盐城景山中学2020~2021九年级化学期末模拟测试题(含答案)

  第 1 页 共 18 页 绝密★启用前 盐城景山中学期末模拟测试调研试卷 九年级化学 总分:70 分

 考试时间:60 分钟

 命题人:杨君杰 一、单选题 1.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是(

  )

 A.阿伏伽德罗等科学家得出结论:分子中原子的重新组合是化学变化的基础 B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一 C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法” D.波义耳发现了质量守恒定律 2.化学实验操作正确的是 A. 振荡试管 B.取固体药品 C. 移走蒸发皿 D. 点燃酒精灯 3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是

 (

  )

 A.单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 B.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C.酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应

  第 2 页 共 18 页 D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 4.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是

 A.化学反应前后分子种类没有发生变化 B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物 C.甲物质中氮、氢元素的质量比为 1:3 D.生成物中丙、丁分子个数比为 2:3 5.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是(

  )

 A.二氧化碳与水反应生成碳酸

 B. 与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气

 C.

  不同物质着火点不同

  第 3 页 共 18 页 D. 6.烧杯中有铁粉和铜粉的混合物12.0g,向其中先后滴加CuSO 4 溶液和稀硫酸各100.0g,剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是

 A.a 点溶液含两种溶质 B.向 b 点溶液加入锌粒,冒气泡 C.原混合物中铁粉质量为 2.4g D.该 CuSO 4 溶液溶质的质量分数为 8.0% 7.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是

 物

 质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO 2

 CO 通入氧气点燃 B Cu 粉 C 粉 在空气中灼烧 C NaCl KNO 3

 冷却热饱和溶液结晶 D CaCl 2 溶液 HCl 加过量 CaCO 3 粉末,过滤 8.向 AgNO 3 和 Cu(NO 3 )

 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入向水中加入氢氧化钠,看到 U 型管 a 侧液面下降,b 侧液面上升,说明氢氧化钠溶解在水中放热

  第 4 页 共 18 页 少量稀盐酸,无明显现象。则下列说法中正确的个数是(

 )

 ①滤出的固体中一定含有银 ②向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生 ③滤液中溶质的组成情况有三种 ④向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁 A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个 9.将 2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中,三者恰好完全反应,除去其中的不溶物,再将所得的溶液蒸干,最后可得固体(

 ) A.3.2 g

 B.7.6 g

 C.8.0 g

 D.15.2 g 10.某气体中可能含有 H 2 O、CO 2 、H 2 中的一种或几种,化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是

 A.连接 ab 可检验出是否含有氢气 B.连接 ac 可检验出是否含有水 C.连接 ae 可检验出是否含有二氧化碳 D.将 a 至少连接三个装置,才可一次性检验出是否含有三种气体 11.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是

  第 5 页 共 18 页

  A.t 1

 ℃时,a、c 两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B.t 2 ℃时,将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解后只能得到 75g a 的饱和溶液 C.将 t 1

 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t 2

 ℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a>c D.c 的饱和溶液降温后,溶质质量分数保持不变 12.在由CO 2 和O 2 组成的混合气体中,测得碳元素的质量分数为24%,则混合气体中CO 2 和O 2 的质量比为 A.2∶1

  B.1∶2

  C.22∶3

 D.22∶7 13.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为 1:5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 A.7:25 B.50:21 C.21:50 D.25:14 14.木炭与孔雀石(主要成分是 Cu 2 (OH)

 2 CO 3 ,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物 26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为 15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为(

 )

 [提示:

 Cu 2 (OH)

 2 CO 3

 Δ

 2CuO +CO 2 ↑+H 2 O] A.4.8% B.9.6% C.50% D.51.2% 15.向 500g3AgNO 溶液中加入 11.2 克 Fe和 Cu 的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 34.8g 滤渣和一定质量的滤液,经测定得知,铜元素在滤液和滤渣中的质量比为 4∶3(洗涤液也一起合并入滤液中),下列判断错误的是 A.滤渣中不含铁

  第 6 页 共 18 页 B.11.2克 Fe 和 Cu 的混合粉末中,铜的质量分数为 40% C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生 D.原3AgNO 溶液的溶质质量分数是 10.2% 二、填空题 16.用化学用语填空:

 (1)两个氢原子_____。

 (2)标出氧化铝中铝元素的化合价_____。(3)3 个亚铁离子_____。

 (4)可替代汽油的汽车环保液体燃料_____。(5)可用于人工降雨的氧化物是_____。

 17.化学是造福人类的科学。

 (一)家庭中的化学知识 (1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________。

 A.单质

 B.元素

 C.分子

  D.原子 (2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺,活性炭在此起_________作用。

 (3)多喝硬水易得白内障,硬水要通过__________降低硬度后才能喝。

 (4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为 9,中子数为 10,则该氟原子的核外电子数为__________。

 (5)从微粒的角度分析,下列对生活中的事实解释错误的是_________。

 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B CO(煤气)有毒而 CO 2 无毒 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变

  第 7 页 共 18 页 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 (二)生活中的钙片选择 钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

