甘肃省武威第六中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第三次学段考试试题
量 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 共 一、单选题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）
1．下列操作或装置能达到实验目的的是（
）
A．灼烧
B．分离 Fe(OH) 3 胶体
C．制备蒸馏水
D．分离酒精和水 2．为了除去粗盐中的少量泥沙和 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行 4 项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液④加过量 BaCl 2 溶液。上述 4 项操作的正确顺序为（
）
A．②③④① B．④②③① C．④③①② D．②①③④ 3．2018 年 11 月 13 日第 26 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1 摩尔物质包括阿伏加德罗常数 N A 个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数 N A 的说法正确的是（
）
A．常温常压下，11gCO 2 中含有 0.75N A 个原子 B．2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1N A
C．标准状况下，N A 个水分子的体积约为 22.4L D．1L 0.3mol／L 的 NaCl 溶液中含有 0．3N A 个 NaCl 分子 4．两个体积相同的密闭容器一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl 2 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（
）
①质量
②密度
③分子总数
④原子总数⑤质子总数 A．③④
B．①②③
C．①②③④⑤
D．①④⑤ 5．下列说法正确的是（
）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质 6．下列说法正确的是（
）
A．将饱和 FeCl 3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH) 3 胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
(
) A．钠跟水反应：Na + 2H 2 O = Na + + 2OH－ + H2 ↑
B．向硫酸溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液：
H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH－ =H2 O+BaSO 4 ↓
C．向 A1 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的氨水：A1 3+ +3NH 3 ·H 2 O=A1(OH) 3 ↓+3NH 4 +
D．FeCl 2 溶液跟 Cl 2 反应：Fe 2+ +Cl 2
== Fe 3+ +2Cl－
8．在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（
）
A．NH 4 + 、NO 3 - 、Al 3+ 、Cl -
B．Fe 2+ 、K + 、Cl－ 、NO 3 -
C．MnO 4 - 、K + 、SO 4 2- 、Na +
D．K + 、SO 4 2- 、HCO 3 - 、Na +
9．已知反应：①Cl 2
+ 2KBr = 2KCl + Br 2 ；②KClO 3
+ 6HCl = 3Cl 2 ↑+ KCl + 3H 2 O； ③2KBrO 3
+ Cl 2
= Br 2
+2KClO 3 下列说法正确的是：(
) A．①中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO 3 > KClO 3 > Cl 2 > Br 2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6 D．③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2.5mol 10．下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（
）
A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 C．是一种银白色金属，具有金属光泽 D．在空气中燃烧火焰为黄色 11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(
) ①MgSO 4 溶液 ②Na 2 SO 4 稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO 3 ) 2 溶液 ⑤CuSO 4 溶液 ⑥饱和 NaCl 溶液⑦FeCl 3 溶液 A．①④⑤⑦
B．②④⑤⑥
C．③④⑤⑦
D．①③④⑥ 12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(
)
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，杠杆右边下沉 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边球上出现红色，左边溶液的 c(OH－ )增大 13．下列判断正确的是（
）
①足量金属 Na 与标准状况下 11.2LO 2 反应时一定转移 2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 H 2 O 反应生成 NaOH，金属铜也能与 H 2 O 反应生成 Cu（OH）
2
④Na 2 O 2 与足量 H 2 O 反应时，每生成 1mol O 2 转移电子的数目为 2N A
⑤Na 2 O 2 遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色 ⑥78gNa 2 O 2 与 CO 2 充分反应后，固体质量增加了 56g A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(
) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO 2 量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 15．烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立 70 周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是（
）
A．焰色反应是化学变化 B．利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na 2 CO 3 固体 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐 D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝) 16．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是(
) A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料 B．SiO 2 可用于制造光导纤维 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 D．SiO 2 是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 二、填空题
17．（12 分）镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO 3 (稀)—— Mg(NO 3 ) 2 ＋ NO↑＋ H 2 O （1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是_________，HNO 3 表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为______________ （3）若反应过程中转移的电子为 0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。
18．（12 分）电子工业常用 30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中 Fe 3+ 存在的试剂是________，证明 Fe 3+ 存在的现象是________。
（2）写出 FeCl 3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）要证明某溶液中不含 Fe 3+ 而可能含有 Fe 2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO 4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③ （4）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl 3 溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。④。
（5）写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：。
三、实验题 19．（16 分）实验室制备 Cl 2 通常采用如图所示装置：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是________；每生成 0.5mol Cl 2 ，被氧化的物质的物质的量是_____mol。
（2）仪器 a 的名称是_________； （3）B 装置中所盛的试剂是________________；
（4）实验时，通常采用密度为 1.19g/cm 3 、浓度为 36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___ （5）将下图装置代替装置 D 和 E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 （6）E 装置中发生反应的化学方程式是________________________；为验证 E 装置反应后的溶液中存在 Cl - ，正确的操作是_______________________ 四、计算题 20．（12 分）将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。
（1）写出 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式___________________， （2）镁和铝的总质量为________g （3）b 点溶液中的溶质为___________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L （4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L （5）c 点溶液中通入足量的 CO 2 的反应化学方程式为___________
——★ 参*考*答*案 ★—— 第 1 卷选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A A D D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D B D C D D 17 题（共 12 分）
（1）
配平 2 分，双线桥 2 分，共 4 分 （2）NO；氧化性，酸性； 3:2 （3）0.2 mol 18 题（共 12 分）
（1）KSCN；溶液变成血红色 （2）2Fe 3＋ ＋Cu2Fe 2＋ ＋Cu 2 ＋
（3）C
（4）HCl （5）2Fe 2＋ ＋Cl 22Fe 3＋ ＋2Cl －
19 题（共 16 分）
（1）MnO 2 ＋4HCl（浓）ΔMnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O；
1 （2）分液漏斗 （3）饱和食盐水； （4）11.9mol/L （5）ABD （6）2NaOH＋Cl 2 ＝NaCl＋NaClO＋H 2 O；取少量烧杯内吸收 Cl 2 的溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明其中还有 Cl -
20 题（共 12 分）
（1）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
（2）9 （3）Na 2 SO 4 ;
2.5； （4）10.08 （5）AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -