上海市黄浦区大同中学 2019- - 2020 学年高二上学期 10 月月考试卷
共 一、单选题（本大题共 18 小题，共 72.0 分）
1.下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是(
) A. FeSO 4 ·7H 2 O —绿矾 B. Na 2 O 2 —火碱 C. BaCO 3 —重晶石 D. C 6 H 12 O 6 —蔗糖 『答案』 A 『解析』
『详解』 A.七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为 FeSO 4 •7H 2 O，A 正确； B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为 NaOH，B 错误； C.重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡，化学式为 BaSO 4 ，C 错误； D.C 6 H l2 O 6 存在同分异构现象，可能是葡萄糖也可能是果糖，D 错误； 故合理选项是 A。
2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(
) A. OH - 、K + 、Al 3+ 、SO 4 2-
B. OH - 、NH 4 + 、Cl - 、Na +
C. Cu 2+ 、NO 3 - 、Cl - 、SO 4 2-
D. Mg 2+ 、K + 、Cl - 、SO 4 2-
『答案』 D 『解析』
『详解』 A.OH - 、Al 3+ 之间反应， 溶液中不能大量共存，A 错误；
B.OH - 、NH 4 + 之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，B 错误；
C.Cu 2+ 为有色离子，且 Cu 2+ 和 OH - 反应生成 Cu(OH) 2 沉淀，在溶液中不能大量共存，C 错误；
D.选项离子之间不发生任何反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D 正确；
故合理选项是 D。
3.下列反应能生成三价铁的是(
) A. 铁丝在硫蒸气中燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 铁在氯气中燃烧 D. 铁与稀硫酸溶液反应 『答案』 C 『解析』 A．铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故 A 错误；B．铁与硫
酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故 B 错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故 C 正确；D．铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故 D 错误；故选 C。
4.在含有 FeCl 3 、FeCl 2 、AlCl 3 、NaCl 溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是(
) A. Na +
B. Fe 3+
C. Al 3+
D. Fe 2+
『答案』 D 『解析』 试题分析：在含有 FeCl 3 、FeCl 2 、AlCl 3 、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，会发生反应形成 Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 沉淀，在空气中充分搅拌 Fe(OH) 2 被氧化产生 Fe(OH) 3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为 FeCl 3 ，溶液中离子数目明显减少的是 Fe 2 ＋ ，选项 D正确。
5.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(
) A. 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 B. 向 CuSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液 C. 向 FeCl 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D. 向 Na 2 SiO 3 溶液中加入稀盐酸 『答案』 D 『解析』 A、Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不会生成白色沉淀，故 A 错误；B、CuSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故 B 错误；C、FeCl 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故 C 错误；D、向 Na 2 SiO 3 溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故 D 正确；故选 D。
6.关于3Al(OH) 的说法不正确的是 (
)
A. 可用作医用胃酸中和剂 B. 是两性氢氧化物 C. 实验室可用铝盐溶液与过量 NaOH 溶液反应制取 D. 受热分解为氧化铝和水 『答案』 C 『解析』
『详解』 A.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，产物对胃无刺激，可以治疗胃酸过多，A 正确；
B.氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，因此是两性氢氧化物，B 正确； C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量会导致氢氧化铝溶解，产率降低，实验室通常用铝盐与弱碱一水合氨反应制取氢氧化铝，C 错误； D.难溶性金属氢氧化物加热分解，产生相应的氧化物和水，氢氧化铝加热分解为氧化铝与水，D 正确； 故合理选项是 C。
7.下表各物质中 A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (
) 物质编号 物质转化关系 A D E ①
Si SiO 2
Na 2 SiO 3
② S SO 3
H 2 SO 4
③ Na Na 2 O 2
NaOH ④ N 2
NO 2
HNO 3
A. ②③ B. ②④ C. ①③④
D. ①②③④ 『答案』 B 『解析』
