第一章
绪论 （1 学时）
【本章重点】
1、分析化学得任务与作用 2、分析方法得分类 【本章难点】
１、分析方法得分类 一、填空题
1.分析化学就是化学学科得一个重要分支，就是研究物质
化学组成
、
含量
、及
结构 有关理论得一门科学.
2.分析化学按任务可分为 定性 分析、 定量 分析与结构分析;按测定原理可分为 化学 分析与 仪器
分析。
3、 化学分析方法主要包括 重量分析
与
滴定分析
两大类。
二、单选题
１。酸碱滴定法就是属于（ C ) A、重量分析
Ｂ、电化学分析
C、滴定分析
D、光学分析 ２．微量分样试样质量为（
C
)ｍg。
A、100－1000
Ｂ、１０—10０
Ｃ、0、1—10
D、0、00１—0、1 3、鉴定物质得化学组成就是属于（ A ）
A、定性分析
Ｂ、定量分析
C、结构分析
Ｄ、化学分析
4、以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（ D
）。
A、高锰酸钾溶液
B、碘溶液
C、硝酸银溶液
D、氢氟酸溶液 5.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量（
D
) Ａ、＜０、1％
B、＞0、1%
Ｃ、〈1%
D、>1% 6.若被测组分含量在 1％-０、0１％,则对其进行分析属(
B
）
A、微量分析
B、微量组分分析
C、痕量组分分析
Ｄ、半微量分析 第二章
误差与分析数据处理 (4 学时）
【本章重点】
1、系统误差、偶然误差得产生原因与表示方法 2、提高分析结果准确度得方法 3、可疑测量值得取舍 4、对分析结果进行显著性差别检验 一、填空题
１、准确度得高低用（
误差
)来衡量，它就是测定结果与(
真值
）之间得差异;精密度得高低用（
偏差
）来衡量,它就是测定结果与(
多次测定平均值
)之间得差异. 2、误差按性质可分为（
系统
)误差与（
随机
）误差. 3、减免系统误差得方法主要有(
空白试验
)、(
校正仪器
）、(
对照试验
）等.减小随机误差得有效方法就是(
增加测定次数
)。
4、平行四次测定某溶液得浓度,结果分别为 0、２04１mol/L、0、２049moｌ／L、0、2039mｏl/L、0、20４3mol／L、则其测定得平均值等于（
0、2043mol／L
)，标准偏差等于（ 0、0０0４3 mｏｌ／Ｌ
），相对标准偏差等于(
0、２1％
). ５、 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于
随机
误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起得误差属于
系统 误差;在重量分析中由于沉淀溶解损失引起得误差属于系统误差 ；试剂中有少量干扰测定得离子引起得误差属于
系统误差
；称量时读错数据属于
过失误差 ;滴定管中气泡未赶出引起得误差属于
过失误差
；滴定时操作溶液溅出引起得误差属于
过失误差
;标定ＨCｌ溶液用得 NaＯH 标准溶液中吸收了 CO 2 ，对分析结果所引起得误差属于
系统误差
;在称量试样时,吸收了少量水分，对结果引起得误差就是属于
系统误差
。
6、对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏得反映较大偏差得就是 标准偏差
。
７、不加试样,按照试样分析步骤与条件平行进行得分析试验,称为 空白试验 。通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入得杂质造成得 试剂误差 。
8、 以下各数得有效数字为几位: 0、００60 为
二
位; 为
无限
位； 为
无限
位; 6、023×1023
为
四
位 ; pＨ=9、２6 为
二
位。
９、常量分析中，实验用得仪器就是分析天平与 50 ｍL 滴定管,某学生将称样与滴定得数据记为 0.31 g 与 2０、５ mL,正确得记录应为
０.31０0g
与
２０、50mＬ
. 10、某溶液氢离子活度为２、５×１0－4
mｏl·L —1
， 其有效数字为
二
位,ｐＨ为
3、60
；已知 HAc 得 p K a ＝４、7４,则 HＡc 得 K a 值为
１、8×１０-５
。
二、单选题
1、 定量分析中,精密度与准确度之间得关系就是 （
Ｃ
) (Ａ）精密度高，准确度必然高
