安徽省亳州市第二中学 0 2020 届高三上学期第五次月考
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Fe 56 第Ⅰ卷（共 48 分）
一、选择题(每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（
）
A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成 B. “屠苏”中不含非电解质 C. 爆竹爆炸发生了化学变化 D. 早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应 『答案』 B 『详解』 A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故 A 正确； B. “屠苏” 药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故 B 错误； C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故 C 正确； D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D 正确； 故选：B。
2.下列关于化学用语的表示正确的是（
）
A. 氮气的电子式：N⋮⋮N B. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4 K ＋ ＋H ＋ ＋SO 4 2-
C. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153 I D. 丙烯的结构简式：CH 3 CHCH 2
『答案』 C 『详解』 A.氮气分子中，每个氮原子都达到了 8 电子结构，氮气的电子式为 ，故 A错误； B.熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：+ -4 4KHSO K + == HSO熔融，故 B 错误； C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子其质量为 53+78=131，符号为：13153 I，故 C 正确；
D.丙烯官能团为碳碳双键，不可简写，结构简式为 CH 3 CH=CH 2 ，故 D 错误； 故答案为 C。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
) A. N 2 (g) NH 3 (g) NH 4 Cl(aq) B. Fe(s) FeCl 2 (s) Fe(OH) 2 (s) C. MgO(s) MgSO 4 (aq) Mg(s) D. S(s) SO 2 (g) BaSO 3 (s) 『答案』 A 『详解』 A、高温、高压、催化剂条件下，N 2 、H 2 反应生成氨气，氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，故 A 正确； B、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故 B 错误； C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故 C 错误； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故 D 错误。
『点睛』 易错点是选项 D，因为盐酸酸性强于亚硫酸，因此 BaCl 2 溶液中通入 SO 2 ，无沉淀，类似的有 CaCl 2 溶液中通入 SO 2 ，也无沉淀，但 SO 2 通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中，有白色沉淀，类似的还有 CO 2 分别通入 CaCl 2 、BaCl 2 、Ca(NO 3 ) 2 溶液中，均无沉淀。
4.实验室用下列装置制取、提纯、收集 Cl 2 、尾气处理，不能达到实验目的是(
) A. 制取 Cl 2
B. 除去 Cl 2 中的少量 HCl
C. 收集 Cl 2
D. 吸收尾气中的 Cl 2
『答案』 A 『详解』 A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故 A 符合题意； B、HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故 B 不符合题意； C、氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故 C 不符合题意； D、氯气与 NaOH 反应，图中装置可处理尾气，故 D 不符合题意。
『点睛』 易错点是选项 A，学生平时不记对反应条件，对反应条件考查是选择题中实验设计与评价中常考的内容，也是学生失分的地方，因此平时记忆反应方程式时，需要记全、记准。
5.在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确．．．的是(
) A. 将二氧化硫通入酸性 KMnO 4 溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性 B. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有 Fe 3+
C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应 D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有 NH 4 +
『答案』 C 『详解』 A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A 项正确； B. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成红色，生成 Fe(SCN) 3 ，证明原溶液中含有 Fe 3+ ，B 项正确； C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C 项错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D 项正确； 答案选 C。
『点睛』 二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质； 性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
