江西省南昌市进贤一中 2019- -0 2020 学年高一上学期第二次月考试题
一、单选题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1.下列实验及结论一定正确的是（
）
A. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜 B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有 Na + 而不含 K +
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO 3 2－
D. 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag +
『答案』 D 『解析』
『详解』 A. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故 A 错误； B.钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有 Na＋ ，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故 B 错误； C. 溶液中可能含有 HCO 3－ 、CO 3 2 － 等离子，故 C 错误； D. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在 Ag＋ ，故 D 正确。
故选 D。
2.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（
）
A. 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl 3 和 CuCl 2 加入铁粉，溶质 CuCl 2 首先与铁粉反应 B. 向过量的 Ba(OH) 2 溶液中滴加少量的 KAl(SO 4 ) 2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO 2 气体，NaOH 首先反应 D. 向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl 3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 『答案』 C 『解析』
『详解』 A. 3+Fe 的氧化性大于2+Cu，向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl 3 和 CuCl 2 加入铁粉，溶质 FeCl 3 首先与铁粉反应，故 A 错误； B. 向过量的 Ba(OH) 2 溶液中滴加少量的 KAl(SO 4 ) 2 溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故 B
错误； C. 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO 2 气体，NaOH 首先与 CO 2反应生成碳酸钠，故 C 正确； D. 铁的还原性大于铜，向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl 3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单质首先参加反应，故 D 错误。
3.标准状况下，2.24L 某气体的质量为 2.8g，则此气体的相对分子质量为（
）
A. 28g·mo1－ 1
B. 28mol C. 28g D. 28 『答案』 D 『解析』
『分析』 根据 n=V÷Vm 计算出该气体的物质的量，然后根据 M=m÷n 计算出该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量。
『详解』 标况下某气体的体积为 2.24L，其质量为 2.8 克， 则气体的物质的量为：2.24L÷22.4L·mol－ 1 =0.1mol， 该气体 摩尔质量为：M=2.8g÷0.1mol=28g·mol－ 1 ， 所以该气体的相对分子质量为 28， 故选 D。
4.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu 2+ ，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC1 2 •2H 2 O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（
）
A. 途径 1 中产生的 Cl 2
可以回收循环利用 B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu 2 (OH) 2 Cl 2Δ2CuO+2HCl↑ C. X 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl 2 •2H 2 O 加热过程可能的水解 D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu + +4H + +SO 4 2- ═2Cu 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O 『答案』 D 『解析』
『 分析 』 热分解 CuCl 2 •2H 2 O 制备 CuCl，为抑制 CuCl 2 水解，要在 HCl 气流下加热，加热
温度大于 300℃，发生 2CuCl 2 2CuCl+Cl 2 ↑，直接加热 CuCl 2 •2H 2 O 会生成Cu 2 (OH) 2 Cl 2 ，Cu 2 (OH) 2 Cl 2 加热到 200℃生成 CuO。
『详解』 A．途径 1 中产生的 Cl 2 可以转化为 HCl，回收循环利用，故 A 正确； B．Cu 2 (OH) 2 Cl 2 加热到 200℃生成 CuO，由原子守恒可知，还生成 HCl，则化学方程式为：Cu 2 (OH) 2 Cl 2 2CuO+2HCl↑，故 B 正确； C．CuCl 2 水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl 2 水解，则 X 为 HCl，故 C 正确； D．CuCl 微溶于水，不能写成离子，CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H + +SO 4 2- ═2Cu 2+ +SO 2 ↑+2Cl - +2H 2 O，故 D 错误； 故答案为 D。
5.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是（
）
A. 化学式为 Na 2 CO 3
