四川省武胜烈面中学 2019- -0 2020 学年高二 0 10 月月考试题
注意：本试卷包含 Ⅰ 、 Ⅱ 两卷。第 Ⅰ用 卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第 Ⅱ 卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第 第 I 卷（选择题）
共 一、单选题（本大题共 22 小题，共 44.0 分）
1. 下列说法中正确的是( ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有 总能量的相对大小而决定的 『答案』 D 『解析』 试题分析：A、放热反应有时需要加热，达到反应的温度，故错误；B、放热反应有时也需要加热，达到反应温度，如煤的燃烧，故错误；C、如 Ba(OH) 2 ·8H 2 O 和 NH 4 Cl 晶体的反应，不需要加热，故错误；D、反应物的能量高，说明反应式放热反应，反应物总能量小，说明反应是吸热反应，故正确。
2.最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N 4 分子。
N 4 分子结构如图，已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量，生成 1molN≡N 键放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，则由 N 2 气体生成 1 mol 气态 N 4 的 ΔH 为(
)
A. ＋882 kJ/mol B. ＋441 kJ/mol
C. －882 kJ/mol D. －441 kJ/mol 『答案』 A 『解析』
『详解』 N 2 生成 1 mol 气态 N 4 的方程式为：2N 2 (g)=N 4 (g)，根据键能和∆H 的关系可得∆H=2×942kJ•mol‾ 1 －6×167kJ•mol‾ 1 =＋882 kJ•mol‾ 1 ，故 A 项正确。
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B. 已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D. 己知 2C(s)＋2O 2 (g)==2CO 2 (g) ΔH 1 2C(s)＋O 2 (g)==2CO(g) ΔH 2 ，则 ΔH 1 >ΔH 2
『答案』 C 『解析』 试题分析：A、燃烧是放热反应，A 项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B 项错误；C、含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol ，C 项正确；D、己知 2C(s)＋2O 2 (g)===2CO 2 (g) ΔH 1 2C(s)＋O 2 (g)===2CO(g) ΔH 2 ，完全燃烧放热更多，焓变小，则 ΔH 1 >ΔH 2 ，D 项错误；答案选 C。
4.依据如图判断，下列说法正确的是(
)
A. 氢气的燃烧热 ΔH＝－241.8
kJ·mol－ 1
B. 2 mol H 2 (g)与 1mol O 2 (g)所具有的总能量比 2 mol H 2 O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 2H 2 O(l)=2H 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－ 1
D. H 2 O(g)生成 H 2 O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 『答案』 C 『解析』
『详解』 A.氢气的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－ 1 , A 错误； B. 2 mol H 2 (g)与 1 mol O 2 (g)反应生成 2 mol H 2 O(g)，放出热量 483.6 kJ，所以 2 mol H 2 (g)与1 mol O 2 (g)所具有的总能量比 2 mol H 2 O(g)所具有的总能量高，B 错误； C.液态水分解的热化学方程式为:2H 2 O(l)===2H 2 (g)＋O 2 (g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－ 1 ,C 正确； D.H 2 O(g)生成 H 2 O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D 错误；
正确选项 C。
5.在 25℃、101kPa 条件下，C（s）、H 2 （g）、CH 3 COOH（l）的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H 2 (g)+O 2 (g)=CH 3 COOH(l)的反应热为(
) A. 488.3kJ/mol
B. 488.3kJ/mol
C. 191kJ/mol
D. 191kJ/mol
『答案』 A 『解析』
『详解』 依据题意可知， H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l)
△H=-285.8kJ•mol -1
①， C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)
△H=-393.5kJ•mol -1
②， CH 3 COOH(l)+2O 2 (g)=2CO 2 (g)+2H 2 O(l)
△H=-870.3kJ•mol -1
③， 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应 2C(s)+2H 2 (g)+O 2 (g)=CH 3 COOH(l)， 其反应热为 2×（-285.8kJ•mol -1 ）+2×（-393.5kJ•mol -1 ）+870.3kJ•mol -1 =-488.3kJ•mol -1 ，A 项正确； 答案选 A。
6. 已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，则下列说法正确的是(
) A. 断裂 X 和 Y 的化学键所吸收的能量一定高于形成 M 和 N 的化学键所放出的能量 B. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C. Y 的能量一定高于 N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 『答案』 B 『解析』 试题分析：放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故 A 错误；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B 正确；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故 C 错误；反应热与反应条件无关，故 D 错误。