（B)准确度高,精密度也就高 (Ｃ)精密度就是保证准确度得前提
(D)准确度就是保证精密度得前提 2、 可用下列何种方法减免分析测试中得系统误差（
Ａ
）
(A）进行仪器校正
（B）增加测定次数 （C）认真细心操作
(Ｄ）测定时保证环境得湿度一致 3、 随机误差具有（
C
) (A）可测性
（B）重复性
(C)非单向性
(Ｄ）可校正性 4、下列(
Ｄ
)方法可以减小分析测试定中得偶然误差 （Ａ)对照试验
（B)空白试验 （C)仪器校正
（Ｄ）增加平行试验得次数 ５、在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动就是属于( Ｂ
) (A）系统误差
（B)偶然误差 (C）过失误差
（Ｄ)操作误差 6、下列（
Ｄ ）情况不属于系统误差 (Ａ)滴定管未经校正
（Ｂ）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长
（D)砝码读错 7、下面数值中，有效数字为四位得就是(
A
）
（A)ωcao=25、30％
（Ｂ）pH=11、50
(Ｃ）π=3、1４1
(Ｄ）1000
8、测定试样中 CａＯ得质量分数，称取试样 0。9080ｇ，滴定耗去 EDTＡ标准溶液 9、50mL,以下结果表示正确得就是（
Ｃ
) （A）1０％
(B）１０、1％
(C）10、0８％
（D）10、077％ 10、分析天平得称样误差约为０。00０2 克,如使测量时相对误差达到 0、1%，试样至少应该称（
C
）
克。
A、0。１000 克以上
B、0.1000 克以下
C、0.2 克以上
D、0．2克以下 11、要求滴定分析时得相对误差为 0、2％，50mＬ滴定管得读数误差约为０、0２毫升,滴定时所用液体体积至少要（
B
)亳升。
A、１5 毫升
B、10 毫升
C、5 毫升
D、20 毫升 1２、 用２5mＬ移液管移取溶液，其有效数字应为（ C ）
(A) 二位
(Ｂ）
三位
(C）
四位
(D）
五位 13、有一组平行测定所得得分析数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用（
B
）
A、 ｔ检验法
B、 G 检验法
C、F 检验法
D、
u 检验法
14、某试样中 C1－ 含量平均值得置信区间为 36、4５％±０、10％（置信度为 90％)对此结果应理解为(
A
）
A、在９0%得置信度下，试样中 Cl— 得含量在 36、35％３６、5５%范围内 B、总体平均值 u 落在此区间得概率为 1０% Ｃ、若再作—次测定，落在此区间得概率为９０％ D、在此区间内得测量值不存在误差 三、问答题 1、下列情况各引起什么误差，如果就是系统误差,如何消除? （1）称量试样时吸收了水分; (2)试剂中含有微量被测组分； (3）重量法测量 SiO 2 时,试样中硅酸沉淀不完全; (４）称量开始时天平零点未调; (5）滴定管读数时,最后一位估计不准; （6）用ＮaOH 滴定 HOAｃ,选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入. 答:（1）试样吸收了水分,称重时产生系统正误差，通常应在 110℃左右干燥后
再称量; (2）试剂中含有微量被测组分时,测定结果产生系统正误差.可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正; (3)沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全得 Si,用其她方法测定后，将计算结果加入总量； （４）分析天平需定期校正，以保证称量得准确性.每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。
(5)滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位就是估计不准产生得随机误差。
(6）目测指示剂变色点时总会有可正可负得误差，因而就是随机误差. ２、分析天平得每次称量误差为０、１mg,称样量分别为 0.0５g、０。2g、1.0g时可能引起得相对误差各为多少?这些结果说明什么问题？
答：
由于分析天平得每次读数误差为 0、1mg，因此,二次测定平衡点最大极值误差为０、２mg，故读数得绝对误差
根据可得
