陕西省汉中市龙岗学校 2019- -0 2020 学年高二上学期第二次月考试题
第
Ⅰ
卷
共 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（
）
A. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂 B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C. 误食重金属盐引起 人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒 D. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别 『答案』 A 『解析』
『详解』 A. 生石灰具有杀菌消毒的作用，少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，A 正确； B. 石油裂化和裂解属于化学变化，B 错误； C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的高蛋白物质如牛奶豆浆解毒，C 错误； D. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险品类别，D 错误； 故答案选 A。
2.下列有关化学用语表示正确的是（
）
A. Na 2 O 2 中的阴离子符号：O 2-
B. Na 和 Cl 形成离子键的过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 比例模型 可表示 CH 4 分子，也可表示 CCl 4 分子 『答案』 B 『解析』
『详解』 A. Na 2 O 2 中的阴离子为过氧根离子，符号为22O，A 错误； B. Na 和 Cl 形成离子键的过程可用电子式表示为 ，B 正确；
C. 次氯酸的结构式为 H—O—Cl，C 错误； D. 比例模型 可表示 CH 4 分子，但根据原子半径来看，不可表示 CCl 4 分子，D 错误； 故答案选 B 3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A. 31 g 白磷( )含有共价键的总数为 1．5N A
B. 常温下，22．4 mL H 2 O 中所含氢氧键的数目约为 2．49N A
C. 8．7 g MnO 2 与 40 mL 10 mol·L－ 1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0．1N A
D. 常温下，1 L pH＝11 的 Na 2 CO 3 溶液中由水电离出的 H + 数目为 0．001N A
『答案』 C 『解析』
『详解』 A.1mol 白磷中含有 6mol 共价键，故 31g 白磷( )含有共价键的总数为A31g6N124g/mol=1.5N A ，正确； B.常温下 22.4mL 水的物质的量3m 22.4mL 1g/cmn= = 1.444molM 18g/mol ，故 22.4 mL H 2 O 中所含氢氧键的数目约为 2.49N A ，正确； C. 4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑，0.1mol MnO 2 与 0.4mol 浓盐酸反应，因随着反应的进行，该反应将不再发生，故无法计算生成的氯气分子数目，错误； D.该溶液中 N（OH - ）=10 -3 N A ，因 Na 2 CO 3 溶液中的 OH - 全部是水电离出来的，且水电离出的 H + 与 OH - 总量相等，故该溶液中水电离出 H + 数目为 0.001N A 。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H + + SO 4 2- + Ba 2+ +OH - = BaSO 4 ↓+ H 2 O B. 向 Na 2 S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸：S 2 O 3 2-
+ 2H +
= SO 2 ↑+ S↓+ H 2 O C. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH) 3 反应生成 Na 2 FeO 4 ：
3ClO - +2Fe(OH) 3 = 2FeO 4 2- +3Cl - +H 2 O+4H +
D. 向含有0.4mol FeBr 2 的溶液中通入0.4molCl 2 充分反应：4Fe 2+ +2Br - +3C1 2 =4Fe 3+ +6C1 - + Br 2
『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的方程式为 2H + + SO 4 2- +
Ba 2+ +2OH - = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O，A 错误； B. 向 Na 2 S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸 S 元素歧化，方程式为 S 2 O 3 2-
+ 2H +
== SO 2 ↑+ S↓+ H 2 O，B正确； C. 强碱条件下的化学反应，产物不应为氢离子，C 错误； D. 向含有 0.4mol FeBr 2 的溶液中通入 0.4molCl 2 充分反应，氯气的量不足，方程式为2Fe 2+ +2Br - +2C1 2 =2Fe 3+ +4C1 - + Br 2 ，D 错误； 故答案选 B。
5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（
）
A. 黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B. 用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛 C. 把饱和的 FeCl 3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得 Fe(OH) 3 胶体 D. 用无水硫酸铜除去酒精中的水 『答案』 C 『解析』
『详解』 A. 黑色金属是指铁、铬、锰等金属，A 错误； B. 用钠置换熔融状态下四氯化钛中的钛，来制取钛，B 错误； C. 把饱和的 FeCl 3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得 Fe(OH) 3 胶体，C正确； D. 一般使用无水氯化钙除去酒精中少量的水，若存在大量水则使用蒸馏的方法，D 错误； 故答案选 C。
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（
）
A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种
B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物 C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 『答案』 C 『解析』
『详解』 A. 环丙叉环丙烷中有两类碳原子，中间的 2 个碳原子上没有氢原子，其他 4 个碳原子上的氢原子完全相同，其二氯取代物有 4 种，正确； B. 结构相似，分子组成相差若干个 CH 2 原子团的同一类有机物的，互称为同系物。环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，正确； C. 环丙叉环丙烷中有饱和碳原子，它所连接的 4 个原子组成四面体结构，所有不可能所有原子均在同一平面，错误； D. 环丙叉环丙烷与环己二烯（ ）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确； 故选 C。
7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是（
）
A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO 2 中混有的乙烯 D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳 『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A 正确； B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B 错误； C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去 CO 2 中混有的乙烯，C 正确； D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D 正确； 故答案选 B。
8.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr 2 O 7 2- 和 CrO 4 2- )工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为 2CrO 4 2- (aq)+2H + (aq)
Cr 2 O 7 2- (aq)+H 2 O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g／L，CrO 4 2- 有 1011转化为 Cr 2 O 7 2- ，下列说法不正确的是（
）
A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B. 若用 FeSO 4 作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 1.65mol C. 常温下转化反应的平衡常数 K＝1×10 14 ，则转化后所得溶液的 pH＝5
D. 常温下 Ksp『Cr(OH) 3 』＝1×10 -32 ，要使处理后废水中的 c(Cr 3+ )降至 1×10 -5 mol／L，应调溶液的 pH＝5 『答案』 C 『解析』
分析』由于转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 4 2- 有 1011转化为 Cr 2 O 7 2- ，所以溶 液 中 CrO 4 2- 的 浓 度 为1 128.6 1mol L 0.05mol L52 11 ， 而 Cr 2 O 7 2- 的 浓 度 为1 128.6 10 1mol L 0.25mol L52 11 2 。
『详解』 A. CrO 4 2- 为黄色，Cr 2 O 7 2- 为橙红色，当溶液颜色保持不变时，说明上述可逆反应达到平衡状态，故 A 项正确； B. 1L 废水中+6 价的铬元素的物质的量为28.61mol 0.55mol52 ，要使+6 价的铬元素转化为+3 价的铬元素，根据得失电子守恒，需要的绿矾的物质的量为 0.55×2=1.65mol，故 B 项正确； C. 由平衡常数141 10 K ，解得 pH=6，故 C 项错误； D. Cr 3+ 与氢氧根生成沉淀的离子方程式为33Cr 3OH Cr(OH) ，所以 3 3sp 3Cr(OH) Cr OH K c c ，常温下其 32sp 3Cr(OH) 1 10 K ，所以处理后废水中氢氧根离子浓度为 9 1OH 10 mol L c ，所以溶液的 pH=5，故 D 项正确； 故答案选 C。
9.利用 CH 4 可消除 NO 2 的污染，反应原理为：CH 4 (g)+2NO 2 (g) N 2 (g) + CO 2 (g) +2H 2 O(g)，在 10L 密闭容器中分别加入 0.50mol CH 4 和 1.2molNO 2 ，测得不同温度下 n(CH 4 )随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是（
）
A. 组别①中 0 ~20 min 内，NO 2 降解速率为 0.0125mol•L－ 1 •min － 1
B. 由实验数据可知温度 T 1 ＜T 2
C. 40min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 第①组实验中，0~20min 内，CH 4 的物质的量减少 0.25mol，则 NO 2 的物质的量减少 0.50mol，NO 2 的降解速率 v(NO 2 )=0.5010 20molL min =0.0025mol·L -1 ·min -1 ，A 错误； B. 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，T 2 比 T 1 对应的反应速率大，说明实验控制的温度：T 1 <T 2 ，B 正确； C. 温度为 T 1 ，40min 时该反应已达到平衡状态，而温度升高，反应速率增大，到达平衡所需时间少，即温度 T 2 时 40min 必然达到平衡状态，则 n(CH 4 )=0.15mol，C 错误； D. 由于反应温度 T 1 <T 2 ，且在温度高的时候甲烷的平衡转化率较小，说明正反应为放热反应，且该反应为熵增的反应，所以该反应高温低温均可自发进行，D 错误； 故答案 B。
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的最外层电子数是次外层的 2倍，X、Y 原子的最外层电子数之比为 3：4，Z 的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（
）
A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 含氧酸的酸性：Z>W>Y C. 最高价氧化物的熔点：W>Y D. Z 分别与 W、X 形成的二元化合物中，化学键类型相同 『答案』 D 『解析』
『分析』 由 W 的最外层电子数是次外层的 2 倍推得 W 为碳元素。由 X、Y 原子的最外层电子数之比为 3：4 推得 X 为铝元素，Y 为硅元素。由 Z 的单质常温下呈气态推得 Z 为氯元素。
『详解』 A.原子半径：Al>Si>Cl>C，A 项错误； B.非金属性：Cl>C>Si，故最高价含氧酸的酸性：HClO 4 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ，但未明确最高价含氧酸，B 项错误； C.熔点：SiO 2 >CO 2 ，C 项错误； D.CCl 4 、AlCl 3 中均只含共价键，D 项正确。
故选 D。
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（
）
选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO 3 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO 3>I 2
B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 Ag 2 O，振荡 溶液由浅红色变为红色 Ag 2 O 是强碱 C 向装有经过硫酸处理的CrO 3 (桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr 3+ ) 乙醇具有还原性 D 向盛有少量水的烧杯中加入少量 Mg 2 Si 产生白色沉淀，液面上有火苗 Mg 2 Si 水解生成 Mg(OH) 2和 SiH 4
『答案』 B 『解析』
『详解』 A.该实验现象说明 I - 被氧化，IO 3 - 作氧化剂，被还原，- - +3 2 2IO +5I +6H =3I +3H O ，故氧化性 IO 3 - >I 2 ，A 项正确； B.该实验现象的原因是稀氨水和 Ag 2 O 发生反应：Ag 2 O＋4NH 3 ·H 2 O===2『Ag(NH 3 ) 2 』2+ +2OH - +3H 2 O，导致溶液碱性增强，B 项错误； C.CrO 3 中 Cr 元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为 Cr 3+ ，说明乙醇具有还原性，C 项正确； D.发生反应：Mg 2 Si+4H 2 O===2Mg(OH) 2 +SiH 4 ，SiH 4 在空气中可以自燃，D 项正确； 答案选 B。
12.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的 H 2 S 废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（
）
A. 电极 a 为阳极 B. 若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀 C. 反应池中处理 H 2 S 的反应是 H 2 S +2Fe 3+
= 2Fe 2+
+S↓+2H +
D. 若交换膜为质子交换膜，则 NaOH 溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换 『答案』 D 『解析』
『分析』 根据图像，电极 a 有三价铁离子生成，则 a 为电解池的阳极，b 为电解池阴极；三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，还原产物二价铁离子可再进入电解池中放电。
『详解』 A. 根据分析，a 为电解池的阳极，A 正确； B. 若交换膜为阳离子交换膜，三价铁离子会向阴极移动，与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B 正确； C. 三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，方程式为 H 2 S +2Fe 3+
= 2Fe 2+
+S↓+2H + ，C 正确； D. 若交换膜为质子交换膜，则 NaOH 溶液的浓度逐渐变小，D 错误； 故答案选 D。
13.三氯氢硅（SiHCl 3 ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl 3 (g)
SiH 2 Cl 2 (g)+SiCl 4 (g)，在 50 ℃和 70 ℃ K 时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确．．．的是（
）
A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：v a ＞v b
C. 70 ℃时，平衡常数 K =0.11 2 /0.78 2
D. 增大压强，可以提高 SiHCl 3 的平衡转化率，缩短达平衡的时间 『答案』 D 『解析』
『详解』 A. 升高温度，SiHCl 3 的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故 A 正确； B. a、b 两点的浓度相同，a 点的温度大于 b 点，所以反应速率大小：v a ＞v b ，故 B 正确； C. 70 ℃时，达到平衡时 SiHCl 3 的平衡转化率为 22%， 2SiHCl 3 (g)
SiH 2 Cl 2 (g)+SiCl 4 (g) n
0
0 022n
0.11n
0.11n 0.78n
0.11n
0.11n 平衡常数 K =(0.11n) 2 /(0.78n) 2 =0.11 2 /0.78 2 ，故 C 正确； D. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高 SiHCl 3 平衡转化率，故 D 错误。
选 D。
14.常温下，向浓度均为 0.1mol·L −1 、体积均为 100mL 的两种一元酸 HA、HB 的溶液中，分别加入固体 NaOH，溶液中的 lg+-c(H )c(OH )随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A. 由水电离出的 c(H + )的顺序为：c﹥a﹥b B. b 点时酸碱恰好完...