) A. pH＝12 的溶液：Na ＋ 、K ＋ 、NO 3 - 、ClO －
B. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋ 、NH 4 + 、Cl － 、CH 3 COO －
C. 1.0 mol·L － 1 的 KNO 3 溶液：Fe 2 ＋ 、H ＋ 、SO 4 2- 、I －
D. 0.1 mol·L － 1
Ba(OH) 2 溶液：Al 3 ＋ 、NH 4 + 、NO 3 - 、HCO 3 -
『答案』 A 『详解』 A. pH=12 的溶液显碱性，含有大量的 OH - ，OH - 与选项离子 Na + 、K＋ 、NO 3 - 、ClO -不能发生任何反应，可以大量共存，A 正确； B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的 H + ，H + 与 CH 3 COO - 会发生反应产生弱酸CH 3 COOH，不能大量存在，B 错误； C.1.0 mol·L － 1 的 KNO 3 溶液中，Fe 2 ＋ 、H ＋ 、NO 3 - 、I － 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误； D. 0.1 mol·L － 1
Ba(OH) 2 溶液中，OH - 与 Al 3 ＋ 、NH 4 + 、HCO 3 - 都会发生反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是 A。
7.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A. 1L0.2mol·L － 1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3 － 和 CO 3 2 － 离子数之和为 0.2N A
B. H 2 O 2 ＋Cl 2 =2HCl＋O 2 反应中，每生成 32gO 2 ，转移 2N A 个电子 C. 3.6gCO 和 N 2 的混合气体含质子数为 1.8N A
D. 常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为 7N A
『答案』 A 『详解』 A. HCO 3 − 在溶液中既能部分电离为 CO 3 2－ ，又部分能水解为 H 2 CO 3 ，故溶液中的 HCO 3 − 、CO 3 2 － 、H 2 CO 3 的个数之和为 0.1N A ，故 A 错误； B. 在 H 2 O 2 ＋Cl 2 =2HCl＋O 2 反应中，氧元素由−1 价变为 0 价，故生成 32g 氧气，即 1mol氧气时，转移 2N A 个电子，故 B 正确； C. 氮气和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 3.6g 混合物的物质的量为3.6g 928g/mol 70mol ，又因 1 个 CO 和 N 2 分子中两者均含 14 个质子，故970mol 混合物中含 1.8N A 个质子，故 C正确； D. 常温常压下，30g 乙烷的物质的量是 1mol，一个乙烷分子有 7 个共价键，即 30g 乙烷气体中所含共价键的数目为 7N A ，故 D 正确； 故选：A。
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（
）
A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe 2 ＋ ＋NO 3 － ＋4H ＋ ＝NO↑＋3Fe 3 ＋ ＋2H 2 O B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体：ClO － ＋SO 2 ＋H 2 O＝HClO＋HSO 3 －
C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H ＋ ＋2I － ＋H 2 O 2 ＝I 2 ＋2H 2 O D. 向 NaOH 溶液中通入过量 CO 2 ：2OH － ＋CO 2 ＝CO 3 2 － ＋H 2 O 『答案』 C 『详解』 A. 磁性氧化铁应写化学式，故 A 错误； B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化 硫酸根离子，故 B 错误； C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故 C 正确； D. 向 NaOH 溶液中通入过量 CO 2 应该生成碳酸氢钠，故 D 错误； 故选：C。
9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（
）
A. 原子半径:Y<Z<W B. 简单离子半径:Z> W C. X、Y 形成的化合物只含有极性键
D. Y 的最高价氧化物对应水化物酸性比 Z 的强 『答案』 B 『分析』 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子则X 为氢元素， Z 的单质是空气中含量最高的气体则 Z 为氮元素，W 单质在常温下能被浓硫酸钝化则 W 为铝元素，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，则 Y 为碳元素。
『详解』 A. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径: Z<Y<W ，选项 A 错误； B. 具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径:Z>W，选项 B正确； C. X、Y 形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项 C 错误； D. Y 的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比 Z 的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项 D错误； 答案选 B。
10.下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A. 图 1 表示镁条与盐酸反应的能量变化 B. 图 2 表示 H 2 SO 4 溶液中滴入 BaCl 2 溶液后，溶液的导电性随 BaCl 2 物质的量的变化 C. 图 3 表示电解精炼铜时，溶液中 Cu 2 ＋ 的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化 D. 图 4 表示其他条件一定，反应 2SO 2 ＋O 2 2SO 3 在有、无催化剂情况下 SO 2 的体积分数随时间的变化 『答案』 C 『详解』 A. 图 1 表示反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，镁条与盐酸反应为放热反应，与图不相符，故 A 错误； B. 图 2 表示带电性随滴入 BaCl 2 溶液先减小到 0 后增大，H 2 SO 4 溶液中滴入 BaCl 2 溶液后反