结果表明，称量得绝对误差相同,但它们得相对误差不同,也就就是说，称样量越大,相对误差越小,测定得准确程度也就越高。定量分析要求误差小于 0、1％，称样量大于 0.2g 即可. 3、滴定管得每次读数误差为±0、01 mL。如果滴定中用去标准溶液得体积分别为 2 mＬ、20 mL 与 3０ ｍL 左右，读数得相对误差各就是多少？从相对误差得大小说明了什么问题? 答:由于滴定管得每次读数误差为０、01 mL ,因此，二次测定平衡点最大极值误差为 0、2 mL,故读数得绝对误差
根据可得
结果表明,量取溶液得绝对误差相等，但它们得相对误差并不相同。也就就是说当被测量得量较大时，测量得相对误差较小,测定得准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在 2０－３０ mL 之间. 4、两位分析者同时测定某一试样中硫得质量分数，称取试样均为 3。5g,分别报告结果如下：甲:0、042％，0、0４1%；乙:０、04099％,０、0４20１％。问哪一份报告就是合理得，为什么? 答:甲得报告合理。因为在称样时取了两位有效数字,所以计算结果应与称样时相同,都取两位有效数字. 5、有两位学生使用相同得分析仪器标定某溶液得浓度（moｌ·L—1 ),结果如下：
甲：0、20 , 0、20 ， 0、20（相对平均偏差 0、00%); 乙:0、2０43 , ０、203７ , ０、2040(相对平均偏差０、1％）. 如何评价她们得实验结果得准确度与精密度？ 答：乙得准确度与精密度都高。因为从两人得数据可知,她们就是用分析天平取样.所以有效数字应取四位,而甲只取了两位。因此从表面上瞧甲得精密度高，但从分析结果得精密度考虑，应该就是乙得实验结果得准确度与精密度都高。
四、计算题 1、测定某铜矿试样，其中铜得质量分数为 24、８7％。24、9３％与 24、8９％。真值为 25、06％， 计算:（1）测得结果得平均值；(2）绝对误差;（３)相对误差。
解:（１) （2）
(3）
2、三次标定ＮａOＨ溶液浓度(mｏl∙L-1 ）结果为 0、２085、0、208３、0、２０8６，计算测定结果得平均值、个别测定值得平均偏差、相对平均偏差、标准差与相对标准偏差。
解：
(ｍol∙Ｌ－１ ）
（mｏl∙L－１ ）
(moｌ∙L-1 )
3、某铁试样中铁得质量分数为５５、19％,若甲得测定结果（％)就是：5５、１2,55、1５,5５、18;乙得测定结果(％)为：55、20，5５、24,55、29。试比较甲乙两人测定结果得准确度与精密度（精密度以标准偏差与相对标准偏差表示之）。
解：甲测定结果:
乙测定测定结果:
计算结果表明：
s １ 〈 ｓ 2 ,＜，可知甲测定结果得精密度比乙高;＜,可知甲测定结果得准确度比乙高。
4、测定某钛矿中 TiO 2
得质量分数,6次分析结果得平均值为 58、6６％, s
= 0、０7 ％,求（1）总体平均值得置信区间；（2)如果测定三次，置信区间又为多少?上述计算结果说明了什么问题？（P ＝ ９５％) 解:已知
ｓ
＝ 0、0７ ％ （1）
ｎ
＝ 6
t 0、0５ ， 5
＝ 2、５７,根据置信区间计算公式,有 )% 07 . 0 66 . 58 ( )%607 . 057 . 2 66 . 58 (,_ nst xf （2) n
＝ ３
设
t 0、05 , 2
= ４、30，根据置信区间计算公式，有 )% 12 . 0 66 . 58 ( )%607 . 030 . 4 66 . 58 (,_ nst xf 结果表明，在相同得置信度下,测定次数多比测定次数少得置信区间要小,即所估计得真值可能存在得范围较小（估计得准确),说明平均值更接近真值。
5、某分析人员提出了一新得分析方法， 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据（％)；40、1５,4０、０0, 4０、16，40、2０,40、18。已知该试样得标准值为 4０、19％(0、05），
（１) 用 Ｑ 检验法判断极端值就是否应该舍弃？
（2）
试用 t 检验法对新分析方法作出评价。
解：(1）测定结果按大小顺序排列：40、０0，40、15, 40、16， 40、１8， 4０、2０
可见极端值为 40、０0,采用 Q 检验法检验 40、０0：
查表， 得 T 0、9６,５ ＝0、73, T
＞ T 0、96，5 ，所以 40、００值应该舍弃.
