陕西省咸阳市实验中学 2020- -1 2021 学年高二上学期第二次月考
1.考试时间 90 分钟，满分为 100 分 2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；S—32; Cl—35.5
第 I 卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.下列关于燃料的说法正确的是(
) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料
D．石油和煤都是可再生的化石燃料
2.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(
) A．若 ΔH<0, ΔS>0 任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应 CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g) ΔH>0 能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应 C(s)+CO 2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0
3．下列说法中正确的是(
) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率增大 4．甲醇是一种高效清洁的新能源，1mol 甲醇完全燃烧生成液态水时放出 900kJ 热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学反应方程式正确的是(
) A．2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+4H 2 O（l）ΔH＝﹣1800kJ·mol﹣ 1
B．CH 3 OH（l）+ O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（g）ΔH＝﹣900kJ·mol﹣ 1
C．CH 3 OH（l）+ O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）ΔH＝﹣900kJ·mol﹣ 1
D．2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+4H 2 O（l）ΔH＝+1800kJ·mol﹣ 1
5.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g)+ H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(
) A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B.两个 H—O 键断裂的同时有两个 C=O 键断裂 C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 6.下列判断或表示方法正确的是(
) A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B.已知 C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol -1 ，则金刚石比石墨稳定 C.由H + (aq)+ OH - (aq)= H 2 O(l) ΔH= -57.3kJ·mol -1 可知：含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ D.2gH 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2 O(l)
ΔH= -285.8kJ·mol -1
7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(
) A．SO 2 被氧化为 SO 3 ，往往需要使用催化剂：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N 2 (g)+3 H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0 C．H 2 、I 2 、HI 平衡混合气体加压后颜色加深：H 2 (g)+ I 2 (g) 2HI(g) D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl 2 +H 2 O H + + Cl - +HClO
8.已知热化学方程式: ①C 2 H 2 (g)+ 52O 2 (g)= 2CO 2 (g)+H 2 O(l)
ΔH 1 = -1301.0kJ·mol -1
②C(s)+O 2 (g)= CO 2 (g)
ΔH 2 = -393.5kJ·mol -1
③H 2 (g)+12O 2 (g)= H 2 O(l)
ΔH 3 = -285.8kJ·mol -1
则反应④2C(s)+H 2 (g)=C 2 H 2 (g)的 ΔH 为(
) A.-228.2kJ·mol -1 B.+228.2kJ·mol -1
C.+1301.0kJ·mol -1
D.+621.7kJ·mol -1
9.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（s）+B（g）
2C（g）。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L -1 ,现有下列几种说法,其中正确的是
(
) A.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L -1 ·s -1
B.2s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L -1
C.2s 时物质 A 的转化率为 70% D.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L -1 ·s -1
10．H 2 S 气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H 1 、△H 2 、△H 3 三者关系正确的是(
) 2H 2 S（g）+3O 2 （g）═2SO 2 （g）+2H 2 O（l）ΔH
1
2H 2 S（g）+O 2 （g）═2S（s）+2H 2 O（l）ΔH
2
2H 2 S（g）+O 2 （g）═2S（s）+2H 2 O（g）ΔH
3
A．ΔH
1 ＞ΔH
2 ＞ΔH
3
B．ΔH
1 ＞ΔH
3 ＞ΔH
2
C．ΔH
3 ＞ΔH
2 ＞ΔH
1
D．ΔH
2 ＞ΔH
1 ＞ΔH
3
11.在真空密闭容器中盛有1mol PCl 5 发生反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g),达平衡后,PCl 5 所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是3mol PCl 5 ,反应达平衡时PCl 5 体积分数为 b%,则 a、b 关系正确的是(
) A.a 大于 b B.a 小于 b C.a 等于 b D.无法比较 12.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是(
) A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用 NaOH 固体测定中和热,则测定结果偏高 13.已知在 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡：Cr 2 O 7 2- （橙色）+H 2 O 2CrO 4 2- （黄色）+2H + 。下列有关该平衡的说法中正确的是(
) A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中 Cr 2 O 7 2- 的浓度一定降低