 (6)人体缺钙有可能导致__________(选填序号); A.骨质疏松症

 B.贫血症

 C.甲状腺肿大

  D.发育停滞、智力低下 (7)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为___________; (8)金钙尔奇钙片中每片含有碳酸钙的质量为__________; (9)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量,若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为 430)片,一日 3 次,一次应服用__________片。

 (三)工业铁红成分测定 工业铁红的主要成分是 Fe 2 O 3 ,制取过程中会产生 FeO、Fe 3 O 4 。现有科学家测定了取自三 组同学制取工业铁红的样品,获得了如下数据。

 样品 样品质量/克 铁元素的质量/克 氧元素的质量/克 1 21.00 14.70 6.30 2 21.60 16.80 4.80 3 20.30 14.70 5.60 (10)样品 1 中氧元素的质量分数为__________。

  第 8 页 共 18 页 (11)样品 2 的化学式是___________。

 (12)样品 3 的成分可能是:①_________;②__________;③__________。

 三、实验题 18.某化学兴趣小组同学设计如图所示装置进行系列实验。

 (1)若在Ⅰ中加入浓氨水,Ⅱ中加入无色酚酞试液,打开止水夹 a,关闭止水夹 b,一段时间后,可观察到的现象是______________。从微观粒子的角度对该现象的解释是_____________。

 (2)若打开止水夹 a,关闭止水夹 b,在Ⅱ中加入一种无色液体,Ⅰ中加入一种黑色固体和液体(液体过量),迅速塞紧橡胶塞,观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出。写出一组符合上述实验现象的药品,Ⅰ中:_____________,_____________。某同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时,打开止水夹 b,关闭止水夹 a,此时观察到的实验现象是_____________。

 19.化学课上,老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一),当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。为了揭秘这个魔术,化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现:

 ①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体浓氨水会挥发出氨气(NH 3 )两种气体反应生成白色固体氯化铵(NH 4 Cl);②气体的相对分子质量越小,分子运动速率越快。

 然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题:

 (1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触,只要靠近就能产生白烟,说明分子具有的性质是_____________________________________。

 (2)“魔棒生烟”涉及反应的化学符号表达式是_____,关于该反应中各元素化合价的说法正确的是_____

  第 9 页 共 18 页 (填字母)。

 A 所有元素的化合价都不变

 B 有一种元素的化合价改变 C 有两种元素的化合价改变

 D 所有元素的化合价都改变 (3)图二中同时打开开关 a 和 b,玻璃管 c 中出现白烟,白烟最浓厚的地方是_____ (选填“d”“e”或“f”),理由是_____。

 (4)如果将图二中的烧瓶 A和 B 放入热水中,能更_____(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生,原因是_____。

 (5)图二实验相较于图一实验,具有的优点是_____。

 20. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

 (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含 HCl 气体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性,制取气体。(提示:挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。

 ①所选仪器的连接顺序为 ___

 → ___

 → ___

 → ___

 (填写仪器序号字母)。

 ②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中,充分反应后所得溶液的质量 _________(填“增大”“减小”“不变”之一),原因是 _______________________________________ 。

 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO 2 为催化剂)制备氧气,并对某有机物(CxHy)的组成元素进行分析探究,所选仪器按“A→B 1 →E→B 2 →D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B 1 、B 2 为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧,观察现象,

  第 10 页 共 18 页 收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:

 ①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为 _________________________________________ 。

 ②在该装置中,洗气瓶 B 1 、B 2 都吸收水分,其作用的不同之处是 _________________________ 。

 ③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,仪器B 2 的质量增加b g,则在该有机物试样组成中 x : y =

 ________ (计算结果用含 a 、 b的代数式表示)。

 21.在一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清,他感到很意外.小强又将纯净的CO 2 持续通入新制的澄清石灰水中,一段时间后,观察到的现象与上次相同。

 (1)小强做第二次实验的目的是 __________________. (2)小强从老师那里得知:CO 2 能与 CaCO 3 和 H 2 O继续反应生成 Ca(HCO 3 )

 2 .由此小强推测出 Ca(HCO 3 )

 2 的一条物理性质是 __________________. (3)小强还想了解 Ca(HCO 3 )

 2 的化学性质.查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca(HCO 3 )

 2 ]受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质.他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究. (提出猜想)

 猜想 1.生成的难溶性化合物可能是碳酸钙.经实验探究结论正确. 猜想 2.放出的气体可能是 O 2 、H 2 、CO、CO 2 中的一种或几种.