7.已知：2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－ 1 ，2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋4H 2 O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－ 1 ，H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ，下列说法正确的是(
) A. H 2 (g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－ 1
B. 同质量的 H 2 (g)和 CH 3 OH(l)完全燃烧，H 2 (g)放出的热量多
C. 12H 2 SO 4 (aq)＋12Ba(OH) 2 (aq)=12BaSO 4 (s)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 1
D. 3H 2 (g)＋CO 2 (g)=CH 3 OH(l)＋H 2 O(l)
ΔH＝＋135.9 kJ·mol－ 1
『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以 H 2 的燃烧热为 1/2×571.6kJ/mol，故 A 错误； B. 令 H 2 (g)和 CH 3 OH(l)的质量都为 1g，则 1g 氢气燃烧放热为 1/2×1/2×571.6=142.45kJ，1gCH 3 OH 燃烧放热为 1/32×1/2×1452=22.68kJ，所以 H 2 (g)放出的热量多，故 B 正确； C. 中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水时放出的热量，故 C 错误； D.2H 2 (g)+O 2 (g)═2H 2 O(l)△H=−571.6kJ⋅mol -1 改写为 3H 2 (g)+3/2O 2 (g) ═ 3H 2 O(l) △H=−(3/2×571.6)kJ⋅mol −1 ，2CH 3 OH(l)+3O 2 (g) ═ 2CO 2 (g)+4H 2 O(l) △H=−1452kJ⋅mol −1 改写为CO 2 (g)+2H 2 O(l) = CH 3 OH(l)+3/2O 2 (g))
△H=+(1/2×1452)kJ⋅mol −1 改写后的方程相加即得3H 2 (g)+CO 2 (g) = CH 3 OH(l)+H 2 O(l)，所以其△H═−(3/2×571.6)+(1/2×1452)=−131.4kJ⋅mol −1 ，故D 错误； 故选 B。
8.室温下，将 1 mol 的 CuSO 4 ·5H 2 O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH 1 ；将 1 mol的 CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH 2 ；CuSO 4 ·5H 2 O 受热分解的化学方程式为 CuSO 4 ·5H 2 O(s) CuSO 4 (s)+5H 2 O(l)，热效应为 ΔH 3 。则下列判断正确的是(
) A. ΔH 2 >ΔH 3
B. ΔH 1 <ΔH 3
C. ΔH 1 +ΔH 3 =ΔH 2
D. ΔH 1 +ΔH 2 >ΔH 3
『答案』 B 『解析』
『详解』 ①CuSO 4 ·5H 2 O（s）溶于水会使溶液温度降低，则 CuSO 4 ·5H 2 O（s）=Cu 2+ （aq）+SO 4 2- （aq）+5H 2 O（l），△H 1 ＞0；②CuSO 4 （s）溶于水会使溶液温度升高，则 CuSO 4 （s）=Cu 2+ （aq）+SO 4 2- （aq），△H 2 ＜0；根据盖斯定律，①－②可得 CuSO 4 •5H 2 O（s）
CuSO 4（s）+5H 2 O（l），△H 3 =△H 1 －△H 2 ，因△H 1 ＞0，△H 2 ＜0，则△H 3 =△H 1 －△H 2 ＞0，△H 3 ＞△H 1故选 D。
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H + (aq)+OH－ (aq)==H 2 O ( l) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③
稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为 ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 ，它们的关系正确的是(
) A. ΔH 1 ＞ΔH 2 ＞ΔH 3
B. ΔH 1 ＜ΔH 3 ＜ΔH 2
C. ΔH 1 ＝ΔH 2 ＝ΔH 3
D. ΔH 2 ＜ΔH 3 ＜ΔH 1
『答案』 B 『解析』 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O△H=一57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓 H 2 SO 4 ；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H 2 ＜△H 3 ＜△H 1 ，故选 D。
10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（
）
A. 已知 2H 2 (g)+O 2 (g) =2 H 2 O(g)
△H=－483.6kJ·mol -1 ，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol B. 已知 2C(s)+2O 2 (g)=2CO 2 (g)△H 1 ；2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)△H 2 ，则△H 1 >△H 2
C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH 3 COOH(aq) = CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l)
△H =－57.4kJ·mol -1
D. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2 (g)
△H=+566.0 kJ/mol 『答案』 D 『解析』 分析：A.燃烧热是指 ， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态；B.碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，焓变为负值，因此△H 1 <△H 2 ；C.酸碱中和过程放热，而弱酸、弱碱电离过程为吸热过程；D.CO 燃烧放热，而二氧化碳分解为吸热反应。
