成 n mol CO 2 的同时生成 3n molH 2 B ．容器内气体压强保持不变
C．v 逆 (CO 2 )＝v 正 (CH 3 OH) D．1mol CH 3 OH 中 H—O 键断裂的同时 2mol C=O 键断裂 E ．混合气体的密度不再改变的状态
F ．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，测得 CO 2 和 CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H 2) ＝
。容器内平衡时与起始时的压强之比为
。平衡时 CH 3 OH 的体积分数为
。
（3）下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO 2 (g)+3H 2 (g)⇌ CH 3 OH(g)+H 2 O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：
。
（ 4 ）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH 3 OH(l)十 3O 2 (g) 2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △H= _ 1275.6 kJ/mol ②H 2 O(l)
＝H 2 O(g) △H=+ 44.0 kJ/mol 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
。
28.
(7 分)实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：
（1）装置甲中铁极的电极反应式是
，溶液中 H + 向
极移动 ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ") 。
(2)装置乙中铜极发生
( 填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ”) 反应。
(3)装置丙中 M 极为
(填“ 正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性
( 填 “ 增 强 ”“ 减弱 ” 或 “ 不变 ”) 。
(4)Fe、Cu、M 中金属活动性最强的是
。
29.（10 分）下面是同学们熟悉的物质：①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有离子键的是
；既含有共价键又含有离子键的是
；不 存在化学键的是
。
(2)属于共价化合物的是
； (3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式
； 30.（8 分）海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，下图是海水资源综合利用的部分流程。
请回答下列问题：
（1）从海水中获取粗盐的方法是
。
（2）步骤①中所加试剂是
，步骤②中发生反应的离子方程式是
。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式是
。
（4）步骤④中用“热空气”能从溶液中将 Br 2 吹出的原因是
，用 SO 2 水溶液吸收吹出的 Br 2 时，反应过程中的氧化剂是
。
31.(11 分) I. 2020 年 5 月 11 日至 12 日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
（1）煤经过操作 X 可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作 X 的名称是
。
（ 2 ）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（
HOCH 2 CH 2 OH
），乙二醇与乙醇
（填“是”或“不是”）同系物。
（3）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是
。
II. 某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
（1）乙醇的官能团是
（写名称）。
（2）实验Ⅰ中有关反应的化学方程式是
。
（3）实验Ⅱ的 A 试管内发生反应的化学方程式是
该反应的类型是
。
（4）实验Ⅱ的 B 试管中盛放的液体是
。