湖南省张家界市民族中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第三次月考试题
时量：0 90 分钟
满分：0 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24 共 一、选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）
1.实验室中，通常将金属钠保存在（
）
A. 煤油中 B. 四氯化碳中
C. 水中 D. 汽油中 『答案』 A 『解析』
『分析』 钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发等分析判断。
『详解』 A、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故 A 正确； B、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故 B 错误； C、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故 C 错误； D、金属钠与汽油不反应，密度比汽油大，沉于汽油底部，隔开了空气，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故 D 错误； 答案选 A。
2.下列关于 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的叙述正确的是（
）
A. 都是白色固体 B. 都能和水反应形成强碱溶液 C. 都是碱性氧化物 D. 都是强氧化剂 『答案』 B 『解析』 试题分析：Na 2 O 是白色固体，Na 2 O 2 是淡黄色固体。二者都能与水反应生成 NaOH强碱溶液。Na 2 O 是碱性氧化物，Na 2 O 2 虽然可以和水反应生成碱，但它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。Na 2 O 不是强氧化剂。因此，正确选项为 B。
3.下列关于合金的说法正确的是（
）
A. 合金属于金属单质
B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C. 合金不属于金属材料
D. 合金的硬度一般比各成分金属大 『答案』 D 『解析』
『详解』 A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故 A 错误； B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故 B 错误； C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故 C 错误； D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故 D 正确； 故选 D。
4.下列说法正确的是（
）
A. 钠在溶液中可置换出铁 B. 铁在溶液中可置换出铜 C. 常温下 Fe 不与 H 2 O 反应 D. Fe 比 Al 活泼 『答案』 BC 『解析』
『详解』 A、钠是活泼金属，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换出铁，故 A 错误； B、根据金属活动顺序表，铁在溶液中可置换出铜，故 B 正确； C、Fe 在高温下与 H 2 O 蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁与水不发生反应(不考虑溶解的氧气的影响)，故 C 正确； D、依据金属活动顺序表可知，Al 比 Fe 活泼，故 D 错误； 故选 BC。
5.1 mol SO 2 和 1 mol SO 3 具有相同的：（
）
①分子数
②原子数
③S 原子数
④ O 原子数 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ①④ 『答案』 C 『解析』
『详解』 ①根据 N=nN A 可知，物质的量相同分子数目相同，1molSO 2 和 1molSO 3 都含有 N A分子，故①正确； ②每个 SO 2 分子含有 3 个原子，1molSO 2 含有的原子物质的量为 3mol，每个 SO 3 分子含有 4个原子，1molSO 3 含有的原子物质的量为 4mol，1molSO 2 和 1molSO 3 含有原子的物质的量之比为 3∶4，所以原子数目之比为 3∶4，故②错误； ③每个 SO 2 分子含有 1 个硫原子，每个 SO 3 分子含有 1 个硫原子，1molSO 2 和 1molSO 3 都含有 1mol 硫原子，含有硫原子数目相同，故③正确； ④每个 SO 2 分子含有 2 个氧原子，1molSO 2 含有的氧原子物质的量为 2mol，每个 SO 3 分子含有 3 个氧原子，1molSO 3 含有的氧原子物质的量为 3mol，1molSO 2 和 1molSO 3 含有氧原子的物质的量之比为 2∶3，所以氧原子数目之比为 2∶3，故④错误； 所以①③一定相等，故选 C。
6. 下列属于电解质的是（
）
A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO 2
『答案』 C 『解析』 试题分析：溶于水或再熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。因此氯化钠是电解质，CO 2 是非电解质，硫酸溶液是混合物，铜是单质是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选 C。
7.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：（
）
A. 2Na＋2H 2 O＝2NaOH＋H 2 ↑ B. 2F 2 ＋2H 2 O＝4HF＋O 2
C. NaH＋H 2 O＝NaOH＋H 2 ↑ D. Cl 2 ＋H 2 O＝HCl＋HClO 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．Na 和 H 2 O 生成 NaOH 和 H 2 ，H 2 O 中 H 元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故 A 错误； B．H 2 O 中 O 元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故 B 错误； C．水中 H 元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故 C 错误； D．水中所含的 H 元素和 O 元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气既是氧化剂也是还原剂，故 D 正确； 故选 D。
