元素周期表 元素周期律检测
1．(2021·芜湖模拟)某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断(
) A．R 一定是第 4 周期元素 B．R 一定是第ⅣA 族元素 C．R 一定是第ⅦA 族元素 D．R 的氢化物化学式为 H 2 R 2．(2021·永州模拟)2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是(
) A．周期表中共有 18 个族 B．第一、二、三周期为短周期 C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大 D．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1 递增到＋7 3．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是(
) A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料 C．在ⅠA、ⅡA 族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 4.如图为元素周期表中元素 X 的信息。下列关于 X 的说法正确的是(
) A．属于过渡元素 B．质量数为 74.92 C．处于第四周期第ⅢA 族 D．非金属性比氮弱 5．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(
)
A．虚线左侧是金属元素 B．As 处于第五周期第ⅤA 族 C．Si、Ge 可作半导体材料 D．Sb 既有金属性又有非金属性 6．(2020·北京师大附中期中)下列事实中，不能用元素周期律解释的是(
) A．原子半径：K>Ca>Mg B．碱性：NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3
C．热稳定性：HF>HCl>H 2 S D．酸性：H 2 SO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3
7.如图 A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是(
) A．A、E 原子序数之差可能为 2
B．D、E 原子序数之差可能是 18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7 8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(
) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH) 2 的碱性强于 Mg(OH) 2
金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H 2 CO 3
金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 9．(2021·黔南州模拟)门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了 11 种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是(
)
A．“类硅”( 32 Ge)与 Si
B．“类铝”( 31 Ga)与 Al C．“类硼”( 21 Sc)与 B
D．“亚碘”( 85 At)与 I 10．以下事实不能用元素周期律解释的是(
) A．F 2 在暗处遇 H 2 即爆炸，I 2 在暗处遇 H 2 几乎不反应 B．“NO 2 球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键 D．H 2 O 在 4 000 ℃以上开始明显分解，H 2 S 用酒精灯加热即可完全分解 11．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(
)
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二
c
d
三 a b
e f A.e 的简单氢化物比 d 的简单氢化物稳定 B．a、b、e 三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，e 元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12．(2021·海淀模拟)中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶(元素符号 Sr)的原子序数为 38，下列说法中不正确的是(
) A．84 Sr、 86 Sr、 87 Sr、 88 Sr 互为同位素 B．由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA 族 C．根据元素周期律可知，Sr(OH) 2 的碱性强于 Ca(OH) 2 ，弱于 Ba(OH)2
D．根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可以从 MgCl 2 溶液中置换出 Mg 13.(2021·宁德模拟)某同学在研究前 18 号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点 O 代表氢元素。下列说法中正确的是(
) A．A、B、C、D 都是非金属元素
B．虚线相连的元素处于同一族 C．稳定性：H 2 D>H 2 A D．A、B 两种元素组成化合物的化学式一定为 B 2 A 14．(2021·厦门模拟)如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(
) B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I Tl Pb Bi Po At A.Pb 的最高正化合价为＋4 B．原子半径比较：Al>F C．酸性强弱：H 3 AsO 4 <H 2 SeO 4
D．Br 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBrO 3
15．下列说法正确的是(
) ①砷(As)位于元素周期表第ⅤA 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 ②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ③气态氢化物的水溶液的酸性 H 2 S 弱于 HCl ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A.①③④
B．①②④ C．①③
D．②③ 16．已知短周期元素的四种离子 A2＋ 、B ＋ 、C 3－ 、D － 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(
) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－ ＞D － ＞A 2＋ ＞B ＋
D．氧化性：A2＋ ＞B ＋ ，还原性：C 3－ ＜D －
17．最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素已正式写入元素周
期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(
) 原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音 113 Nihonium
Nh nǐ 115 Moscovium 镆 Mc mò
117 Tennessee
Ts tián
118 Oganesson
Og ào
A.Nh(OH) 3 具有两性 B．Mc 位于元素周期表中第七周期第ⅤA 族，其原子半径小于 Ts C．Og 是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期 0族 D．若制得 Ts 的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于 HClO 4
18．(2021·怀化模拟)下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是(
) A 共价键 键能/(kJ·mol－1 ) B 最高价含氧酸 酸性强弱 C—C 347 HClO 4
强酸 C===C 620 H 3 PO 4
中强酸 C≡C 812 H 2 SiO 3
弱酸 C 气态氢化物 分解温度/℃ D 化学方程式 平衡常数( K ) H 2 O >2 000 F 2 ＋H 2 2HF 1.8×1036
H 2 S 约 300 Cl 2 ＋H 2 2HCl 9.7×1012
H 2 Se 约 160 Br 2 ＋H 2 2HBr 5.6×107
答案
1． D
2． B
3． A 4. D
5． B 6． D
7. A
8． C
9． C
10． B
11． D 12． D
13. B
14． D
15． C 16． B
17． C
18． A