山西省晋中市和诚中学 2019- -0 2020 学年高一 3 3 月月考试题
H ：1
Li ：7
C ：12
N ：14
O ：16
Na ：23
Mg: 24
Al ：27
Cl ：35.5
S ：32
Cu ：64
Ag ：108
I：
：127
第 第 I 卷( 选择题) 一、单选题( 每题 3 分，共 45 分 分) 1.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（
）
A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117 Ts
『答案』 D 『解析』
『详解』 A. 该原子结构示意图为 ，该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A正确； B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确； C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则 Ts 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确； D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117 Ts ，故 D错误； 故答案选：D。
2.下列有关化学用语表示正确的是(
) A. NH 4 Br 的电子式：
B. S 2- 的结构示意图：
C. NH 3 的电子式：
D. 中子数为 20 的氯原子：2017 Cl
『答案』 B
『解析』
『 详 解 』 A ． 溴 化 铵 是 离 子 化 合 物 ， 由 铵 根 离 子 与 溴 离 子 构 成 ， 电 子 式 为，故 A 错误； B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
，故 B 正确； C．氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层达到 8 个电子，氢原子最外层达到 2 个电子，氨气分子的电子式为 ，故 C 错误； D．中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，该原子正确的表示方法为3717 Cl，故 D 错误； 故选 B。
『点睛』 本题的易错点为 A，要注意离子化合物的电子数中阴离子一定包括『』和电荷数。
3.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的原子序数，Z 元素在地壳中含量最高。Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X 的单质为气体。下列说法正确的是（
）
A. 简单阴离子的还原性：X>Y B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Z 与 W 形成的化合物中只含有离子键 D. 简单氢化物的沸点：Y>Z 『答案』 A 『解析』
『详解』 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 元素在地壳中含量最高，则 Z为 O；Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则 Y 为 N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有 H，则 X 为 H；Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的原子序数，Y、Z 的最外层电子数分别为 5、6，则 W 为 Na。
A．非金属性 N>H，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A 项正确； B．根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径 Na>N>O>H，B 项错误；
C．Z 与 W 形成的化合物可能为 Na 2 O 或 Na 2 O 2 ，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C 项错误； D．氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D 项错误； 答案选 A。
4.已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（
）
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(nm)
0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 +5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价 2
3
无 3
1
无 无 A. ⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B. ①元素的氢化物有两种 C. ②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D. 阴离子 还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 『答案』 A 『解析』
『分析』 根据表格可以推断出①②③在二周期，分别是：氧、氮、锂；后四个在第三周期，分别是：磷、氯、钠、铝。
『详解』 A．⑦为 Al 元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多 1 个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故 A 错误； B．氧的氰化物有水喝过氧化氢，故 B 正确； C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故 C 正确； D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 Cl P ，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤；铜主族自上而下，金属性增强，故金属性 Na Li
，故最高
价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，故 D 正确； 答案选 A。
5.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（
）
A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B. 钡可从冷水中置换出氢气 C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 在溶液中 Ba 2 ＋ 可氧化金属锌，生成 Zn 2 ＋
『答案』 B 『解析』
『详解』 A. Ba 先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故 A 错误； B. Ba 的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故 B 正确； C. Ba 先与溶液中的水反应，所以钡不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故 C 错误； D. 金属性 Ba>Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故 D 错误； 故选 B。
6.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y 位于不同周期，X 与 W 的最高化合价之和为 8，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（
）
A. 化合物 YX 4 W 溶于水后，得到的溶液呈碱性 B. 化合物 YW 3 为共价化合物，电子式为
C. Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X 『答案』 C 『解析』
『分析』 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为 1、3、5、7，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则 Z 为 Al 元素、Y 为 N 元素、W 为 Cl 元素；。X 与 Y 位于不同周期，则 X 为 H 元素。
『详解』 A 项、X 为 H、Y 为 N 元素、W 为 Cl 元素，元素化合物 YX 4 W 为 NH 4 Cl，NH 4 Cl溶液中 NH 4 + 水解使溶液呈酸性，故 A 错误；
B 项、Y 为 N 元素、W 为 Cl 元素，化合物 NCl 3 为共价化合物，电子式为 ，故 B 错误； C 项、Y 为 N 元素、Z 为 Al 元素，AlN 为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故 C 正确； D 项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H 原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为 Al＞Cl＞H，D 错误。