8.在实验室里，要想使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+ 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（
）
A. Ba(OH) 2 溶液 B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. 硫酸 『答案』 C 『解析』
『详解』 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选 C。
9.关于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的说法正确的是 （
）
A. 在水中的溶解性：NaHCO 3 ＜Na 2 CO 3
B. 与相同物质的量浓度的盐酸溶液反应的速率：NaHCO 3 ＜Na 2 CO 3
C. 热稳定性：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3
D. Na 2 CO 3 是小苏打，而 NaHCO 3 是苏打 『答案』 A 『解析』
『详解』 A．在水中的溶解性：NaHCO 3 ＜Na 2 CO 3 ，故 A 正确； B．碳酸钠与盐酸的反应可以分两步：第一步碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子；第二步碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以与相同物质的量浓度的盐酸溶液反应的速率：NaHCO 3 ＞Na 2 CO 3 ，故 B 错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3 ，故 C 错误； D．Na 2 CO 3 是苏打的俗称，NaHCO 3 是小苏打的俗称，故 D 错误； 故选 A。
10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（
）
A. 酒精与水 B. 汽油与植物油 C. 溴与四氯化碳 D. 水与四氯化碳 『答案』 D 『解析』 试题分析：A、酒精与水互溶，A 项错误；B、汽油与植物油互溶，B 项错误；C、溴溶于四氯化碳，C 项错误；D、水与四氯化碳属于互不相溶的液体，可用分液的方法，D项正确；答案选 D。
11. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（
）
A. Al(OH) 3 → Al 2 O 3
B. Al 2 O 3 → Al(OH) 3
C. Al → AlO 2 -
D. Al 3+ → Al(OH) 3
『答案』 B
『解析』
『 详解』 A 项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故 A 错误； B 项、Al 2 O 3 不溶于水，不能直接与水反应生成 Al（OH）
3 ，应先将 Al 2 O 3 变成 Al 3+ 或 AlO 2 -后，然后加入弱碱或弱酸反应生成 Al（OH）
3 ，不可以一步完成，故 B 正确； C 项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故 C 错误； D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误； 故选 B。
12.能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是（
）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应
OH ＋H +
＝H 2 O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH) 2
+ 2H +
= Ca 2+ + 2H 2 O C. 铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag +
= Cu 2+
+ Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO 3 ＋2H + ＝Ca 2+ ＋H 2 O＋CO 2
『答案』 D 『解析』
『详解』 A、还有钡离子与硫酸根结合的离子反应，错误； B、澄清的石灰水说明全部溶解且电离，要用离子表示，错误； C、电荷不守恒，错误； D、正确；故答案选 D。
13.下列物质中既能跟稀 H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (
) ①NaHCO 3 ②Al 2 O 3 ③Al (OH ) 3 ④Al． A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 『答案』 D 『解析』
『详解』 ①NaHCO 3 属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成 CO 2 气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确； ②Al 2 O 3 属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成 Al 3+ 离子，又能与氢氧化钠反应生成 AlO2 -离子，故②正确； ③Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成 Al 3+ 离子，又能与氢氧化钠反应生成 AlO 2 - 离子，故③正确； ④金属铝与稀硫酸反应生成 Al 3+ 和氢气，与氢氧化钠反应生成 AlO 2 - 和氢气，故④正确。
选 D。
14.为了检验某 FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A. 铁片 B. NaOH 溶液
C. 石蕊溶液 D. KSCN 溶液 『答案』 D 『解析』
『详解』 A.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故 A 错误； B.FeCl 2 和 NaOH 溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故 B 错误； C. 无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法鉴别，故 C 错误； D. 如果 FeCl 2 溶液变质，变质后的物质是 FeCl 3 ，Fe 3+
能和 SCN - 生成络合物，使溶液呈现血红色现象，这一反应是 Fe 3+ 的特征反应，所以用 KSCN 溶液，故 D 正确。