B. 受热不分解 C. 属于盐 D. 与盐酸不反应 『答案』 C 『解析』
『详解』 A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO 3 ，故 A 错误； B.NaHCO 3 是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故 B 错误； C.NaHCO 3 是碳酸氢盐，即属于盐类，故 C 正确； D.NaHCO 3 是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 D 错误； 『答案』 C 6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（
）
①Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱，它们都化合反应 ②Na 2 O 2 中阴阳离子个数比 1:1 ③钠在常温下不容易和氧气反应 ④Na 2 O 2 可作供氧剂，而 Na 2 O 不能 ⑤向酚酞溶液中加入 Na 2 O 2 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 『答案』 D 『解析』
『详解』 ①Na 2 O 和水反应只生成碱，是化合反应，Na 2 O 2 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故错误； ②两个氧原子结合成的过氧根离子是一个整体，算一个阴离子，钠离子有两个，所以阴阳离子之比是 1：2，故错误； ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误； ④Na 2 O 2 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而 Na 2 O 与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以 Na 2 O 2 可作供氧剂，而 Na 2 O 不行，故正确； ⑤Na 2 O 2 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入 Na 2 O 2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确； 所以正确的选项为：④⑤；故选 D。
7.不能正确表示下列反应的离子方程式的是（
）
A. 碳酸钠与硫酸反应：
CO 3 2- +2H + = H 2 O+CO 2 ↑ B. 钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu 2+ =Cu+2Na +
C. 钠与盐酸反应：2Na+2H + =2Na + +H 2 ↑ D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH − +H 2 ↑ 『答案』 B 『解析』
『 详解 』 A.碳酸钠与硫酸反应：
CO 3 2- +2H + = H 2 O+CO 2 ↑，故不选 A； B.钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+2H 2 O+Cu 2+ =Cu(OH) 2 ↓+2Na + +H 2 ↑，故选 B； C.钠与盐酸反应：2Na+2H + =2Na + +H 2 ↑，故不选 C； D.钠跟氯化钾溶液反应，实际上是和溶液中 水反应：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH − +H 2 ↑，故不选 D； 『答案』 B 8.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100mL 蒸馏水，然后分别放入等物质的量的 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（
）
A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙＝丙
C. 甲＝丁<乙＝丙 D. 丁<甲<乙<丙 『答案』 B 『解析』
『详解』 设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为 0.1mol：
Na+H 2 O=NaOH+12H 2 ↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H 2 )=2.3g-0.1g=2.2g； Na 2 O+H 2 O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na 2 O)=0.1mol×62g/mol=6.2g； Na 2 O 2 +H 2 O=2NaOH+12O 2 ↑，溶液增加的质量=m(Na 2 O 2 )-m(O 2 )=m(Na 2 O)=6.2g； 氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量=m(NaOH)=4.0g； 根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol； 通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为：4g100g 2.2g ×100%、8g100g 6.2g ×100%、8g100g 6.2g ×100%、4g100g 4g ×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故选B。
9.下列物质存放方法错误的是（
）
A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 烧碱长期放置在烧杯中 C. 铁粉密封在试剂瓶中 D. 白磷存放于冷水中 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，则铝片长期放置在不密封的纸盒里， A 正确； B.烧碱为 NaOH，能与空气中的二氧化碳反应，且能吸潮，则烧碱不能长期放置在烧杯中， B 错误； C.铁粉具有还原性，为防止被氧化，则密封在试剂瓶中，C 正确； D.白磷在大约 40℃就会自然，白磷与水不反应，且密度比水大，则白磷存放于冷水中，D正确；
答案为 B。
10.有铁的氧化物样品，用 150 mL 5 mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气 1.68L，使其中的 Fe 2+ 全部转化为 Fe 3+ ，该样品可能的化学式是（
）
A. Fe 2 O 3
B. Fe 3 O 4
C. Fe 5 O 7
D. Fe 4 O 5