(2)
t 检验
s = 0、02２％
查 t 分布表，得 t ０、05，３
= 3、18， t ＜ t 0、０5,3 ，可见，新方法测定得结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误差,可以被承认。
第三章 滴定分析法概论 （３ 学时) 【本章重点】
１、滴定分析法得主要方法与滴定方式 2、滴定液浓度得表示、配制及标定方法 ３、滴定分析得有关计算 一、选择题 １、滴定分析法就是根据(
D
)进行分析得方法.
A、化学分析
B、重量分析
C、分析天平
Ｄ、化学反应 2、常用得 5０ｍＬ滴定管其最小刻度为( B
) A。０．０1mＬ
Ｂ、０、1mL
Ｃ、0、02ｍL
D、0、２mL
3、用 0、１000mol/LHCl 溶液滴定２5、0０ｍＬNaＯＨ溶液,终点时消耗２0、0０mＬ，则 NaOＨ溶液得浓度为（
C
）
Ａ、0、1000mｏl／L
Ｂ、0、1２50ｍol/Ｌ
C、０、0８000mol／L
D.0、８0０0moｌ/Ｌ
4、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间得关系就是(
D
）
A、两者含义相同
B、两者必须吻合
C、两者互不相干
D、两者越接近，滴定误差愈小 5、已知准确浓度得试剂溶液称为（
Ｂ
）
A、分析纯试剂
Ｂ、标准溶液
Ｃ、滴定液
E、待测液 ６、测定 CaCO ３ 得含量时,加入一定量过量得 HCl 标准溶液与其完全反应,剩余得HCl 用 NaＯH 溶液滴定，此滴定方式属(
Ｂ
) A、直接滴定方式
B、返滴定方式
C、置换滴定方式
D、间接滴定方式
7、下列可以作为基准物质得就是（
D
）
A、NaOH
Ｂ、HCｌ
C、Ｈ ２ ＳO ４
Ｄ、Na 2 CO３
８、将０、2500gNａ ２ CO 3 基准物溶于适量水中后,用 0、2ｍol/Ｌ得 HＣｌ滴定至终点,大约消耗此ＨCl 溶液得体积就是(
Ａ
）
A、24mL
B、2０mＬ
C、12mL
D、48mL 9、已知 T Ｋ２Cｒ2O７/Fｅ =０。0０５0０0g/ml,如果测定含铁供试品时消耗Ｋ 2 Cr 2 O 7 滴定液 20、60mＬ，被测供试品中铁得质量约为（
Ｂ
）
A.0。01ｇ
B、0。1g
C、0．2g
D、0．３g
1０、滴定分析中，对化学反应得主要要求就是（
A
) （A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化 (Ｃ）滴定剂与被测物必须就是１：1 得计量关系 （Ｄ）滴定剂必须就是基准物 11、在滴定分析中,一般用指示剂颜色得突变来判断化学计量点得到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（
C
) （A)化学计量点
（B）滴定误差
(C)滴定终点
（Ｄ）滴定分
析 １2、直接法配制标准溶液必须使用（
A
) （A）基准试剂
（B）化学纯试剂
（Ｃ)分析纯试剂
（Ｄ）优级纯试剂 13、将称好得基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生得影响就是（ C
