陕西省渭南市临渭区尚德中学 2020- -1 2021 学年高二上学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu64 Zn65 Ag108
第 I 卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是(
) A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D. 化学反应中放出的热才是反应热 『答案』B 『解析』A．物质三态变化是物理变化，也伴有能量变化，故 A 错误； B．化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，故 B 正确； C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故 C 错误； D．化学反应中吸收的热也是反应热，故 D 错误； 答案选 B。
2. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是(
) A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水 『答案』B 『详解』A. 浓硫酸和水混合后放热，可加热米饭，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，易对人体造成伤害，错误； B. 生石灰和水混合后放热，可加热米饭，且二者对人体不会造成伤害，可以使用，正确； C. 硝酸铵和水混合后吸热，不能加热米饭，错误； D. 烧碱和水混合后放热，可以加热米饭，但烧碱具有强烈的腐蚀性，对人体不利，错误。
故选 B
3. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A. 原电池中失去电子的电极为阴极 B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 『答案』B 『详解』A、原电池中失去电子的电极为负极，A 错误； B、原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应，B 正确； C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可以是金属与非金属，C 错误；D、电解时电解池的阴极是得到电子的，放电的一定是化合价降低的离子，则一定是阳离子放电， D 错误； 故选 B。
4. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量 H 2 ，可以缓解能源不足的问题 C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 D. 工业上，不能采用电解 MgCl 2 溶液的方法制取金属镁 『答案』B 『详解』A. 废旧电池中含有重金属等，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故 A 正确； B．电解水的方法制取大量 H 2 ，消耗大量电能，不经济，故 B 错误； C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故 C 正确； D．电解 MgCl 2 溶液不能制取金属镁，可用电解熔融的氯化镁的方法制取镁，故 D 正确； 故选 B。
5. 下列电池工作时，O 2 在正极放电的是（
）
A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池 『答案』B 『详解』A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为2Zn 2e Zn ，正极反应为2 4 2 3 3 22MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O ，故 A 不符合题意；
B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为22H 4e 4H 、2 2O 4H 4e 2H O ，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2 22H 4e 4OH 4H O 、2 2O 2H O 4e 4OH ，故 B
符合题意；
C．铅蓄电池放电时负极电极反应为24 4Pb 2e SO PbSO ，正极电极反应为22 4 4 2PbO 2e 4H SO PbSO 2H O ，故 C 不符合题意；
D．镍镉电池放电正极反应为2 22NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH) 2OH ，负极反应为2Cd 2OH 2e Cd(OH) ，故 D 不符合题意；
故答案选 B。
6. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的(
)
A. 此过程中铜并不被腐蚀 B. 此过程中正极电极反应式为：2H + +2e -
= H 2 ↑ C. 此过程中电子从 Fe 移向 Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3
『答案』B 『详解』根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则 A．该原电池中铜作正极，Fe 作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A 正确； B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，B 错误； C．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C 正确； D．此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+ ，正极上的电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 ，D 正确； 答案选 B。
7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 『答案』C 『详解』A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故 A 正确； B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为 Fe 比 Sn 更活泼，Sn、Fe 形成原电池，Fe 为负极，镀层不再起到保护作用，故 B 错误； C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为 Fe 与 Zn 形成原电池，Zn 作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正确； D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故 D 正确。
8. 下列叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池的负极反应式：2 2O 2H O 4e 4OH
B. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：22 2e Cl Cl
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连 是纯铜，电极反应式为：22e Cu Cu D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - =Fe 2+
『答案』B 『详解』A．在氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，则 H 2 应作为负极，但没说明具体的电解质溶液，则无法书写电极方程式，故 A 不选； B．电解饱和食盐水中，阳极发生氧化反应，则电极反应为22 2e Cl Cl ，故选 B； C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为22e Cu Cu ，故 C 不选； D．钢铁发生电化学腐蚀的正极发生还原反应，较普遍的是吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为2 2O 2H O 4e 4OH ，故 D 不选。
本题选 B。
9. 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为 Zn＋2OH － －2e － =Zn(OH) 2 、Ag 2 O＋H 2 O＋2e － =2Ag＋2OH － ，下列说法中，正确的是
（
）
A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中 OH － 向正极移动，K ＋ 、H ＋ 向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 『答案』A 『详解』A. 原电池中，由化合价的变化可知，Zn 化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag 化合价降低，被还原，氧化银作正极，A 项正确； B. 原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B 项错误； C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中 OH - 向负极移动，K + 、H + 向正极移动，C 项错误； D. 将电极方程式相加可知总反应为 Ag 2 O+H 2 O+Zn=Zn(OH) 2 +2Ag，反应消耗水，溶液 OH -浓度增大，则碱性增强，D 项错误； 答案选 A。
『点睛』本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。题的难点是 D 选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性的变化。
10. 下图有关电化学的示意图正确的是 A.
B.
C.
D.