『详解』 ①Si 的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若 A 是 S 单质，S 与氢气化合生成硫化氢，S、H 2 S 都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故②符合；③若 A 是钠，则 B 为氢化钠，NaH 为固态，且 NaH 不能反应生成氧化钠，故③不符合；④若 A 为氮气，N 2 与氢气化合生成氨气，N 2 、NH 3 都能与氧气反应生成 NO，NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故④符合；所以答案选 B。
8. 不能发生铝热反应的是 （ ）
A. V 2 O 5
B. Cr 2 O 3
C. MnO 2
D. MgO 『答案』 D 『解析』
『分析』 铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物
对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行解答。
『详解』 铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应,能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱,则
A.V 的活泼性小于 Al，V 2 O 5 可与 Al 发生铝热反应,故 A 不选；
B.Cr 的活泼性小于 Al，Cr 2 O 3 可与 Al 发生铝热反应,故 B 不选；
C.Mn 的活泼性小于 Al，MnO 2 可与 Al 发生铝热反应,故 C 不选； D.Mg 的活泼性大于 Al,MgO 不能与 Al 发生铝热反应,故 D 选； 故答案选 D。
9.以下离子方程式书写错误的是(
) ① 铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H
② 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2 24 4Ba SO BaSO
③ 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：23 2 2 2Ca(HCO ) 2H Ca 2H O 2CO
④ 氢氧化铜中加入盐酸：2OH H H O
A. 只有 ①②④
B. 只有 ①③
C. 全部 D. 只有 ①④
『答案』 C 『解析』
『详解』 ①铁跟稀硫酸反应应生成 Fe 2+ ，①错误； ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式应该为：
2 2 24 4 2Ba Cu 2OH SO BaSO Cu(OH) ，②错误； ③Ca(HCO 3 ) 2 是易溶于水的强电解质，应拆开写为 Ca 2+ 、HCO 3 - ，正确的离子方程式为：3 2 2HCO H H O CO ，③错误； 四 Cu(OH) 2 是难溶于水，以固体形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：22 2Cu(OH) 2H Cu 2H O ，④错误； 可见上述四个离子方程式全部错误，故合理选项是 C。
10.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是(
) A. NaOH(aq)和 Al 2 (SO 4 ) 3
(aq) B. 稀盐酸和 NaHCO 3
(aq)
C. CaCl 2 (aq)和 Na 2 CO 3 (aq) D. Ba(OH) 2 （aq）和 Na 2 SO 4 (aq) 『答案』 A 『解析』
『分析』 根据物质的检验、离子鉴别方法及常见化学反应原理分析。
『详解』 A. NaOH 溶液逐滴滴加到 Al 2 （SO 4 ）
3 溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而 Al 2 （SO 4 ）
3 溶液逐滴滴加到 NaOH 溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故 A 正确； B. 稀盐酸和 NaHCO 3
(aq) 为无色溶液，改变滴定顺序，均生成 CO 2 气体，不能鉴别，故 B错误； C. CaCl 2 （aq）和 Na 2 CO 3 （aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故 C 错误； D. Ba（OH）
2 （aq）和 Na 2 SO 4 （aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故 D 错误。
故选 A。
11.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为(
) A. 等于 7
B. 大于或等于 7
C. 小于或等于 7
D. 无法确定 『答案』 C 『解析』
『详解』 氢氧化钠溶液中 pH=12，则 c(OH - )=0.01mol/L。某酸溶液 pH=2，则 c(H + )=0.01mol/L，如是强酸，则将两种溶液等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH 等于 7；若是弱酸，则 c(酸)>0.01mol/L，二者等体积混合后，电离的酸与碱反应生成强碱弱酸盐，由于反应后酸溶液过量，所以溶液呈酸性，溶液的 pH 小于 7；故两种溶液等体积混合后所得溶液的 pH 可能小于 7，也可能等于 7，故合理选项是 C。
12.在 Na 2 O 2 与 CO 2 的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是
（
）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53 『答案』 A 『解析』 2Na 2 O 2 +2CO 2 ═2Na 2 CO 3 +O 2 反应中，过氧化钠中部分 O 元素从-1 价升高到 0 价被氧化，部分 O 元素从-1 价降低到-2 价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为 2：2=1：1，所以氧化元素与被还原元素的质量比是 1：1，故选 A。
13.某一固体粉末含有 SiO 2 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 ，加入足量 NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为(
) A. SiO 2
B. Fe 2 O 3 、SiO 2
C. SiO 2 、Al 2 O 3
D. Fe 2 O 3
『答案』 A 『解析』 SiO 2 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 ，加入足量 NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故 A 正确。
