2021 届湖南省常德市一中高二上学期化学期末考试试题
一、选择题(每题 3 分，共 51 分。) 1．氟利昂会破坏大气臭氧层，关于 CF 2 Cl 2 (商品名为氟利昂－12)的叙述正确的是(
) A．有两种同分异构体
B．是平面型分子
C．只有一种结构
D．是正四面体型分子 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是(
) A．S(s)+O 2 (g)＝SO 2 (g)
△H 1
B．C(s)+O 2 (g)＝CO (g)
△H 2
C．H 2 (g)+1/2O 2 (g)＝H 2 O(g)
△H 3
D．H 2 S(g)+1/2O 2 (g)＝S(s)+H 2 O(l) △H 4
3．进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的烷烃是(
) A．(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 CH 3
B．(CH 3 ) 2 CHCH 3
C．(CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2
D．(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3
4．已知乙烯是一种植物生长调节剂，某小组做了如下三组对照实验来证实乙烯对植物生长的调节作用． 实验①：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片． 实验②：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的乙烯后盖上玻璃片． 实验③：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量 KMnO 4
固体后盖上玻璃片． 该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 A.①②③
B.②③①
C.②①③
D.①③② 5．已知：2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是(
)
A．反应的△H＜0
B．过程 b 使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高 SO 2 的平衡转化率 D．过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应 6．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关化合物 X 的说法正确的是(
) A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和 Na 2 CO 3 溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 7．某些高温油炸食品中含有一定量的 CH 2 ＝CH﹣CO﹣NH 2 (丙烯酰胺)．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
②能发生加聚反应
③只有 4 种同分异构体
④能与氢气发生加成反应． 其中正确的是(
) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 8．在 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在如下平衡 Cr 2 O 7 2﹣ (橙色)+H 2 O⇌2CrO 4 2 ﹣ (黄色)+2H + 。向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 X 溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是(
) A. 加入 X 溶液，上述平衡正向移动
B. Cr 2 O 7 2﹣ 的物质的量浓度增大 C. X 溶液可能是 NaOH 溶液
D. 再加入 H 2 SO 4 ，可使黄色溶液变为橙色
9．已知 298K 时，H + (aq)+OH﹣ (aq)═H 2 O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol ﹣ 1 ，推测含 1mol CH 3 COOH 的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量(
) A．大于 57.3 kJ
B．等于 57.3 kJ
C．小于 57.3 kJ
D．无法确定 10．设阿伏加德罗常数为 N A ，则下列说法正确的是(
) A．15g 甲基(﹣CH 3 )所含有的电子数是 10N A
B．常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为 N A
C．标准状况下，46gNO 2 气体含有的分子数为 N A
D．常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为 12N A
11．在一个密闭容器中发生反应：N 2 O 3 (g)+O 2 (g)⇌N 2 O 5 (g)，反应过程中某一时刻 N 2 O 3 、O 2 、N 2 O 5 的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是(
) A．c(N 2 O 5 )＝0.3 mol/L
B．c(N 2 O 3 )＝c(N 2 O 5 )＝0.25 mol/L
C．c(O 2 )＝0.3mol/L
D．c(N 2 O 3 )+c(N 2 O 5 )＝0.4 mol/L 12．在一定条件下，将 N 2 和 H 2 按体积比 1：3 混合充入某密闭容器，发生反应：N 2 +3H 2 ⇌2NH 3 ．当反应达到平衡时，测得 NH 3 的体积分数为 40%，则 N 2 在平衡混合气体中的体积分数为(
) A．40%
B．20%
C．15%
D．60% 13．过量的下列溶液与水杨酸 反应能得到化学式为 C 7 H 5 O 3 Na 的是(
) A．NaHCO 3 溶液 B．Na 2 CO 3 溶液 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液 14．已知烯烃在一定条件下氧化时，碳碳双键断裂．如 RCH＝CHR′可氧化成 RCHO 和 R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是(
) A．1﹣己烯
B．2﹣己烯
C．3﹣已烯
