河北省唐山市遵化市第一中学 2019- -0 2020 学年高二上学期第一次月考试题
1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（
）
A. Ba(OH) 2 •8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H 2 与 O 2 的燃烧反应 『答案』 B 『解析』 A．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故 A 不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中 C、H 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故 C 不选；D．H 2与 O 2 的燃烧反应属于放热反应，故 D 不选；故选 B。
2.下列说法中错误．．的是（
）
A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C. 平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0 可知，反应易自发进行，故 A 正确； B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故 B 正确； C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以 K 值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故 C 正确； D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适 取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故 D 错误； 故选 D。
3.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（
）
A. Na 2 SO 4
B. CuCl 2
C. HCl D. CuSO 4
『答案』 A 『解析』
『详解』 A.加入 Na 2 SO 4 ，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响 H 2 和 O 2 的生成，故 A 正确； B.加入 CuCl 2 ，发生 CuCl 2
Cu + Cl 2
(g)生成氯气，不全部为水的电解，故 B 错误； C.加入 HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故 C 错误； D．加入 CuSO 4 ，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故 D 错误； 正确答案是 A。
4.某学生欲完成反应 2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H 2 ↑，设计了四个实验，你认为可行的是（
）
A.
B.
C.
D.
『答案』 C 『解析』
『详解』 银和盐酸在通常情况下不反应，所以设计成电解池，银做电解池的阳极，溶液为盐酸，所以选 C。
5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（
）
A. v(NH 3 )=0.05 mol/(L•min) B. v(NH 3 )=0.2 mol/(L•min) C. v(H 2 )=0.3 mol/(L•min) D. v(H 2 )=0.4 mol/(L•min) 『答案』 D 『解析』
『分析』 同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
『详解』 反应为 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，以 N 2 的反应速率为标准进行判断。
A.v(NH 3 )=0.05 mol/(L•min)，所以 v(N 2 )=0.025 mol/(L•min)；
B.v(NH 3 )=0.2 mol/(L•min)，所以 v(N 2 )=0.1 mol/(L•min)； C.v(H 2 )=0.3 mol/(L•min)，所以 v(N 2 )=0.1 mol/(L•min)； D.v(H 2 )=0.4 mol/(L•min)，所以 v(N 2 )=0.43mol/(L•min)>0.1 mol/(L•min)，所以反应速率最快的是0.43mol/(L•min)，故合理选项是 D。
6.反应 C(s)+H 2 O (g) CO(g)+H 2 (g)在一密闭容器中进行，下列条件 改变能加快反应速率是（
）
A. 增加 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入 N 2
D. 保持压强不变，充入 He 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.C 是固体，增加固体 C 的量，化学反应速率不变，A 错误； B.将容器的体积缩小一半，各种气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B 正确； C.保持容器体积不变，充入 N 2 ，反应体系的物质浓度不变，反应速率不变，C 错误；
D.保持压强不变，充入 He，体系的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D 错误； 故合理选项是 B。
7.对可逆反应 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)，下列叙述正确的是（
）
A. 达到化学平衡时，4v 正 (O 2 ) = 5v 逆 (NO) B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v 正 (NH 3 ) = 3v 正 (H 2 O) 『答案』 A 『解析』
『详解』 A.4v 正 (O 2 )=5v 逆 (NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 A 正确； B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH 3 ，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故 B 错误； C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故 C错误； D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v
正 (NH 3 )=2v 正 (H 2 O)，故 D 错误。
故选：A。
8.某温度时，N 2 ＋3H 2 2NH 3 的平衡常数 K＝a，则此温度下，NH 332H 2 ＋12N 2 的平衡常数为(
) A. 1- 2a B. 12a C. 1 a2 D. a－ 2
『答案』 A 『解析』
『分析』 利用平衡常数的表达式进行分析； 『详解』 根据化学平衡常数的数学表达式，N 2 ＋3H 2
2NH 3 ，K 1 =2332 2c (NH )c(N ) c (H ) ，NH 312N 2 ＋32H 2 ，K 2 =1 32 22 23c (N ) c (H )c(NH )，则有 K 1 =221K，求的 K 2 =1a，故 A 正确； 答案选 A。
9.有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A →B ；当 A、D 组成原电池时， A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2- +2e - =E，B-2e - =B 2+ 则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（
）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 『答案』 D 『解析』
『详解』 当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B，则金属活泼性为 A＞B； 当 A、D 组成原电池时，A 为正极，则金属活泼性为 D＞A； B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2- +2e - =E，B-2e - =B 2+ ，B 失去电子，则金属活泼性为 B＞E，综上所述，金属活泼性为 D＞A＞B＞E。
答案选 D。
10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（
）
A. 铜锌原电池
B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜
D. 电解氯化铜溶液 『答案』 C 『解析』
『详解』 A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故 A 正确； B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故 B 正确； C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故 C 错误； D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故 D 正确； 故选 C。