) （A）正误差
（B）负误差
（Ｃ）无影响
(D）结果混乱 14、硼砂(Na 2 B 4 O ７ ·10H 2 O）作为基准物质用于标定盐酸溶液得浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度得结果影响就是（
B
）
（Ａ)偏高
(Ｂ）偏低
（Ｃ)无影响
（D)不能确定 １5、滴定管可估读到±0、0１mL，若要求滴定得相对误差小于 0、1%,至少应耗用体积(
B ）mL。
(Ａ）
10
(Ｂ）
20
（C) 30
（D) 40 16、0、20０0 mol/LNaOH 溶液对 H 2 SＯ 4 得滴定度为(
Ｄ
）g·ｍL－1
(A) ０、00０49
(B）
０、００49
（Ｃ) 0、00０9８
(Ｄ)0、00980０ 17、欲配制 10０0mL 0、1mｏl/L HCｌ溶液,应取浓盐酸(12moｌ/Ｌ ＨCl) （
B
)mL。
(A) 0、8３mL
(B）8、３mＬ
（C）1、2mL
（Ｄ）12mL 18、既可用来标定ＮａOH 溶液,也可用作标定ＫMnO 4 得物质为(
A
) （A)Ｈ 2 Ｃ 2 O 4 ·2H 2 O
（B) Na 2 C 2 O 4
(C)ＨCl
（D）Ｈ 2 SO 4
1９、以甲基橙为指示剂标定含有Ｎa 2 ＣO 3
得 NaＯH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（
A
）
(A）偏高
(B）偏低
（Ｃ）不变
(D）无法确定 二、填空题
1、滴定分析常用于测定含量（
≥1％
)得组分. ２、滴定分析法包括（
酸碱滴定
）、 （
配位滴定
)、(
氧化还原滴定
)与（
沉淀滴定
)四大类。
3、欲配制 0、1000 mol·L 得ＮaOH 溶液 50０mＬ，应称取(
２．0g
）
固体。
4、称取纯金属锌 0。325０ g，溶于ＨCｌ后,稀释定容到 250 mＬ得容量瓶中，则 Zn２+ 溶液得摩尔浓度为(
0、019８８mol/L
)。ＭZｎ =65.38g/moｌ ５、称取０。３2８0ｇ Ｈ 2 C ２ Ｏ 4 ·2Ｈ 2 O 来标定 NａOH 溶液，消耗 25、78mL，则c NaOH =（
0、２312mol／L
）。M Ｈ2Ｃ2O4·2H2O =１１0。0６g/mol 6、T NaOＨ/HCl =0.003000g/mL 表示每（
ｍLHCl 溶液
）相当于 0、０03０00（
ｇＮａOＨ 固体
）。
7、进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子得某种特定组合作为反应物得基本单元，这时滴定分析结果计算得依据为:（
滴定到化学计量点时,被测物质得物质得量与标准溶液得物质得量相等
)。
三、判断题 1.( ×
）所谓化学计量点与滴定终点就是一回事。
2。（ ×
）所谓终点误差就是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起得. 3．（ ×
）滴定分析得相对误差一般要求为小于 0、1%，滴定时消耗得标准溶液体积应控制在 1０～15mL.