详解：燃烧热是指 ， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态，而 2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g) △H=－483.6kJ·mol -1 ，反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是 241.8 kJ/mol，A 错误；一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则△H 1 <△H 2 ，B 错误；含 20.0g NaOH 物质的量为 0.5mol 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，1mol 氢氧化钠完全中和放热 57.4 kJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，因此稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应放热小于 57.4 kJ，C 错误；1mol 一氧化碳燃烧放热 283.0 kJ，则 2mol 一氧化碳燃烧放热 566.0 kJ，则二氧化碳分解为吸热，反应为 2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2 (g)
△H=+566.0 kJ/mol，D 正确；正确 『答案』 D。
11.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2 O 4 （g）=2NO 2 （g），若 N 2 O 4的浓度由 0.1mol•L -1 降到 0.07mol•L -1 需要 15s，那么 N 2 O 4 的浓度由 0.07mol•L -1 降到0.05mol•L -1 所需的反应时间（
）
A. 等于 5s B. 等于 10s C. 小于 10s
D. 大于 10s 『答案』 D 『解析』
『详解』 N 2 O 4 的浓度由 0.1mol·L -1 降到 0.07mol·L -1 需要 15s，即 N 2 O 4 的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol·L -1 ，N 2 O 4 的浓度由 0.07mol·L -1 降到 0.05mol·L -1 ，即 N 2 O 4 的浓度变化为0.07-0.05=0.02mol·L -1 ，若反应速率不变，则所需时间为0.020.03×15s=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于 10s。
故选 D。
12.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.25mol•L -1 •min -1 ，下列说法正确的是（
）
A. 反应速率 v B 0.25
1 1mol L min B. 该反应方程式中， x 1
C. 2min 时，A 的物质的量为 1.5mol
D. 2min 时，A 的转化率为 60%
『答案』 C 『解析』
『详解』 A、根据题意得 v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L -1 ·min -1 ，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知 v（B）=1/2v（D）=0.125 mol·L -1 ·min -1 ，A 错误； B、根据题意得 v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L -1 ·min -1 ，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.25mol·L -1 ·min -1 ，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知 x＝2，B 错误； C、2min 时，D 的物质的量是 0.5mol/L×2 L=1mol，所以消耗 A、B 的物质的量分别是 1.5mol、0.5mol，设 A、B 起始物质的量均为 y，则剩余 A、B 的物质的量分别是 y-1.5mol、y-0.5mol，根据 c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得 y=3mol。所以 2min 时，A的物质的量为 3mol-1.5mol=1.5mol，C 正确；
D、A 的转化率为 1.5mol/3mol×100%=50％，D 错误； 答案选 C。
13.下列说法或表示方法中正确的是（
）
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2( g)=2H 2 O(l)
ΔH= -285.8kJ/mol C. Ba(OH) 2 •8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)=BaCl 2 (s)+2NH 3 (g)+10H 2 O(l)
ΔH<0 D. 已知中和热为 57.3kJ/mol，若将含 0.5molH 2 SO 4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3kJ 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故 A 错误； B．燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是 2mol，故 B 错误； C．氯化铵和八水合氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故 C 错误； D．浓硫酸溶于水放热，故将含 0.5 mol H 2 SO 4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ，故 D 正确； 故答案为 D。
14.已知 4NH 3 +5O 2 ═4NO+6H 2 O，反应速率分别用 υ(NH 3 )、υ(O 2 ) 、υ(NO) 、υ(H 2 O)表示，下列关系正确的是(
) A. 4/5v(O 2 )=v(NO) B. 5/6v(O 2 )=v(H 2 O) C. 2/3v(NH 3 )=v(H 2 O) D. 4/5v(NH 3 )=v(O 2 ) 『答案』 A 『解析』
『分析』 同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
『详解』 在相同的条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示数值不同。要比较反应速率，转化为同一种物质表示。用不同的物质表示...