湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学 2020- -1 2021 学年高二第一学期 0 10 月联合考试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cr 52
Cu 64 选择题（共 50 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．反应 NH 4 Cl+NaNO 2 NaCl+N 2 ↑+2H 2 O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为 18 的氯原子：1817 Cl
B．N 2 的结构式：N=N C．Na + 的结构示意图：
D．H 2 O 的电子式：
3．在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的离子组是 A．K + 、Br - 、HCO 3 - 、NH 4 +
B．I - 、Cl - 、NH 4 + 、ClO -
C．Al 3+ 、Na + 、Cl - 、NO 3 -
D．Cu 2+ 、NO 3 - 、Fe 3+ 、Cl -
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2 O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．H 2 、I 2 (g)、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 B．红棕色的 NO 2 加压后颜色先变深后变浅 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 6．参照反应 Br+H 2 →HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的 ΔH=+117kJ·mol -1
D．图中可以看出，HBr 的能量一定高于 H 2 的能量 7．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A．向 AgCl 悬浊液中加入 Na 2 S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S 2- (aq)=Ag 2 S(s)+2Cl - (aq) B．向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性：
2H + +SO 4 2- ＋Ba 2＋ ＋2OH － =BaSO 4 ↓＋2H 2 O C．向 FeI 2 酸性溶液(浅绿色)中滴入少量 H 2 O 2 稀溶液，溶液变黄：
2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ═2Fe 3+ +2H 2 O D．用醋酸除水垢：
CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑+2CH 3 COO－
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I − 的 Cl 2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I − 后的 Cl 2 尾气 9．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q
C．离子 Y 2- 和 Z
3+ 的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 10．一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO 2 (g)+2NH 3 (g)
CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g)；ΔH<0 B．CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)；ΔH>0 C．CH 3 CH 2 OH (g) CH 2 =CH 2 (g)+H 2 O(g)；ΔH>0 D．2C 6 H 5 CH 2 CH 3 (g)+O 2 (g)
2C 6 H 5 CH CH 2 (g)+2H 2 O(g)；ΔH<0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．下列说法中正确的是 A． +HNO 3+H 2 O 是取代反应 B． 与互为同分异构体 C．常温下乙醇和甲烷均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．可用 Na 2 CO 3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．图中 a 和 b 分别为 T 1 、T 2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．向 m 点的溶液中加入少量 Na 2 S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 C．图中各点对应的 K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)＜K sp (p)＜K sp (q) D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 13．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应 2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 ΔH＞0 B．常温下反应 2Na 2 SO 3 (s)+O 2 (g)= 2Na 2 SO 4 (s)能自发进行，则 ΔH＜0 C．反应 2Mg(s)+CO 2 (g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 ΔH>0 D．一定温度下，反应 2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl 2 (g)的 ΔH＜0 ，ΔS＞0 14．25 ℃时，在含 CH 3 COOH 和 CH 3 COO－ 的溶液中，CH 3 COOH、CH 3 COO － 二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．在 pH＜4.76 的溶液中，c(CH 3 COO－ )＜c(CH 3 COOH) B．在 pH＝7 的溶液中，α(CH 3 COOH)＝0，α(CH 3 COO－ )＝1.0 C．在 pH＞4.76 的溶液中，c(CH 3 COO－ )与 c(OH － )之和可大于 c(H ＋ ) D．在 pH＝4.76 的溶液中加盐酸，α(CH 3 COOH)与 α(CH 3 COO－ )之和保持不变 15．在容积固定为 1.00L 的密闭容器中,通入一定量的 N 2 O 4 ,发生反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH>0,100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(
)
A. 100℃时,在 0~60s 时段反应的平均反应速率 v(N 2 O 4 )=0.001mol·L -1 ·s -1
B. t 0 时刻反应已经达到平衡状态 C. 100℃时,反应的平衡常数 K 为 0.36
D. 待容器中混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡状态 非选择题（共 50 分）
16．（12 分）以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO 2 )为原料制取复合氧化钴(Co x O y )的流程如下：
（1）用 H 2 SO 4 溶解后过滤，得到的滤渣是
▲
(填化学式)。将滤渣洗涤 2～3 次，再将洗液与滤液合并的目的是
▲
。
（2）在“溶解”工艺中，加入 H 2 SO 4 时需控制适当过量，其目的是
▲
。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为 K 3 『Fe(CN) 6 』；亚铁氰化钾的化学式为 K 4 『Fe(CN) 6 』。
3Fe 2+ +2『Fe(CN) 6 』 3− =Fe 3 『Fe(CN) 6 』 2 ↓(蓝色沉淀) 4Fe 3+ +3『Fe(CN) 6 』 4− = Fe 4 『Fe(CN) 6 』 3 ↓(蓝色沉淀) 确定 Fe 2+ 是否氧化完全的方法是