14.要除去2FeCl 中含有的3Fe、2Cu、 H ，应选择的试剂是(
) A. 氯气 B. NaOH C. 铁粉 D. 氨水 『答案』 C 『解析』
分析』3Fe、2Cu、 H 都可与 Fe 反应，可用铁粉除杂，且不引入新杂质，以此解答。
『详解』 A.氯气可与2Fe 反应生成 3Fe，导致所需物质减少，A 不符合题意； B.NaOH 可与2Fe反应生成 Fe(OH) 2 沉淀，影响被提纯物质的性质，B 不符合题意； C.加入铁粉，3Fe、2Cu、 H 都可与 Fe 反应生成2Fe，过量的铁粉可过滤除去，不引入新杂质，C 符合题意； D.氨水与溶液中的各种微粒都发生反应，使所需物质减少，且引入新的杂质，D 不符合题意； 故合理选项是 C。
15.下列反应最终能生成 Fe 3+ 的化合物的是
(
)
①Fe 与盐酸；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ；④铁与 CuCl 2 溶液反应；⑤Fe(OH) 2 露置于空气中 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ③④ D. ①②③ 『答案』 A 『解析』
『详解』 ①Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，①不符合题意； ②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成 FeS，②不符合题意；
③向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ，反应产生 FeCl 3 ，产生了 Fe 3+ ，③符合题意； ④Fe 与 CuCl 2 溶液反应生成 FeCl 2 和 Cu 单质，③不符合题意； ⑤Fe(OH) 2 露置于空气中，会与空气中的氧气、水反应生成 Fe(OH) 3 ，⑤符合题意； 综上所述可知：反应能够产生 Fe 3+ 的化合物的是③⑤； 故合理选项是 A。
16.0.02mol·L —1 的HCN溶液与0.02mol·L —1 的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN - )＜C(Na＋ )，则下列关系中，正确的是：
A. C(Na＋ )＞C(CN - )＞C( H ＋ )＞C(OH - ) B. C(HCN)+C (CN - )=0.04mol·L -1
C. C(CN - )＞C(HCN) D. C(Na＋ )+C(H ＋ )= C(CN - )+C(OH - ) 『答案』 D 『解析』 设以 100L 等体积混合，即 ； 溶合后，根据电荷 守 恒 得 ， 因 C(CN - ) ＜ C(Na＋) ， 得，即混合溶液显碱性，以 CN — 的水解为主；所以 A 错，正确为 C(Na＋ )＞C(CN - )＞C(OH - )＞C( H ＋ )；B 错，C(HCN)+C (CN - )=0.02mol·L -1 ；C错，正确关系为 C(HCN)＞C(CN - )；D 正确，电荷守恒； 17.能在溶液中大量共存 一组离子是(
) A. 2Cu、24SO、 OH 、 K
B. Na 、23CO、 H 、 Cl
C. H 、 Cl 、3NO 、2Ba D. 2Ca、 Na 、23CO、3NO
『答案』 C 『解析』
『详解』 A.因2Cu、 OH 结合生成 Cu(OH) 2 沉淀，不能共存，A 错误； B.因 H 、23CO结合生成水和 CO 2 气体，不能共存，B 错误； C.选项离子之间不发生任何反应，能大量共存，C 正确； D.因2Ca、23CO结合生成 CaCO 3 沉淀，不能共存，D 错误； 故合理选项是 C。
18.将 50mL 某 AlCl 3 溶液加入 30mL1mol/LNaOH 溶液或 50mL1.8mol/LNaOH 溶液中，均能得到 0.78g 白色沉淀，则此 AlCl 3 溶液的浓度是( ) A. 0.5 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.3 mol/L
D. 0.2 mol/L 『答案』 A 『解析』
『分析』 由信息可知，加到 30mL1mol/LNaOH 溶液中只发生 Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓，加到50mL1.8mol/LNaOH 溶液中发生 Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓、Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，以此来计算解答。
『详解』 0.78gAl(OH) 3 沉淀的物质的量是 n『Al(OH) 3 』=0.78g÷78g/mol=0.01mol。
①从反应开始至加入到 30mL 1mol/L
NaOH 溶液时，溶液中 OH - 的物质的量为n(OH - )=1mol/L×0.03L=0.03mol，只发生反应：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓，碱完全反应，则根据Al 元素守恒可知该溶液的物质的量浓度 c(AlCl 3 )>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L； ②由加到 50mL 1.8mol/LNaOH 溶液中发生 Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓、Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，设此 AlCl 3 溶液的溶质的物质的量为 x，则根据Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓可知 xmolAl 3+ 反应消耗 OH - 的物质的量是 3xmol，反应产生的 Al(OH) 3沉淀的物质的量是 xmol，发生反应 Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O 的 Al(OH) 3 沉淀的物质的量是(x-0.01)mol，消耗 OH - 的物质的量是(x-0.01)mol，根据消耗的碱的物质的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得 x=0.025mol，故该 AlCl 3 溶液的浓度为 c(AlCl 3 )= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L， 由①②可知，此 AlCl 3 溶液的浓度为 0.5mol/L，故合理选项是 A。
共 二、填空题（本大题共 2 小题，共 20.0 分）
19.如何除去下列物...