故选 C。
『点睛』 本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为 1、3、5、7 来推断元素为解答的难点。
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（
）
A. CaCl 2 和 NaOH B. Na 2 O 和 Na 2 O 2
C. CO 2 和 CS 2
D. HCl 和 NaOH 『答案』 C 『解析』 A、CaCl 2 只有离子键；NaOH 含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A 不选；B、Na 2 O 只有离子键；Na 2 O 2 有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B 不选；C、CO 2 和 CS 2 都含极性共价键，化学键类型相同，选项 C 选；D、HCl 极性键；NaOH 含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项 D 不选；答案选 C。
点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15，Y是地壳中含量最高的元素，Y 与 Z 同主族，Z 与 W 同周期。下列说法正确的是（
）
A. 简单氢化物的还原性：Y>Z B. Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构 C. 化合物 WX 2 中既存在离子键，又存在共价键 D. X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 『答案』 D 『解析』 原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 O 元素，Y 与 Z同主族，Z 是 S 元素；x 的半径小于 O 原子，所以 X 是 H 元素；Z 与 W 同周期，W 是 Mg
元素；简单氢化物的还原性：H 2 S>H 2 O，故 A 错误；S 2- 有 3 个电子层、Mg 2+ 有 2 个电子层，故 B 错误；MgH 2 只存在离子键，故 C 错误；H 2 O 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，故 D 正确。
9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A. 原子半径:W<X<Y<Z B. 阴离子的还原性：Y>W C. a—定由 W、X 两种元素组成 D. 图中转化过程 d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 『答案』 D 『解析』 由转化关系图分析可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 C＞O，故 A 错误；B．由 NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑，可知 H -失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故 B 错误；C．a 燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故 C 错误；D．Na 2 O 2 与水或 CO 2 反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故 D 正确；故选 D。
点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意 d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d 为 Na 2 O 2 ，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体 m为 O 2 ，则 Y 为 O，a 为烃或烃的含氧衍生物，b、c 分别为 CO 2 、H 2 O，e、f 分别为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，以此来解答。
10.X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、W 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是（
）
A. WR 2 中各原子最外层达到了 8 电子稳定结构 B. X、Y、Z、W、R 的原子半径依次增大 C 简单氢化物稳定性：W>R
D. 熔沸点：X 2 W>X 2 Y 『答案』 A 『解析』
『详解』 X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；W 与 Y 处于同一族，则 W 为 S 元素； Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z 为 Al 元素，X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素原子序数依次增大，且 Z、W、R 处于同一周期，R 为 Cl 元素。
A.WR 2 为 SCl 2 ，S 元素化合价为+2，S 原子最外层电子数为 6，两者之绝对值和为 8，同理Cl 元素化合价为-1，Cl 原子最外层电子数为 7，两者之绝对值和为 8，因而各原子最外层达到了 8 电子稳定结构，A 正确； B. Z、W、R 分别是 Al、S、Cl，同周期时，自左往右，原子半径越来越小，B 错误； C.同周期时，自左往右，元素气态氢化物的稳定性越来越强，简单氢化物稳定性：W<R，C错误； D. X 2 W、X 2 Y 分别是 H 2 S 和 H 2 O，液态水中含有氢键，因而 H 2 O 的沸点高于 H 2 S 的沸点，D 错误。
故选 A。
『点睛』 分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子间氢键，从而需要消耗更多的能量。在同类化合物中能形成分子间氢键的物质，其熔沸点比不能形成分子间氢键的高。如，第 VIA 族元素的氢化物，由 H 2 Te、H 2 Se 到 H 2 S，随相对分子量的递减，分子间作用力递减，熔沸点依次降低；但 H 2 O 分子间形成了 O－H…O 氢键，分子间作用力增强，H 2 O 的熔沸点陡然升高。分子内氢键的形成使物质的熔沸点降低。如，邻、间、对硝基苯酚的熔点分别为 45℃、96℃、114℃，这是由于间位、对位硝基苯酚中存在分子间氢键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，熔点较高；而邻硝基苯酚中形成分子内氢键，不形成分子间氢键，故熔点较低。
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I 2 (g)+H 2 (g) 2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I 2 (s)+H 2 (g) 2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是（
）
A. 254g I 2 (g)中通入 2g H 2 (g)，反应放热 9.48 kJ B. 1 mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 l7.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(i) 拆开 1mol I-I 键与 1mol H-H 键需要的总能量小于拆开 2mol H-I 键需要的总能量 『答案』 D 『解析』
『详解』 A、254g I 2 (g)中通入 2g H 2 (g)，二者物质的量均为 1mol，因反应(i)是可逆反应，转化率达不到 100％，则反应放热小于 9.48 kJ，故 A 错误； B、根据盖斯定律可知，②－①即得到 I 2 (s)＝I 2 (g)，△H＝＋35.96kJ/mol，可知 1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 35.96kJ，故 B 错误； C、两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故 C 错误； D、△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，即反应(i) 拆开 1mol I-I 键与 1mol H-H 键需要的总能量小于拆开 2mol H-I 键需要的总能量，故 D 正确； 答案选 D。
12.CO 2 和 CH 4 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：
下列说法不正确．．．的是（
）
A. 合成气的主要成分为 CO 和 H 2
B. ①→②过程可表示为 CO 2 +NiC=2CO+Ni C. ①→②过程吸收能量 D. Ni 在该反应中做催化剂 『答案』 C 『解析』
『分析』 由图可知，发生 CH 4 （g）+CO 2 （g）=2CO（g）+2H 2...