D．2﹣甲基﹣2 ﹣戊烯 15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2 (g)+H 2 (g)⇌CO(g)+H 2 O(g)，△H＝akJ•mol﹣ 1 其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是() A. a＜0 B. 800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为 C(CO)=0.01mol/L，c(H 2 O)=0.03mol/L，c(CO 2 )=0.01mol/L，c(H 2 )=0.05mol/L，则反应开始时，H 2 O 的消耗速率大于生成速率 C. 830℃，在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2molCO 2 和 1molH 2 ，CO 2 的平衡转化率为 1/3 D. 当 CO 2 和 H 2 反应生成 28gCO 时，吸收的热大于 aKJ 16．已知：①Cu 2 O 难溶于水，呈砖红色 ②新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu(OH)+2OH﹣ ⇌Cu(OH) 4 2 ﹣ (深蓝色)。
某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是(
) A．①中出现蓝色沉淀
B．③中现象是 Cu(OH) 2 +2OH﹣ ⇌Cu(OH) 4 2 ﹣ 正向移动的结果
C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比②和④可知 Cu(OH) 2 氧化性强于 Cu(OH) 4 2﹣
17．已知反应 2NO 2 (g)⇌N 2 O 4 (g)△H＜0，N 2 O 4 的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是(
) A．a 点的化学反应速率比 d 点的大 B．平衡常数值：K b ＞K c
C．d 点：V 正 ＜V 逆
D．从 b 点变为 c 点，只要增加 NO 2 的物质的量 二、填空题(本题包括 4 小题，共 49 分。) 18．(1)已知反应 N 2 O 4 (g)⇌2NO 2 (g)△H=+57.4 kJ•mol﹣ 1
△S=+176J•mol ﹣ 1 ，在低温时该反应自发向______(填“左”或“右”，下同)进行，在高温时反应自发向________进行 (2)下列五组物质中：属于同位素的是________；同分异构体的是________；同系物的是________(填编号) ①O 2 与 O 3 ；② 1 1 H 与 2 1 H；③CH 4 和 CH 3 CH 3 ； ④和 ⑤和
19．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO 4﹣ +H 2 C 2 O 4 +H + ==Mn 2+ +CO 2 ↑+H 2 O(未配平) 用 4mL 0.001mol•L﹣ 1 KMnO 4 溶液与 2mL 0.01mol•L ﹣ 1
H 2 C 2 O 4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：回答下列问题：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 5 滴饱和 MnSO 4 溶液 Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL 蒸馏水 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
． (2)我们可以通过观察_______________________________________________，来判断反应速率的大小 (3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
和
(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响，Ⅳ中加入 1mL 蒸馏水的目的是__________________________。
(5)反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都可观察到反应速率先慢后快的现象，引起这种现象的原因是_________________。
20．Ⅰ.研究合成氨反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H＝﹣92.2kJ/mol。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是 K＝
。
(2)该反应的化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表所示：
T/K 473 573 673 … K 4.4×10﹣ 2
K 1
K 2
… 其中，K 1
K 2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工作生成中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______ ①采用较高温度(400℃~500℃)
②采用较高压强(20MPa~50MPa) ③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 Ⅱ.工业生产尿素的原理是以 NH 3 和 CO 2 为原料合成尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，反应的化学方程式为：
2NH 3 (g)+CO 2 (g)⇌CO(NH 2 ) 2 (l)+H 2 O(l)△H＜0， (1)将 2molNH 3 和 1molCO 2 投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。
a. 2v 正 (NH 3 )=v 逆 (CO 2 )
b. 混合气体的密度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. CO 2 、NH 3 的体积分数均不再变化 (2)在一定温度和压强下，若原料气中的 NH 3 和 CO 2 的物质的量之比(氨碳比) ————n(NH 3 ) n(CO 2 ) ＝x，如图是氨碳比(x)与 CO 2 平衡转化率(α)的关系。α 随着 x 增大而增大的原因是
。图中的 B 点处，NH 3 的平衡转化率为
。
21．秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
(1)下列关于糖类的说法正确的是
。(填标号) a．糖类都有甜昧，具有 C n H 2m O m 的通式 b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B 生成 C 的反应类型为
。
(3)D 中官能团名称为
，D 生成 E 的反应类型为
。
(4)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应故事成 44g CO 2 ，W 共有
种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
。
(5)参照上述合成路线，以(反，反)﹣2，4﹣己二烯和 C 2 H 4 为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线
。