C.当 2v(Cr 2 O 7 2- ) 正 = v(H + ) 逆 时，反应一定处于平衡状态 D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 14.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A 的浓度为 0.40mol/L。下列有关判断正确的是(
) A.x+y < z
B.平衡向正反应方向移动 C.物质 B 的转化率降低
D.物质 C 的体积分数增大 15.密闭容器中进行反应 M（g）+N（g）
R（g）+2L（?），R 的体积分数 φ 随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.正反应为吸热反应，L 是气体
B.正反应为吸热反应，L 是固体或液体 C.正反应为放热反应，L 是气体
D.正反应为放热反应，L 是固体或液体 16.在 1L 密闭容器中通入 2mol NH 3 ,在一定温度下发生反应:2NH 3 (g) N 2 (g)+3H 2 (g),达到平衡状态时,N 2 的物质的量分数为 a%。另取一个完全相同的容器,在相同温度下,分别通入下列几组物质,达到平衡状态时,容器内 N 2 的物质的量分数仍为 a%的是(
) A.3mol H 2 +1mol NH 3
B.2mol N 2 +3mol H 2
C.1mol N 2 +3mol NH 3
D.0.1mol NH 3 、0.95mol N 2 和 2.85mol H 2
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共计 52 分）
17.(11 分)根据要求回答下列问题：
图 1
图 2 ⑴图 1 是 1molNO 2 (g)和 1molCO(g)反应生成 CO 2 和 NO 过程中的能量变化示意图，其中，E 1 =134kJ/mol、E 2 =368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1
________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH ________。请写出 NO 2 和 CO 反应的热化学方程式_____________________。
⑵下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x
已知白磷的燃烧热为 d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图 2 所示，则表中 x＝
kJ/mol(用含 a、b、c、d 的代表数式表示)。
⑶已知：反应 SO 2 (g)+Br 2 (g)+2H 2 O(g)＝H 2 SO 4 (l)+2HBr(g)在 150℃下能自发进行，则 ΔH ___
0。
A．大于
B．小于
C．等于
D．大于或小于都可 18.(13分)某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO 4 溶液和H 2 C 2 O 4 (草酸)溶液反应生成CO 2 的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO 4 溶液已酸化)，实验装置如下图 3 所示
图 3
图 4 实验序号 A 溶液 B 溶液 ① 20mL 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 溶液 30mL 0.01mol/L KMnO 4 溶液 ② 20mL 0.2mol/L H 2 C 2 O 4 溶液 30mL 0.01mol/L KMnO 4 溶液 ⑴写出酸性 KMnO 4 溶液和 H 2 C 2 O 4 (草酸)溶液反应的离子方程式________________。
⑵该实验探究的是____________________因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得 CO 2 的体积大小关系是①________②（填“＞”、“＜”或“=”）。
⑶若实验①在 2min 末收集了 4.48mLCO 2 （标准状况下），则在 2min 末，c（MnO- 4 ）=______mol/L。（假设混合溶液体积为 50mL）
⑷除通过测定一定时间内 CO 2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_________来比较化学反应速率。
⑸小组同学发现反应速率总是如图 4，其中 t 1 ～t 2 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn 2+ 是反应的催化剂、②___________________。
19.(12 分 ) 在 一 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 A 和 B ， 发 生 反 应xA(g)+2B(s) yC(g) △H＜0。在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间的变化曲线如图 5 所示。请回答下列问题：
图 5 ⑴0～10 min 内，用 A 的浓度变化表示的平均反应速率 v(A)＝__________。
⑵根据图示可确定 x∶y＝________。
⑶0～10 min 容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
⑷推测第 10 min 引起曲线变化的反应条件可能是________；第 16 min 引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大 A 的浓度 ③增大 C 的量 ④升温
⑤降温 ⑥加催化剂 ⑸若平衡Ⅰ的平衡常数为 K 1 ，平衡Ⅱ的平衡常数为 K 2 ，则 K 1 ________K 2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
20. (16 分)已知反应 A(g)+ B(g) C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式 K=______，ΔH ______0（填“＜”“＞”“=”）。
⑵830℃时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内A 的平均反应速率 v（A）=0.003mol/(L•s)，则 6s 时 c（A）=______mol/L，C 的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为______，如果这时向该密闭容
器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为______。
⑶判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时问改变
d．单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 ⑷1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。
——★ 参*考*答*案 ★—— 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C B A D B B C B D C C C D 17.（11 分，除标注外，其余每空 2 分）
⑴减小；不变；NO 2 (g)+CO(g)=NO(g)+CO 2 (g) ΔH=-234 kJ/mol ⑵ （3 分）
⑶B 18.（13 分，除标注外，其余每空 2 分）
⑴2MnO 4 - +5H 2 C 2 O 4 +6H + ═2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O（3 分）
⑵浓度；
＜ ⑶0.0052 ⑷KMnO 4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 ⑸该反应放热使反应温度升高 19.（12 分，每空 2 分）
⑴0.02mol/(L•min)
⑵1:2
⑶变大
⑷④⑥
④
⑸＞ 20.（16 分，每空 2 分）
⑴
＜
⑵0.022；
0.09；
80%；
80%
⑶c
⑷2. 5