鲁科版（2019 ）高中化学必修第二册第二章化学键化学反应规律单元练习 一、单选题 1．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：2 2 3N 3H 2NH ，生成氨的反应速率最快的是 ( )
A． 1 13v NH 0.1mol L min
B． 1 13v NH 0.2mol L min
C． 1 12v H 0.3mol L min
D． 1 12v H 0.4mol L min
2．往110mL0.2mol L NaI溶液中滴加 4~5 滴130.1mol L FeCl 溶液后，再进行下列实验，可证明3FeCl 溶液和 NaI 溶液的反应为可逆反应的是 A．再滴加3AgNO 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入4CCl 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加3AgNO 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否出现红色 3．已知 2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)为放热反应，则下列说法正确的是 A．单位时间内生成 2molSO 2 ，同时生成 1molO 2 ，说明反应达到平衡状态 B．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将 2molSO 2 (g)和 1molO 2 (g)置于一密闭容器中充分反应后生成 2molSO 3 (g) 4．一定条件下，乙酸在2Cu、2Mn 、 3Fe条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(
)
A．温度越高，2Cu、2Mn 、 3Fe的催化降解率越大 B．离子浓度相同时，2Cu的催化效果最好 C．3Fe的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是2CO 和2H O
5．将 4molA气体和 2molB 气体置于 1L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经 2s后测得 C 的浓度为 1.2mol/L，下列说法正确的是() A．用物质 A表示的反应速率为 1.2mol/(L·s) B．2s时物质 A的转化率为 30％ C．用物质 B表示的反应速率为 0.6mol/(L·s) D．2s时物质 B 的浓度为 0.6mol/L 6．将 0.56g铁投入 100mL0.1mol/L 的稀硫酸中，2min 后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为 υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中 X为 A．2-4SO
B．FeSO 4
C．H +
D．Fe 7．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（
）
A．如果 a 极通入2H ，b 极通入2O ， NaOH 溶液作电解质溶液，则通2H 的电极上的电极反应为2H 2e =2H
B．如果 a 极通入2H ，b 极通入2O ，2 4H SO 溶液作电解质溶液，则通2O 的电极上的电极反应为2 2O 4e 2H O=4OH
C．如果 a 极通入4CH ，b 极通入2O ， NaOH 溶液作电解质溶液，则通4CH 的电极上的电极反应为24 3 2CH 8e 10OH =CO 7H O
D．如果 a 极通入2H ，b 极通入2O ， NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的 OH向 b 极移动 8．把活泼金属片 a 和 b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域 I 变红色，则下列叙述正确的是（
）
A．a 是原电池的负极 B．b 的活泼性大于 a C．无电流产生 D．b 电极上有气泡产生 9．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（
）
实验记录 ① Cu 为正极，Zn 为负极； ② Zn 质量减少，Cu 质量增加； ③ SO 4 2- 向 Cu 极移动； ④ 电子流动方向是：由 Zn 经导线流入 Cu 片； ⑤ Zn 电极发生还原反应； ⑥ 正极反应式：Cu 2+ + 2e－ = Cu A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 10．某电池总反应为 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，下列与此电，池总反应不符的原电池是（
）
A．铜片、铁片、FeCl 3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO 3 ) 3 溶液组成的原电池 C．铁片锌片、Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO 3 ) 3 溶液组成的原电池 11．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是(
) A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 12．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑 NO 与氧气的反应）：4NH 3 （g）+5O 2 （g）⇌4NO（g）+6H 2 O（g）．容器中 NH 3 、O 2 、NO、H 2 O四种物质的物质的量 n（mol）随时间 t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至 2min 时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
A．充入了 O 2 （g）
B．降低温度
C．加了催化剂 D．扩大了容器体积 13．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误．．的是
A．b 电极不可用石墨替代 Li
B．正极反应为：Li 1-x Mn 2 O 4 +xLi + +xe－
= LiMn 2 O 4
C．电池总反应为：Li 1-x Mn 2 O 4 +xLi = LiMn 2 O 4
D．放电时，溶液中 Li + 从 a 向 b 迁移 14．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m是 Y的单质，n 是 Z 的单质，m、n 均为空气的主要成分，p是 W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u 的水溶液具有漂白性；t 和 v 均为一元强酸。
下列说法正确的是
A．物质 u 中既含共价键又含离子键 B．常温常压下，r与 s均为无色气体 C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y D．X、Y、Z 三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 15．下列说法中可以说明 2HI（g）
H 2 （g）+I 2 （g）已达到平衡状态的是（
）
（1）单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 n mol HI
（2）一个 H—H键断裂的同时有两个 H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I 2 )
（4）反应速率 υ(H 2 )=υ(I 2 )=0.5υ(HI) （5）c(H 2 )∶c(I 2 )∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 （7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 A．（1）（2）（5）（9）（10）
B．（2）（6）（9）
C．（6）（7）（10）
D． 全部 二、填空题 16．(1)在 2 L 的密闭容器中放入 4 mol N 2 O 5 ， 发生如下反应：2N 2 O 5 （g）
