山东省滨州市博兴县第三中学 2020- -1 2021 学年高一上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na
23
S 32
Cl 35.5 第 Ⅰ 卷( 选择题，共 50 分 分) 一、选择题( 本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（
）
A. 可燃冰作燃料
B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放
D. 活性炭除味 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 A 不符合题意； B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故 B 不符合题意； C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 C 不符合题意； D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 符合题意。
综上所述，答案为 D。
2. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是（
）
①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
『答案』 C 『解析』
『 详解 』 ①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误； ②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确； ③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误； ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确； ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确； 答案选 C。
3. 我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C 15 H 22 O 5 )而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是(
) A. 该项发现属于农业方面的应用
B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素由 C 原子和 H 2 O 分子构成
D. 青蒿素中 C、H、O 的质量比为 15∶22∶5 『答案』 B 『解析』
『详解』 A．抗疟新药青蒿素(C 15 H 22 O 5 )的发现属于医学方面的应用，故 A 不符合题意； B．根据抗疟新药青蒿素(C 15 H 22 O 5 )的化学式，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故 B 符合题意； C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，不是由原子直接构成的，也不是由水分子构成的，故 C不符合题意； D．青蒿素中 C、H、O 的质量比为 12×15:1×22:16×5=90:11:40，故 D 不符合题意； 答案选 B。
4. 在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ）
①假说法
②实验法
③分类法
④比较法 A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①② 『答案』 C 『解析』
『详解』 ①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种
推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误； ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； ③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误； ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。所以采取的方法为实验法、比较法。故选 C。
5. 实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是(
) A. 细口瓶，煤油 B. 广口瓶，煤油 C. 细口瓶，水 D. 广口瓶，水 『答案』 B 『解析』
『详解』 金属钠为块状固体，为了取用方便，应该保存在广口瓶中，钠的密度比煤油的密度大，将钠保存在煤油中，使钠与空气隔绝，防止钠与空气中的水蒸气或氧气反应，答案选B。
6. 已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(
)
A. C 是碳酸钠 B. D 应密封保存 C. A 与 O 2 反应只能生成 B D. 反应①、②中生成的气体相同 『答案』 C 『解析』
『分析』 B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na 2 O 2 ，则 A 为 Na，C 为 Na 2 CO 3 ，D 为 NaOH，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，由此分析。
『详解』 A．根据分析，C 是碳酸钠，故 A 不符合题意； B．D 为 NaOH，易潮解，故应密封保存，故 B 不符合题意； C．A 为 Na，钠与氧气在常温下可以生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，故 C 符合题意； D．反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应①、②中生成的气体相同，都是氧气，故 D 不符合题意；
答案选 C。
7. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(
)
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为 2Na＋Cl 2 2NaCl 『答案』 C 『解析』
『详解』 A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故 A 正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故 B 正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故 C 错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为 2Na+Cl 2
2NaCl，故 D正确； 故选 C。
8. 已知 64g 氧气(O 2 )和臭氧(O 3 )的混合气体中含有氧原子数为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)(
) A. 2N A
B. 3N A
C. 4N A
D. 无法确定 『答案』 C 『解析』
『详解』 氧气和臭氧均由氧原子构成，故 64g 混合物中含有的物质的量为 n=mM=64g16g/mol=4mol，含有氧原子数为 4N A ，答案选 C。
9. 某市售盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.18 g·cm－ 3 ，该盐酸的物质的量浓度是(
)
A. 3
mol·L－ 1
B. 8.4
mol·L－ 1
C. 11.8
mol·L－ 1
D. 0.5
mol·L－ 1
『答案』 C 『解析』
『详解』 根据浓度和质量分数的关系式，盐酸的物质的量浓度为 c=1000Mρω=1000 1.18 36.5%36.5mol/L =11.8mol/L， 答案选 C。
10. 若 1g CO 2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(
) A. 144mol－ 1
B. 44x mol－ 1
C. 3x44mol－ 1
D. 44x3mol－ 1
『答案』 D 『解析』
『分析』 根据 n=mM计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的 3 倍，再根据 N=nN A 计算阿伏加德罗常数，由此分析。
『详解』 1g CO 2 的物质的量=1g44g/mol=144mol，又二氧化碳分子是由 3 个原子构成的，含有 x 个原子，则：144mol×3×N A =x，故 N A =44x3mol -1 ，答案选 D。
11. 100mL 0.3mol·L -1
Na 2 SO 4 溶液和 50mL 0.2mol·L -1
Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合后，溶液中 SO 4 2- 的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）(
) A. 0.20mol·L -1
B. 0.25mol·L -1
C. 0.40mol·L -1
D. 0.50mol·L -1
『答案』 C 『解析』
『 详解 』 Na 2 SO 4 的物质的量为 0.1L×0.3mol•L -1 = 0.03mol，则 n(SO 4 2- )=0.03mol ，Al 2 (SO 4 ) 3的物质的量为：0.05L×0.2mol•L -1