11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)
(
) A. C 2 H 5 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋3H 2 O(g)
ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2 O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C. S(s)＋O 2 (g)=2SO 2 (g)
ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D. 2NO 2 =O 2 ＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 『答案』 C 『解析』
『详解』 A.表示燃烧热时 H 2 O 的状态应该是液态，所以该热方程式不是表示燃烧热的热化学方程式，故 A 错误； B.中和热为放热反应，ΔH=-57.3 kJ/mol，故 B 错误； C.S 燃烧生成 SO 2 的反应是放热反应，ΔH<0，同时也注明了物质的聚集状态等，故 C 正确； D.未注明物质的聚集状态，故 D 错误；
故选 C。
12.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(
) A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧
C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 『答案』 B 『解析』
『详解』 在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧， 答案选 B。
13.下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O 2 (g)= CO 2 (g)ΔH 1 ；C(s)+ 12O 2 (g)= CO(g)ΔH 2
②S(s)+O 2 (g)= SO 2 (g)ΔH 3 ；S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g)ΔH 4
③H 2 (g)+ 12O 2 (g)=H 2 O(l)ΔH 5 ；2H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2 O(l)ΔH 6
④CaCO 3 (s)= CaO(s)+CO 2 (g)ΔH 7 ；CaO(s)+H 2 O(l)= Ca(OH) 2 (s)ΔH 8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 『答案』 C 『解析』
『详解』 ①C 完全燃烧放出的热量较多，因 ΔH＜0，则前者小于后者，故①错误； ②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因 ΔH＜0，前者大于后者，故②正确； ③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因 ΔH＜0，前者大于后者，故③正确； ④碳酸钙分解为吸热反应，ΔH＞0，氧化钙和水反应为放热反应，ΔH＜0，则前者大于后者，故④正确； ②③④正确，故选 C。
14.把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合充入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，经 5 s 达到平衡，此时生成 C 为 2 mol ，测得 D 的平均反应速率为 0.1 mol·L－ 1 ·s － 1 ，下列说法错误的是(
)
A. x＝2
B. B 的转化率为 20% C. 平衡时 A 的浓度为 0.75 mol·L－ 1
D. 恒温达到平衡时容器内的压强为开始的 75% 『答案』 D 『解析 』
『详解』 平衡时生成 C 为 2mol，D 的平均反应速率为 0.1 mol·L－ 1 ·s － 1 ，生成 D 的物质的量为 0.1 mol·L－ 1 ·s － 1 ×5s×4L=2mol，则：
A.物质的量之比等于化学计量数之比，由 C、D 两种物质的生成量可知，2:2=1:x，则 x=2，故 A 正确； B.生成 2molC 时，消耗 1molB，则 B 的转化率为：1mol5mol×100%=20%，故 B 正确； C. 生成 2molC 时，消耗 3molA，平衡时 A 的浓度 c(A)=6mol 3mol4L=0.75mol/L，故 C 正确； D.反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故 D 错误； 答案选 D。
15.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(
) A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应 C. 放电过程中 OH - 向正极做定向移动 D. 总反应:2Li+2H + =2Li + +H 2 ↑ 『答案』 B 『解析』
『分析』 锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程,根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答. 『详解』 A.放电时电子流向为负极→导线→正极,故 A 项错误; B.电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,锂做负极,钢板为正极,钢板上发生还原反应,故 B 项正确;
C.原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时 OH - 向负极移动,故 C 项错误; D.锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为:2Li+2H 2 O=2LiOH+H 2 ↑,故 D 错误； 综上，本题选 B。
16.某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl 2 ＝2AgCl。下列说法正确的是（
）
A. 正极反应为 AgCl ＋e－ ＝Ag ＋Cl －
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移 0.01 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 『答案』 D 『解析』
『详解』 A 项正确的正极反应式为 Cl 2 ＋2e－ ＝2Cl － ，错误； B 项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误； C 项若用 NaCl 溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误； D 项当电路中转移 0.01 mol e－ 时，交换膜左侧产生 0.01 mol Ag ＋ 与盐酸反应产生 AgCl 沉淀，同时约有 0.01 mol H＋ 通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约 0.02 mol 离子减少，正确。
故选 D。
17.下列说法或表示方法正确的是（
）
A. 凡是放热反应，不需加热即可发生 B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在 l0lkPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O⑴：△H =-285.8kJ/mol。
D. 在稀溶液中，H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH 3 COOH 与含 1mol
NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ 『答案』 D 『解析』
『详解』 A.反应是放热反应表明反应物的能量比生成物的能量高，反应发生时多余的能量以热能的形式释放出来，与反应是否需要加热无关，A 错误； B.石墨转化为金刚石时吸收热量，说明石墨含有的能量低，石墨比金刚石稳定，B 错误； C.2gH 2 的物质的量是 1mol，在 l0lkPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2 (g)+12O 2 (g)=H 2 O(l)，△H =-285.8kJ/mol，C 错误； D.醋酸是弱电解质，电离产生 H + 时吸收热量，所以若将含 lmolCH 3 COOH 与含 1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ，D 正确； 故合理选项是 D。
18.可逆反应 2NO 2 (g)
2NO(g)+O 2 (g)在体积固定 密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（
）
①单位时间内生成 1 mol O 2 的同时生成 2 mol NO 2
②单位时间内生成 1 mol O 2 的同时生成 2 mol NO ③用 NO 2 、NO、O 2 表示的反应速率...