4。（ ×
)凡就是优级纯得物质都可用于直接法配制标准溶液。
5.(
√ ）1Ｌ溶液中含有 98、０8ｇH 2 SO ４ ,则 c（2Ｈ 2 SＯ 4 ）=2mｏｌ／L。
６.(
√ )用浓溶液配制稀溶液得计算依据就是稀释前后溶质得物质得量不变. 7．( √
)滴定管、移液管与容量瓶校准得方法有称量法与相对校准法。
8.( √
）分析纯得 NaＣ1 试剂,如不做任何处理,用来标定 AgNO ３ 溶液得浓度，结果会偏高。
9.(
√
)配制硫酸、盐酸与硝酸溶液时都应将酸注入水中。
四 、问答题 1.能用于滴定分析得化学反应必须符合哪些条件？ 答：化学反应很多,但就是适用于滴定分析法得化学反应必须具备下列条件: （１）反应定量地完成，即反应按一定得反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99、9%），这就是定量计算得基础。
（２）反应速率要快。对于速率慢得反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便得方法确定滴定终点。
凡就是能满足上述要求得反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质. 2。什么就是化学计量点？什么就是终点？ 答：滴加得标准溶液与待测组分恰好反应完全得这一点,称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定,这一点称为滴定终点。
3.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制?H 2 SO ４ ,ＫOH, ＫMnO 4 ， K 2 Ｃr 2 O 7 ， KIＯ ３ ， Na 2 S 2 Ｏ 3 ·５H 2 O
答:K ２ Cr 2 O 7 ， KＩO 3 可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
4。表示标准溶液浓度得方法有几种？各有何优缺点？ 答：常用得表示标准溶液浓度得方法有物质得量浓度与滴定度两种. （1)物质得量浓度（简称浓度)就是指单位体积溶液所含溶质得物质得量， 即 C＝。在使用浓度时,必须指明基本单元。
（2) 滴定度就是指与每毫升标准溶液相当得被测组分得质量，用Ｔ 被测物/滴定剂 表示。
特别适用于对大批试样测定其中同一组分得含量。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质得质量来表示,如=0。０1468g/mL。这种表示方法应用不广泛. 5、基准物条件之一就是要具有较大得摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答:作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液得物质应具备得三个条件外，最好还应具备较大得摩尔质量，这主要就是为了降低称量误差,提高分析结果得准确度。
6、若将 H 2 C 2 O ４ ·２Ｈ 2 O 基准物长期放在硅胶得干燥器中,当用它标定ＮaＯH 溶液得浓度时,结果就是偏低还就是偏高? 答：偏低。
因为 H 2 C 2 Ｏ 4 ·2Ｈ ２ O 失去了部分结晶水，用它作基准物时,消耗 NaOH溶液得体积偏大，导致测定结果 C NaOH 偏低。
7、什么叫滴定度？滴定度与物质得量浓度如何换算？试举例说明. 答:滴定度就是指与每毫升标准溶液相当得被测组分得质量，用 T 被测物/滴定剂 表示,如 T Fe/KMnＯ4 ＝０．００568２ｇ／mL , 即表示 1 ｍＬ KＭnO 4 溶液相当于 0。0０5６８2 克铁。
滴定度与物质得量浓度之间得换算关系为:Ｔ Ａ／Ｂ =C B M A 1０—3
例如用 NaOH 滴定Ｈ 2 C 2 O ４ 得反应为
H ２ C 2 O 4
+ 2NａOH = Ｎａ ２ C 2 Ｏ 4
+2Ｈ 2 O
则滴定度为:=1０—3
、 五、计算题 １、 已知浓硝酸得相对密度１、42,其中含 HＮO ３ 约为 70%，求其浓度。如欲配制１Ｌ ０、25mol·L—1 HNＯ３ 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升? 解：（１）