『答案』 D 『解析』
『分析』 n(HCl)=0.15 L× 5mol/L=0.75 mol，n(Cl 2 )=22.4L1.68L/mol=0.075mol，反应中 HCl 的 H元素与氧化物中 O 元素全部结合生成 H 2 O，反应后溶液成分为 FeCl 3 ，结合质量守恒计算。
『详解』 反应中 HCl 的 H 元素与氧化物中 O 元素全部结合生成 H 2 O，则氧化物中 n(O)=12×n(HCl)= 12×0.75mol=0.375mol，反应后溶液成分为 FeCl 3 ，n(Cl - )=0.75mol+0.075mol×2=0.9 mol，则 n(Fe)=0.9mol×13=0.3mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.375mol=4：5，该氧化物的化学式为 Fe 4 O 5 ，D 项正确， 答案选 D。
11.由 Zn、Cu、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 22.4 升，则混合物中一定含有的金属是 (
) A. Zn B. Fe C. Al D. Cu 『答案』 C 『解析』
『分析』 把两种金属看成一种金属，且反应后显＋2 价，令金属为 R，与盐酸反应：R＋2HCl=RCl 2 ＋H 2 ↑，根据量，求出 R 的摩尔质量，然后进行分析； 『详解』 把两种金属看成一种金属，令该金属为 R，反应后金属显＋2 价，令 R 的摩尔质量为 ag·mol－ 1 ，R 与盐酸反应：，解得 a=41.5。所以两种金属混合，要求金属折算成+2 价后，一种金属的摩尔质量大于 41.5g/mol，另一种小于 41.5 g/mol，Zn的摩尔质量为 65g·mol－ 1 ，Fe 的摩尔质量为 56g·mol － 1 ，Al 与盐酸反应后生成 AlCl 3 ，Al 显＋3 价，转化成＋2 价，Al 的摩尔质量为 18g·mol－ 1 ，Cu 的摩尔质量为 64g·mol － 1 ，因此混合物中一定含有的金属为 Al，故选项 C 正确；
答案为 C。
12.某无色溶液中可能含有 H + 、Na + 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、SO 4 2- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（
）
A. 一定存在 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + ，一定不存在 Na + 、SO 4 2- 、Fe 3+
B. 一定存在 H + 、Al 3+ 、NH 4 + 、SO 4 2- ，可能存在 Na + 、Mg 2+
C. 溶液中 c(H + )：c(Al 3+ )：c(Mg 2+ )=1：1：2 D. 溶液中 c(H + )/c(SO 4 2- ) 2/9 『答案』 D 『解析』
『分析』 无色溶液说明不含 Fe 3+ ；从图象可知，沉淀的量先增后减，最终沉淀不能完全溶解，说明原溶液有 Mg 2+ 、Al 3+ ，最后剩余 1mol Mg (OH) 2 沉淀，沉淀量的最大值是 2mol，所以 Al(OH) 3 沉淀的物质的量是 1mol，溶解 1molAl(OH) 3 沉淀消耗 1 体积氢氧化钠溶液，所以 1 体积氢氧化钠溶液中含有 1mol 氢氧化钠；开始时无沉淀产生，说明含有 H + ，H + +OH - =H 2 O，该氢离子消耗 NaOH 溶液的体积为 1 体积，说明氢离子的物质的量为 1mol；图象中有一段平台，说明加入 OH - 时无沉淀生成，所以有 NH 4 + ，NH 4 + + OH - =NH 3 •H 2 O，铵根消耗氢氧化钠为 3 体积，说明铵根离子的物质的量是 3mol。
『详解』 A.根据分析知道，该溶液中存在 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + ，根据电荷守恒，还一定有 SO 4 2- ，其他离子不能确定，故 A 错误； B.根据分析知道，该溶液中一定存在 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、SO 4 2- ，可能存在 Na + ，一定不存在 Fe 3+ ，故 B 错误； C. 根据分析知道，溶液中含有的 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 的物质的量均是 1mol，所以浓度是相等，即 c(H + )：c(Al 3+ )：c(Mg 2+ )=1：1：1，故 C 错误； D.该溶液中一定存在 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、SO 4 2- ，H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 的物质的量分别是 1mol、1mol、1mol、3mol，因为钠离子不知道是否存在，所以根据电荷守恒，溶液中
c(H + )/c(SO 4 2- )小于等于 2/9，故 D 正确。
13.下列实验操作或说法正确的是（
）
A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B. 海水淡化和从碘的 CCl 4 溶液中提取碘都可通过蒸馏操作实现 C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 D. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 『答案』 B 『解析』
『详解』 A 分液时避免上下层液体混合，先从分液漏斗下口放出下层液体，上层液体从上口倒出，故 A 错误； B.海水淡化和从碘的 CCl 4 溶液中提取碘，均与混合物沸点有关，则都可通过蒸馏操作实现，故 B 正确； C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，可知一定含 K 元素，则溶液可能是钾盐溶液或 KOH溶液，故 C 错误； D.在过滤器中洗涤沉淀，不能搅拌，易捣破滤纸，使水自然流下，重复 2～3 次，故 D 错误。
14.NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO 2 的原理为ClO 2 +H 2 O 2 +NaOH→NaClO 2 +H 2 O+O 2 （未配平）。下列说法错误．．的是（
）
A. 该制备反应中，H 2 O 2 是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C. 生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D. 制备过程中，混合液的...