▲
。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液) （4）“除铁”工艺中加入适量的 Na 2 CO 3 调节 pH 约为 2，使之生成黄钠铁矾『Na 2 Fe 6 (SO 4 ) 4 (OH) 12 』沉淀，写出该反应的化学方程式：
▲
。
（5）已知 CoCl 2 的溶解度曲线如图所示。“沉淀 1”工艺中加入适量的 Na 2 CO 3 调节 pH 约为7.2，生成碱式碳酸钴『Co 5 (OH) 6 (CO 3 ) 2 』，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是
▲
。
17．（14 分）氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)
ΔH=－221kJ·mol － 1
C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)
ΔH=－393.5kJ·mol－ 1
N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)
ΔH=+181kJ·mol -1
(1)若某反应的平衡常数表达式为 K=22 22 2c(N )c (CO )c (CO)c (NO)，请写出此反应的热化学方程式：
▲
。
(2)向容积为 2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应C(s)+2NO(g) N 2 (g)+CO 2 (g)，NO 和 N 2 的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol T 1 /℃ T 2 /℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N 2
0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0∼5min 内，以 CO 2 表示的该反应速率 v(CO 2 )=
▲
，该条件下的平衡常数 K=
▲
。
②第 15min 后，温度调整到 T 2 ，数据变化如上表所示，则 T 1
▲
T 2 (填“>”、“<”或“=”)。
③若 30min 时，保持 T 2 不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各 2mol，则此时反应
▲
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时 NO 的转化率 a=
▲
(3)工业上可以用氨水除去反应 C(s)+2NO(g) N 2 (g)+CO 2 (g)中产生的 CO 2 ，得到 NH 4 HCO 3溶液，反应 NH 4＋ +HCO 3 - +H 2 ONH 3 ·H 2 O+H 2 CO 3 的平衡常数 K=
▲
。(已知常温下NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b =2×10 -5 ，H 2 CO 3 的电离平衡常数 Ka 1 =4×10 -7 ，Ka 2 =4×10 -11 ) 18．（12 分）实验室以某工业废料(主要含 Zn、Cu 的单质和氧化物)为原料制取ZnCO 3 ·2Zn(OH) 2 和 Cu 2 O，其实验流程如图：
已知：溶液中『Cu(NH 3 ) 4 』 2+ 呈深蓝色，『Zn(NH 3 ) 4 』 2+ 呈无色 （1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有
▲
和
▲
。
（2）“浸取”时，生成『Zn(NH 3 ) 4 』CO 3 的离子方程式为
▲
。
（3）加“Zn 粉”时，为使 Zn 粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是
▲
。
（4）已知反应：『Zn(NH 3 ) 4 』 2+ Zn 2+ +4NH 3 ，K=3.5×10 -10 ，“蒸氨”可采用的装置是
▲
(填字母)。
（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取 Cu 2 O 的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，
▲
，静置、冷却、过滤、水洗及干燥『已知在约 50℃时，发生反应：Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的 NaOH溶液和 15%的 H 2 O 2 溶液』。
19.（12 分）(1)甲醇（CH 3 OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由 CO 和 H 2 来合成，
化学方程式为 CO（g）＋2H 2 （g）
CH 3 OH（g）。如图是在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。
①T 1
▲
T 2 （填“>”、“<”或“=”）。T 1 和 T 2 温度下的平衡常数大小关系是 K 1
▲
K2（填“>”、“<”或“=”）。
②若容器容积不变，下列措施不能增加 CO 转化率的是
▲
（填字母）。
a.降低温度
b.将 CH 3 OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂
d.充入 He，使体系总压强增大 (2)化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，以 K 2 Cr 2 O 7 作强氧化剂处理水样时所消耗的 K 2 Cr 2 O 7 的量换算成相当于 O 2 的含量（以 mg·L -1 ）来计量。
①处理时，水样应酸化，最好选用
▲
（“稀硝酸”、“稀硫酸”、“稀盐酸”）酸化。
②在该条件下，Cr 2 O 7 2- 最终转化为 Cr 3+ 。取水样 100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液，求该水样的 COD。
▲
（写出计算过程）
——★ 参*考*答*案 ★—— 单项选择题 1.B
2.D
3.B
4.D
5.A
6.B
7.C
8.B
9.A
10.A
不定项选择 11.AD
12.C
13.D
14.B
15.AC 16. （每空 2 分）
（1）SiO 2 提高钴元素的利用率(或其他合理答案)
（2）使 Co、Fe 完全溶解、抑制 Fe 2+ 、Co 2+ 等离子的水解、为后续氧化提供 H +
（3）取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明 Fe 2+已全部被氧化 （4）6Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O+6Na 2 CO 3 =Na 2 Fe 6 (SO 4 ) 4 (OH) 12 ↓+5Na 2 SO 4 +6CO 2 ↑
（5）防止因温度降低，CoCl 2 晶体析出 17.（1）2CO(g)+2NO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)
ΔH=－747kJ·mol −1
（2）①0.042mol⋅L −1 ⋅min −1
916
②
>
③ 正向 60% （3）1.25×10 −3
18.（除（5）外每空 2 分）
（1）坩埚
泥三角 （2）ZnO+3NH 3 ·H 2 O+NH 4+HCO 3=『Zn(NH 3 ) 4 』 2+ +CO23+4H 2 O （3）搅拌下分次加入 Zn 粉，直到最后加入 Zn 粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色 （4）CD
（5）搅拌下加入稍过量硫酸和过量的 15%的 H 2 O 2 溶液，加热至约 50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量 H 2 O 2 )，冷却至室温，向溶液中加入 10%的 NaOH 溶液至沉淀完全，再加入一定量的 10%的 NaOH 溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热（4 分）
19. （除计算外，每空 2 分）
（1）① <
>
② cd （2）稀硫酸 （4 分）
n（K 2 Cr 2 O 7 ）=0.025mol·L -1 ×10mL×10 -3 L·mL -1 =2.5×10 -4 mol n（O 2 ）=3/2 n（K 2 Cr 2 O 7 ）=3.75×10 -4 mol
m（O 2 ）=3.75×10 -4 mol×32g·moL -1 ×10 3 mg·g -1 =12mg COD=12mg/0.1L=120 mg·L -1