= 0.01mol，则 n(SO 4 2- ) = 3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中 n(SO 4 2- )= 0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合
后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.06mol0.15L=0.40mol•L -1 ，所以 C 符合题意；故选 C。
『点睛』 根据 n=cV 计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有 SO 4 2- 离子物质的量，两溶质含有的 SO 4 2- 的物质的量之和为混合溶液中 SO 4 2- 离子的物质的量，根据公式 c=nV只来计算 SO 4 2- 离子的物质的量浓度。
12. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（
）
①0.5molNH 3
②标准状况下 22.4LHe
③9g 水
④0.2molH 3 PO 4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④①
D. ①④②③ 『答案』 A 『解析』
『详解』 ①1 个 NH 3 分子含有 4 个原子，0.5molNH 3 的原子数为 0.5×4N A =2N A ； ②根据 N=nN A ，标准状况下 22.4L 氦气的物质的量为 n=mVV=22.4L22.4L/molmol=1mol，氦气分子是单原子分子，原子数为 1mol×N A =N A ； ③水的质量为 9g，水的物质的量 n=mM=9g18g/mol=0.5mol，一个水分子含有三个原子，含有的原子数为：0.5mol×3×N A =1.5N A ； ④一个 H 3 PO 4 中含有 8 个原子数，0.2molH 3 PO 4 中含有的原子数为 0.2×8N A =1.6N A ； 含有原子数由大到小顺序排列顺序为①④③②； 答案选 A。
13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为 0.86 g·cm -3 ，苯不溶于水)；②拔出大头 针，使 Na(密度为 0.97 g·cm -3 )落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入 MgCl 2 溶液(密度约为 1 g·cm -3 )。下列说法中正确的是（
）
A. 把 MgCl 2 溶液加入苯中，MgCl 2 溶液在上层
B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na 在 MgCl 2 溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na 在 MgCl 2 溶液底部四处游动，MgCl 2 溶液中有白色沉淀产生 『答案』 C 『解析』
『详解』 A．由于苯的密度比水小，所以将把 MgCl 2 溶液加入盛有苯的试管中时，液体分层，MgCl 2 溶液在下层，苯在上层，A 错误； B．钠与 MgCl 2 溶液中的水反应产生 NaOH 和 H 2 ，气泡附着在钠块上，使固体浮力增大，Na 块上升进入苯中，当 H 2 脱离钠块后，钠落入 MgCl 2 溶液中，又发生上述反应，因此钠块并不是一直停留在苯层不发生反应，B 错误； C．由于密度 ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H 2 O)，所以金属 Na 在 MgCl 2 溶液与苯的界面处与溶液中的水反应产生 H 2 反应，氢气泡使 Na 受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的 MgCl 2溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，反应产生的 NaOH 与 MgCl 2 发生复分解反应产生 Mg(OH) 2 白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产生，C 正确； D．由于密度 ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H 2 O)，所以 Na 块在 MgCl 2 溶液与苯界面处与溶液中的水发生反应，产生的 NaOH 与 MgCl 2 发生复分解反应产生 Mg(OH) 2 白色沉淀，D 错误； 故答案为 C。
14. 下列各溶液中，Na + 的物质的量浓度最大的是（
）
A. 4L 0.5mol•L -1 的 NaCl 溶液 B. 1L 0.3mol•L -1 的 Na 2 SO 4 溶液 C. 0.8L 0.4mol•L -1 的 NaOH 的溶液 D. 2L 0.15mol•L -1 的 Na 3 PO 4 的溶液 『答案』 B 『解析』
『详解』 离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的化学式有关； A.0.5mol•L -1 的 NaCl 溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.5mol•L -1 ； B.0.3mol/LNa 2 SO 4 溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.3mol•L -1 ×2=0.6mol/L； C.0.4mol/LNaOH 溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.4mol/L； D.0.15mol/LNa 3 PO 4 溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.15 mol•L -1 ×3=0.45mol/L； 钠离子浓度最大的是 B，答案选 B。
15. M(NO 3 ) 2 热分解化学方程式为 2M(NO 3 ) 2 2MO+4NO 2 ↑+O 2 ↑，加热 29.6g M(NO 3 ) 2 使其完全分解，在标准状况下收集 11.2L 的气体，那么 M 的摩尔质量是（
）
A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol 『答案』 B 『解析』
『详解』 标况下生成气体总物质的量为11.2L22.4L/ mol=0.5mol，由 2M(NO 3 ) 2
2MO+4NO 2 ↑+O 2 ↑，可知 M(NO 3 ) 2 的物质的量为 0.5mol×25=0.2mol，则 M(NO 3 ) 2 的摩尔质量=29.6g0.2mol=148g/mol，故 M 的摩尔质量为 148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，故答案为 B。
二、不定项选择题( 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个选项或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分 分) 16. 下列叙述中不正确的是(
) A. Na 2 O 2 是淡黄色固体，Na 2 O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH B. 钠投入盐酸中，钠先与水反应 C. 将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 D. 2 g H 2 充分燃烧后产物被 Na 2 O 2 完全吸收，Na 2 O 2 固体增重 2 g 『答案』 BC 『解析』
『详解』 A.过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是白色固体，与水反应生成氢氧化钠，故 A 正确； B.钠与水反应的实质是与水电离出的氢离子反应，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子，则钠投入盐酸中，钠先与盐酸反应，故 B 错误； C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应生成的氢氧化钠使溶液变为蓝色，故 C 错误； D.氢气在氧气在燃烧生成水，反应的化学方程式为 2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O，反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2H 2 O+2Na 2 O 2 =4NaOH+O 2 ↑，将两个反应方程式相加可得 H 2 +Na 2 O 2 =2NaOH，由方程式可知 Na 2 O 2 固体增重 2g，故 D 正确； 故选 BC。
17. 已知 NaClO 溶液与2CO 能发生如下反应：2 2 3NaClO H O CO =NaHCO HClO ，下列叙述错误的是(
)
A. HClO 比2 3H CO 的酸性弱 B. 加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性 C. 通入少量2Cl 可增强 NaClO 溶液的漂白性 D. 84 消毒液的有效成分是 2 Ca ClO ，可用于消毒 『答案』 D 『解析』
『详解』 A.由强酸制弱酸的反应原理可知，碳酸的酸性比次氯酸的强，故 A 正确； B.加入少量盐酸，盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，故 B 正确； C.通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，故 C 正确； D.84 消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，根 D 错误； 故选 D。
18. 用 N A 表示阿伏加德罗...