故选 D。
15.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(
) A. Fe＋CuSO 4 ===FeSO 4 ＋Cu B. Fe 2 O 3 ＋3CO高温2Fe＋3CO 2
C. AgNO 3 ＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
D. MgCl 2 (熔融) 电解
Mg＋Cl 2 ↑ 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 A 错误； B.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故 B 正确； C.属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故 C 错误； D.属于分解反应，也属于氧化还原反应，故 D 错误； 『答案』 B 16.在3S＋6KOH===2K 2 S＋K 2 SO 3 ＋3H 2 O反应中，被氧化与被还原的S原子数之比为（
）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 『答案』 A 『解析』 试题分析：在 3S+6KOH=2K 2 S+K 2 SO 3 +3H 2 O 反应中，硫元素化合价由 0 价升高为
+4 价，被氧化，氧化产物为 K 2 SO 3 ，硫元素由 0 价降低为-2 价，被还原，还原产物为 K 2 S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作还原剂的 S 原子与作氧化剂的 S 原子的物质的量之比为 1：2。
17.把过氧化钠投入含有 HCO 3 - 、Cl - 、Mg 2+ 、Na + 的水溶液中，离子数目不变的是 （ ）
A. Cl -
B. HCO 3 -
C. Mg 2+
D. Na +
『答案』 A 『解析』 试题分析：Na 2 O 2 投入到溶液中会生成 OH - ，所以能与 OH - 反应的离子都不能存在，因此 HCO 3 - 、Mg 2+ 大量减少，Na + 会增加，故离子数目不变的是 Cl - 。答案选 A。
18.下列各组离子，在酸性．．溶液中可以大量共存的是（
）
A. K + 、Na + 、HCO 3、Cl
B. Na + 、Al 3+ 、SO24、NO 3 C. NH 4、K + 、OH 、SO24 D. Ba 2+ 、Na + 、NO 3、CO23 『答案』 B 『解析』
『详解』 A．酸性溶液中，存在大量的氢离子，H + 与 HCO 3 - 不能大量共存，故 A 错误； B．酸性溶液中，存在大量的氢离子，Na + 、Al 3+ 、SO24、NO 3之间不发生任何反应，且都不与氢离子反应，可大量共存，故 B 正确； C．OH - 与酸性溶液中的 H + 能结合成水，且 NH 4与 OH 能够反应生成氨水，不能大量共存，故 C 错误； D．Ba 2+ 、CO 3 2- 之间反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 故选 B。
19.将 Fe、Cu、Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 和 Cu 2 ＋ 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（
）
A. Cu、Fe 3 ＋
B. Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋
C. Cu、Cu 2 ＋ 、Fe D. Cu、Fe 2 ＋ 、Fe 『答案』 D 『解析』 将 Fe、Cu、FeCl 2 、FeCl 3 、CuCl 2 盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl 3 ＞CuCl 2 ＞FeCl 2 ，还原性 Fe＞Cu，如 Fe 有剩余，则剩余的金属一定有 Cu，溶液中不存在 Fe 3+ 、
Cu 2+ ，含有 Fe 2+ ，故选 D。
20.将 2.3g 金属钠投入到足量水中，得到 a g 溶液；2.4g 金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到 b g 溶液，则 a、b 的关系为
（
）
A. a>b B. a<b C. a=b
D. 不能确定 『答案』 C 『解析』
『详解』 设金属钠与水反应生成氢气的质量为 x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为 y，则 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 46
2 2.3g
x
462=2.3gx，解得：x=0.1g，溶液质量增重为 2.3g-0.1g=2.2g， Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ 24
2 2.4g
y
242=2.4gy，解得：y=0.2g，溶液质量增重为 2.4g-0.2g=2.2g， 水和盐酸的质量相等，溶液质量增重也相等，因此反应后溶液质量相等，即 a=b，故选 C。
21.当溶液中 X 2 O 7 2- 和 SO 3 2- 离子数之比为 1：3 时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（
）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 『答案』 C 『解析』
『详解』 题目中要求的是“X 在还原产物中的化合价”，那么 X 2 O 7 2- 在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于 SO 3 2- 失去电子的个数，而 SO 3 2- →SO 4 2- 过程中每个离子失去 2个电子，则 3 个离子共失去 6 个电子，那么 1 个 X 2 O 7 2- 在反应过程中应得到 6 个电子，设还原产物中 X 的化合价为 a，则得到 2×(6-a)个电子，故 2×(6-a)=6，解得 a=+3，故选 C。
22.Fe 2 O 3 和铁粉的混合物中加入适量稀 H 2 SO 4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe 3＋ ，且 Fe 2 ＋ 与 H 2 物质的量之比为 4:1，那么在反应中 Fe 2 O 3 、Fe、H 2 SO 4 的物质的量之比为（
）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:2:4 D. 2:3:5 『答案』 C 『解析』
『分析』 Fe 和 Fe 2 O 3 与稀 H 2 SO...