应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸导电性不为 0，与图不相符，故 B 错误； C.电解精炼铜时，阳极粗铜有铁、锌、铜等多种金属失电子产生的铜离子的物质的量小于阴极上得电子的铜离子的物质的量，溶液中 Cu 2 ＋ 的物质的量浓度随转移电子物质的量逐渐减少，与图 3 相符，故 C 正确； D. 催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故 SO 2 转化率不变，与图 4 不相符，故 D 错误； 答案选 C。
11.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(
) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO 3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性 Cl＞C C 向酸化的 KMnO 4 溶液通入 SO 2 ，向反应后的溶液中加入BaCl 2 产生白色沉淀 证明 SO 2 被氧化为SO 4 2-
D 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性 c(NH 4 + )=c(Cl - )
『答案』 D 『详解』 A 选项，不能用璃棒蘸取某样品进行焰色反应，应该用洁净的铂丝或铁丝蘸取，故 A 错误； B 选项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向向 NaHCO 3 溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明非金属性 Cl＞C，故 B 错误； C 选项，通常用硫酸酸化高锰酸钾，原溶液中含有硫酸根离子干扰检验，无法证明 SO 2 被氧化为硫酸根，故 C 错误； D 选项，常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性，根据电荷守恒和呈中性得到c(NH 4 + )=c(Cl － )，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
『点睛』 比较非金属性强弱，一定要从最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来比较。
12.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是(
)
A. Al、Ga 均处于ⅢA 族 B. Ga(OH) 3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO 2
C. 酸性：Al(OH) 3 ＞Ga(OH) 3
D. Ga 2 O 3 可与盐酸反应生成 GaCl 3
『答案』 C 『详解』 A. 镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA 族，A 项正确； B. Ga(OH) 3 与 Al(OH) 3 的性质相似，属于两性氢氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO 2 ，B 项正确； C. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在 NaAlO 2 和 NaGaO 2 的混合液中通入 CO 2 ，只生成Al(OH) 3 沉淀，而没有 Ga(OH) 3 沉淀，是 Ga(OH) 3 酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH) 3 ＜Ga(OH) 3 ，C 项错误； D. Ga 2 O 3 与 Al 2 O 3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成 GaCl 3 ，D 项正确； 答案选 C。
『点睛』 C 项是学生们的易错点，学生们对于在 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 所发生的反应 NaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O= Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 理解不透彻，该反应的发生遵循了强酸制弱酸的原理，在这个反应中，AlO 2 - 是弱酸根离子，AlO 2 - 结合了碳酸的氢离子生成了更弱的 Al(OH) 3 ，此时 Al(OH) 3 相当于弱酸，NaGaO 2 类似于 NaAlO 2 ，在 NaGaO 2 、NaAlO 2 混合液中通入 CO 2 ，只生成 Al(OH) 3 沉淀，而没有 Ga(OH) 3 沉淀，是因为 Ga(OH) 3 酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH) 3＜H 2 CO 3 <Ga(OH) 3 。
13.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取2Cu O ,已知反应: -12-12 22Cu s +O g =2CuO s ,ΔH=-314kJ mol2Cu O s +O g =4CuO s ,ΔH=-292kJ mol 则 2CuO s +Cu s =Cu O s 的H 等于（
）
A. -1-11kJ mol B. -1+11kJ mol
C. -1+22kJ mol D. -1-22kJ mol 『答案』 A 『分析』 根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。
『详解』 已知反应中，（前式－后式）/2 得 2CuO s +Cu s =Cu O s ，故H ＝（－314+292）kJ·mol -1 /2＝-1-11kJ mol 。
本题选 A。
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