C====16 ｍol／L (2）
设应取浓硝酸 x mL ， 则
０、2５1０0０ =16x
x = 1６mL 答：HNO 3 浓度为 16 ｍoｌ/L ，应取这种浓硝酸１6mL 、 2、 已知浓硫酸得相对密度为 1、８4，其中Ｈ 2 ＳO 4 含量约为 96％ .如欲配制 1Ｌ 0、20mol·L-1 H２ SO ４ 溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解:设应取这种浓硫酸 VｍL，根据稀释前后所含Ｈ 2 SO 4 得质量相等，则 １、84V96% ＝1０、209８、08
Ｖ１1ｍL 3、 有一 NａOＨ溶液,其浓度为 0、５45０moｌ·Ｌ－1 ，取该溶液 100、0mL，需加水多少毫升方能配成 0、5０00mｏｌ·L-1 得溶液？ 解：设需加水 x mL ，则 0、5４５０10０、0＝0、5０００(10０、０＋x) x ＝-1０0、0 =9、00 mL 4、 欲配制０、2500 moｌ· L-1 HＣl 溶液，现有 0、2１2０ ｍoｌ·L —１ HCl 溶液 1000ｍL,应加入 1、12１mol·L—１ HCl 溶液多少毫升？ 解:设应加入 1、121mｏl·L—1 HCl 溶液 x ｍL ，则 0、２500(1000+ｘ)=0、21２0×1000+１、121x
(1、121—0、25０0）x＝（0、２５0０—０、2120)×100０
x=43、63mＬ 5、 中与下列酸溶液，需要多少毫升 0、2１５0mｏｌ·Ｌ-１ NａＯH 溶液？ （1）２2、53 mL ０、1250 mol·L－１ H2 SO 4 溶液 （２)20、52 mL ０、20４0 mol·Ｌ－1 HCl 溶液 解：(1)2NaOH＋H ２ ＳO 4 =Nａ 2 SＯ ４ +2H 2 O
V ＮaOＨ =＝=26、2０ mＬ （2)ＮaOH+HCl＝ＮaCl+H 2 O
n NaOH = ｎ ＨCl
,则
V NaＯＨ ===19、4７ ｍＬ ６、 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约为９0％,余为不与碱作用得杂质,今用酸碱滴定法测定其含量.若采用浓度为 1、000 mol·Ｌ-1得 NaOH 标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在 25mL 左右, 则: （1）
需称取上述试样多少克？ （2）
以浓度为 0、01０0 mol·L-1 得碱溶液代替１、000 ｍol·Ｌ -1 得碱溶液滴定，重复上述计算。
（3）
通过上述（１）（2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用得滴定剂浓度为 0、1～０、2 mol·L—1 。
解：滴定反应为
KHC 8 H ４ O 4 + NaOH =ＮaKC 8 H 4 O 4 + Ｈ ２ O
则
ｍ 试样 == (１）当 C ＮaＯH =1、000 moｌ·L-1 时
m试样
＝ ≈5.7g (2）当 C ＮaOH =０、０10０ mol·Ｌ—1 时
m试样
＝≈0．057g （3）上述计算结果说明,在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高(如 1 mol·L—１ ），消耗试样量较多,浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如 0、01mol·Ｌ-1 ）,则称样量较小，会使相对误差增大.所以通常采用得滴定剂浓度为 0、1～0、2 mｏl·L—1
、 7、 计算下列溶液滴定度,以 g·mＬ-１ 表示：
（1)以０、20１5 moｌ·L-1 HCｌ溶液,用来测定 Nａ2 ＣO ３ ，NH 3
（2)以０、18９6 mol·L—1 NaOH 溶液,用来测定 HNO3 ,CH ３ COOＨ 解:(1）化学反应为
Na 2 CO 3 +２HＣl=２NaCl+H 2 CＯ 3
NH 3 +HCl=ＮH 4 Cl
根据Ｔ A/B ＝C B Ｍ A ×10－3