4NO 2 （g）+O 2 （g）。反应至 5 min 时,测得 N 2 O 5 转化了 20%，则 v（NO 2 ）为__ ；5 min 时，N 2 O 5 在混合气体中的体积分数是__。
(2)某温度时，在一个 2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为________。
②若 X、Y、Z 均为气体，2 min 时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。
③若 X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。
④ 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应 2SO 2 +O 2一定条件 2SO 3 的说法正确的是___（多选）
。
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为 0 C．一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ， 则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 17．Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Zn、Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用 Zn、Fe 作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A．0.5mol·L1氯化亚铁溶液 B．0.5mol·L1氯化铜溶液 C．0.5mol·L1盐酸 D．0.5mol·L1氯化亚铁和 0.5mol·L1氯化铜混合溶液 Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。
（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________
（4）当电路中累计有 2mol 电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。
18．已知：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)。在恒温恒容条件下，将一定量 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t的变化关系如图所示：
（1）25min 时，增加了__(填化学式)； （2）a、b、c、d 四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。
19．（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的 10倍，其工作原理示意图如图。
放电时，b 电极为电源的__极，电极反应式为__。
（2）汽车尾气中 CO、NO 2 在一定条件下可发生反应 4CO(g)+2NO 2 (g) 4CO 2 (g)+N 2 (g)，一定温度下，向容积固定的 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO 2 ，NO 2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0～10min 内该反应的平均反应速率 v(CO)=__。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．容器内混合气体密度保持不变 20．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
三、实验题 21．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料 1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料 2：实验数据如下表所示。
实验编号 1 2 3 4 5
实验条件 保持 298K，101kPa 条件下，取相同体积的 H 2 O 2 和 HI溶液 c(H 2 O 2 )/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 (1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。
(2)实验 1、2、3 研究__________对反应速率的影响，结论是__________。
(3)该组同学对编号 4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供 KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取 2 支试管，向试管 1中加入 2mL 0.1mol·L－ 1 H 2 O 2 溶液、lmLKI溶液，向试管 2 中加入…… II.分别将 2 支试管置于 40℃水浴中。
①试管 2 中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。
22．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O
(B)2FeCl 3 ＋Fe＝3FeCl 2
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
（2）如果不能，说明其原因______。
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，
写出电极反应式。____。
_____是正极，正极反应式：_____； _____是负极，负极反应式：_____。
23．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：
(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。
(2)某同学选用装置 A进行实验 实验前 U形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_______(填“多”或“少”) (3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置 B 进行实验(反应在甲中进行)。
①若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______； ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_________
参考答案 1．D2．D3．B4．A5．B6．C7．C8．A9．B10．C11．A12．C13．D14．D15．B 16．0.16 mol·L -1 ·min -1
61.5%
3X+Y 2Z
9∶10
增大
ACD
17．盐酸的浓度
温度
氯化亚铁
D
负
CH 4 −8e − +10OH − =23CO+7H 2 O
11.2
18．NO 2
cdba
19．正
O 2 +2H 2 O+4e - =4OH -
0.03mol·L -1 ·min -1
C
20．吸热
相同
一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
CH 3 OH(g) HCHO(g)＋H 2 (g) ΔH＝(E 2 －E 1 )kJ/mol
21．H 2 O 2 ＋2HI=2H 2 O＋I 2
HI的浓度
反应速率与 HI浓度成正比(或反应速率随 HI浓度增大而增大)
温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢
2mL 0.1mol·L－ 1 H 2 O 2 溶液，1mL H 2 O
加入 KI 溶液的试管中产生气体的速率快
22．(A)不能(B)可以
(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
Cu(或C)
2Fe 3＋ ＋2e － ＝2Fe 2 ＋
Fe
Fe－2e － ＝Fe 2 ＋
23．C
左端液柱降低，右端液柱升高
放热
少
产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
NH 4 NO 3 等铵盐