『答案』B 『解析』
A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故 A 错误；B、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故 B 正确；C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置中正好相反，故 C 错误；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故 D 错误；故选 B。
点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子。本题的易错点为 D，含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素。
11. 已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋12O 2 (g)=ZnO(s)
ΔH 1 =-351.1kJ·mol -1
Hg(l)＋12O 2 (g)=HgO(s)
ΔH 2 =-90.7kJ·mol -1
由此可知 Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH 3 ，其中 ΔH 3 的值是（
）
A. -441.8kJ·mol -1
B. -254.6kJ·mol -1
C. -438.9kJ·mol -1
D. -260.4kJ·mol -1
『答案』D 『解析』 『详解』由已知：Zn(s)＋12O 2 (g)=ZnO(s)
ΔH 1 =-351.1kJ·mol -1 ，Hg(l)＋12O 2 (g)=HgO(s)
ΔH 2 =-90.7kJ·mol -1 ， 根 据 盖 斯 定 律 ， ① -② 得 Zn (s)+HgO (s) =ZnO (s) +Hg (l) ， 则ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 =-З51.1kJ/mоl-(-90. 7kJ/mol) =-260. 4kJ/mol ，故 D 符合题意； 故选 D。
『点睛』根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
12. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为 Mg-2e - =Mg 2+
B. 正极反应式为 Ag + +e - =Ag C. 电池放电时 Cl - 由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 Mg+2H 2 O=Mg（OH）
2 +H 2 ↑ 『答案』B 『详解』Mg-AgCl 电池中，活泼金属 Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，金属 Mg 作负极，正极反应为：2AgCl+2e - ═2C1 - +2Ag，负极反应式为：Mg-2e - =Mg 2+ ， A、负极反应式为：Mg-2e - =Mg 2+ ，故 A 正确；
B、正极反应 ：2AgCl+2e - ═2C1 - +2Ag，故 B 错误； C、原电池中阴离子移向负极，则 Cl - 在正极产生由正极向负极迁移，故 C 正确； D、镁是活泼金属与水反应，即 Mg+2H 2 O=Mg（OH）
2 +H 2 ↑，故 D 正确。
答案选 B。
13. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为 NiOOH＋H 2 O＋e － =Ni(OH) 2 ＋OH －
B. 电池的电解液可为 KOH 溶液 C. 充电时负极反应为 MH＋OH － =H 2 O＋M＋e －
D. MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 『答案』C 『详解』A．放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH 得电子生成 Ni（OH）
2 ，A 正确； B．为了防止 MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为 KOH 作电解液，故 B 正确； C．充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是 H 2 O＋M＋e － = MH＋OH － ，C 错误； D．M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D 正确； 故答案选 C。
14. 如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(
)
A. a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
B. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 C. 逸出气体的体积，a 极的小于 b 极的
D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 『答案』B 『详解』a 连接电源的负极，为电解池的阴极，b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na 2 SO 4 水溶液阳极发生的反应为：4OH - -4e - ═2H 2 O+O 2 ↑或 2H 2 O-4e - ═4H + +O 2 ↑，阴极反应为：2H + +2e - ═H 2 ↑或 2H 2 O+2e - ═H 2 ↑+2OH - 。
A、a 电极生成 OH - 离子，呈碱性，滴加石蕊试液呈蓝色，b 电极生成 H + 离子，呈酸性，滴加石蕊试液呈红色，故 A 错误； B、a 电极生成 OH - 离子，呈碱性，滴加石蕊试液呈蓝色，b 电极生成 H + 离子，呈酸性，滴加石蕊试液呈红色，故 B 正确； C、a 极生成氢气，b 极生成氧气，二者的体积比为 2∶1，逸出气体的体积 a 电极的大于 b电极的，故 C 错误； D、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故 D 错误； 故选 B。
『点睛』正确书写电极反应式是解答本题的关键。要注意电解池中离子放电顺序的判断和应用，本题中电解硫酸钠溶液，相当于电解水。
15. 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是
A. 外电路电子从 B 极移向 A 极
B. 溶液中 H + 由 B 极区移向 A 极区 C. 电池工作一段时间后 B 极区溶液的 pH 减小 D. A 极电极反应式为：CH 3 COOH - 8e - + 2H 2 O = 2CO 2 + 8H +
『答案』D 『详解』A．通过以上分析知，A 是负极、B 是正极，电子从 A 流向 B，故 A 错误； B．电池内电解质溶液中所含的 H + 由负极 A 移向正极 B，故 B 错误； C．B 极为正极，正极反应式为 O 2 +4e - +4H + =2H 2 O，正极上消耗氢离子，所以溶液 pH 增大，故 C 错误； D．A 电极上失电子发生氧化反应，则 A 极的电极反应为：CH 3 COOH-8e - +2H 2 O═2CO 2 ↑+8H + ，故 D 正确； 故选 D。
16. 如右图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，正确的是（ ）
A. 甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64g B 甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH - -4e-=2H 2 O+O 2 ↑ C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D ...