则有 ＝=×0、2015×１05、99×１０－3 =0．0１0６８g/ｍL
＝×10-３ =0、2015×１7、０３×10 —3 =0.00343２ｇ/mＬ （2）
化学反应为
ＨＮO 3 ＋NaOH=NaNO 3 ＋H 2 O CＨ 3 COOH＋NaOH= CH ３ COＯNa＋Ｈ 2 Ｏ
=×１0—３ =0、1896×６3、01×10 -3 =0.011９5g/ｍL
=×1０-３ =０、1896×60、04×1０ -3 =０.0１１38ｇ/mL 8、 计算０、011３5 mol·L—1 ＨCl 溶液对 CaO 得滴定度. 解：ＨCl 与ＣaＯ得反应
ＣａO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
T
ＣaO/HCl =C HCｌ M ＣaO ×１0－3 =×0、0１1３５×56、0８×10 -3 =0.0０03183ｇ/mL 9、 已知高锰酸钾溶液浓度为,求此高锰酸钾溶液得浓度及它对铁得滴定度。
解:（1）CaCＯ 3
ＣaC 2 O 4 C 2 O 42-
5C 2 O 42- ＋2MnO4— +16H=2Ｍｎ＋1０CO2 +8Ｈ 2 O
因为
1mol CaＣO 3 相当于 1mol C ２ O 42-
所以
=＝
C KMnO４ ==＝0、02000moｌ/L
(2）
KMnO 4 与 Fe 得反应为
5Fe2+ + ＭnＯ４－ +8H + =5Fe ３+ +Ｍn 2+ +4H2 Ｏ 则
＝５×0、020０0×55、8４５×1０—3 ＝0.00558４ｇ／ｍL 10、将 3０、０mL 0、15０ moｌ·Ｌ－１ ＨCl 溶液与 20、0mL0、150 ｍol·L －1 Bａ(OH)2 溶液相混合,所得溶液就是酸性,中性,还就是碱性?计算过量反应物得浓度. 解:Bａ(OH）
2 ＋２ＨCl＝BaＣl 2 +2H ２ Ｏ
已知
n HCl ＝30、0×０、１50×10－3
显然,混合液中
即 Ba（ＯH）
2 过量，所得溶液呈碱性。
C= = 0、01５0ｍoL/L 11、 滴定 0。1５60g 草酸得试样,用去 0、10１１ mol·L－1 NaOH 22、60mＬ、求草酸试样中 H 2 Ｃ ２ Ｏ 4 ·2H 2 O 得质量分数。
解：滴定反应为
Ｈ 2 C ２ O 4
+ 2NaＯH = Na 2 Ｃ 2 O 4
＋ ２H 2 O
=＝
==９２、３2% 12、 分析不纯 CaCO 3 （其中不含干扰物质)时，称取试样 0。3000ｇ,加入浓度为
0、２５00 ｍol·Ｌ—1 得 HCl 标准溶液 25、００mL.煮沸除去 CO2 ，用浓度为 0、2012 ｍｏl·L－1 得 NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了 5、84ｍL。计算试样中 CaCO3得质量分数。
解:主要反应为
CaCO 3 +2HCl＝ＣaＣｌ 2 +H ２ O+ＣO 2
HCｌ+NaOH=ＮａCl+Ｈ 2 O
与ＣaCO ３ 作用得 HCl 得物质得量应为加入得ＨＣl 得总得物质得量减去与 NaOH作用得 HCｌ得物质得量,则有
W=＝ ＝0、８４６6＝84、66% 13、 在 50０ｍL 溶液中,含有 9.２1 克 K ４ Fe(CＮ）
6
。计算该溶液得浓度及在以下反应中对 Zn 得滴定度：3Zn+2[Ｆe(CN) 6 ]4- +2K=K2 Zn 3 ［Fe（CN）
6 ］ 2
解:Ｃ=＝＝0、０5０0１ｍol/L
由化学反应式，
得：T
＝CM Ｚn ×10-3 ＝×0、05001×65、３９×10 —3
= ０．004９05ｇ/mL 14、 相对密度为 1、01 得含 3、0０％得 H 2 Ｏ 2 溶液 2、50mＬ，与 C=０、2０0 mol·L－1 得 KMnO4 溶液完全作用，需此浓度得 KＭnO 4 溶液多少毫升？已知滴定反应为 ５Ｈ 2 O 2 +2MnＯ 4- +6H + ═2Mn 2+ ＋５Ｏ２ +８H ２ Ｏ 解:分别选 KMnO 4 与 H 2 O 2 作基本单元 达化学计量点时,两反应物得物质得量相等， 即
＝０。02２３L=2２、３mL
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