  第 11 页 共 18 页

 (实验探究)

 小强同学设计如下实验,探究气体的成分. 操作 1.加热 A装置,一段时间后,B 装置中的澄清石灰水变浑浊. 操作 2.在 a处用燃着的木条检验,无明显变化. (实验结论)

 结论 1.碳酸氢钙分解产生的气体一定有 _________. 结论 2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为 Ca(HCO 3 ) 2CaCO 3 +CO 2 ↑ (表达交流)

 交流 1.从安全的角度考虑,操作 2实验中存在的不足是_____________. 交流 2.小组内某同学对上述结论提出异议:

 该同学的观点 你是否赞同该观点并阐述理由 该实验没有对氧气进行验证 ________________________________________________________ “结论 2”不正确 ________________________________________________________ 22.绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示,硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究:

 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14 17 25 33 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO 4 ·7H 2 O FeSO 4 ·4H 2 O FeSO 4 ·H 2 O

  第 12 页 共 18 页 资料:①  2 4 43Fe Fe SO 3FeSO  

 ②亚铁离子很容易被氧气氧化 Ⅰ.(制备产品)

 该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用如图 1 所示装置制备 FeSO 4 ·7H 2 O晶体,步骤如下:

 (1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 Na 2 CO 3 溶液中洗涤,目的是________,然后再将废铁屑用蒸馏水洗涤 2~3 遍。

 (2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入 N 2 ,N 2 的作用是___________。

 (3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,当看到溶液中气泡较少时应停止加热,并趁热过滤,所得滤渣中一定含有的物质是_____________。

 (4)获取产品:把步骤(3)中所得滤液进行____________,滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________(填序号)。

 A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质;

  B 降低洗涤过程中 FeSO 4 ·7H 2 O的损失。

 Ⅱ.(对绿矾产品进行探究)

 回答下列问题:

 (5)按如图 2 连接好装置进行实验。

 ①仪器 B 中装的是碱石灰,仪器 B 的名称是___________。

 ②在称量 A中的硬质玻璃管(82.112g)、装入晶体后的硬质玻璃管(86.282g)、B 的质量(78.368g)

  第 13 页 共 18 页 后,实验步骤如下:

 ③操作甲是__________,操作丙是_______(填写编号)。

 a、关闭 K 1

 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干 ④步骤Ⅳ称得此时 A中硬质玻璃管的质量为 84.432g,B 的质量为 80.474g。产品硫酸亚铁晶体(FeSO 4﹒nH 2 O)中 n=___________。(写出计算过程。计算结果精确到 0.1)

 ⑤理论测定的 n 为 7,实际产生误差的可能原因是_________。(填序号)

 A 加热时间过短,结晶水未完全失去 B 冷却结晶时,可能在 56.7℃以上有晶体析出 四、计算题 (请写出必要文字说明与计算过程)

 23.小新用 20g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下:请计算:

 (1)20g 样品中碳酸钠的质量为__________g; (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?__________(写出计算过程)

 (3)将 200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水__________g.

  第 14 页 共 18 页

 24.为了测定某含杂质 7%的黄铜(主要含铜锌)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其他物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:

 (1)用质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 100g 14.6%的稀盐酸,需要水的质量是__________。

 (2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少? (3)向过滤后所得滤液中加入 87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是

  第 15 页 共 18 页

  第 16 页 共 18 页

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 参考答案 1.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 16.2H

 323Al O

 3Fe 2+

  C 2 H 5 OH

 CO 2

 17.

 B

  吸附

  煮沸

  9

  C

 A

  72:11:112:20

  70%

 4

  30%

  FeO

 Fe 3 O 4

 FeO、 Fe 2 O 3

  Fe 3 O 4

 、FeO、 Fe 2 O 3

 18.Ⅰ中无明显现象,Ⅱ中无色酚酞慢慢变红

 分子不断运动

 二氧化锰

 过氧化氢

 Ⅰ中液体沿导管进入Ⅱ中

  第 18 页 共 18 页 19.分子在不断地运动

 HCl+NH 3 →NH 4 Cl

 A

 d

 氨气比氯化氢相对分子质量小,分子运动速率更快,所以最先在 d 处相遇,产生白烟最浓

 快

 温度高,分子运动速率变快

 不污染空气,还能探究分子运动速率与相对分子质量有关

  20.

 A

  C

  B

  F

  减小

  生成碳酸钙沉淀的质量比参加反应的二氧化碳大

  2H 2 O 22MnO2H 2 O + O 2 ↑

  洗气瓶 B 1 是为了排除水分的干扰;洗气瓶 B 2 是为了采集数据并进行计算分析

  9a/44b 21.排除其他气体的干扰。(或验证该现象只与二氧化碳有关等)(合理即可)

 Ca(HCO 3 ) 2 能溶于水(或易溶于水)

 CO 2 (或二氧化碳)

 没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等(根据猜想 2 给出的气体,合理即可)

 不赞同此观点.因为氧气具有助燃性,若有氧气产生,实验操作 2中的木条燃烧的会更旺.

 赞同此观点.根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,反应前有氢原子,反应后又无氢气生成,所以应有水生成.(或反应物中含有氢元素,生成物中不含氢元素,不遵守质量守恒定律等)

  22.洗去铁屑表面的油污

 排出装置中的空气或氧气

 Cu、Fe

 降温结晶

 AB

 球形干燥管

 b

 a

 6.7

 AB

  23.10.6

 4%

 120

  24.(1)60g;(2)80%;(3)13.6%

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