四川省宜宾市第四中学 2020- -1 2021 学年高二上学期第二次月考
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Mg 23
P 31
S 32
Fe 56
Cu 64
第 I 卷
选择题（42 分）
一、单选题（每小题 6 分，共 7 个小题，共 42 分）
1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( A ) A.1 mol·L —1 的甲酸溶液的 c(H + )约为 O．01 mol·L —1
B.甲酸与水能以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L —1 甲酸恰好与 10 mL 1 mol·L —1 NaOH 溶液完全反应。
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 2.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( B ) A.Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO B.H 2 S＋H 2 O H 3 O＋ ＋HS －
C.HCO 3＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH －
D.NH 4＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋
3.如图是 298 K 时 N 2 与 H 2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( A )
A.在温度、体积一定的条件下，通入 1molN 2 和 3molH 2 反应后放出的热量为 Q 1 kJ，若通入2molN 2 和 6mol H 2 反应后放出的热量为 Q 2 kJ，则 184>Q 2 >2Q 1
B.该反应的热化学方程式为：N 2 ＋3H 2 ⇌2NH 3
ΔH＝－92kJ·mol－ 1
C.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变 4.在一密闭容器中，反应 aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，则（
A
）
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增加了
C.物质 B 的质量分数减小了 D.a+b>c+d 5.下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是（
B
）
A.Na 2 CO 3 ：CO 3 2- +H 2 O⇌CO 2 ↑+2OH -
B.NH 4 Cl：NH 4 + + H 2 O⇌NH 3 ·H 2 O+H +
C.CuSO 4 ：Cu 2+ +2H 2 O⇌Cu(OH) 2 ↓+2H +
D.NaHS：HS－ +H 2 O⇌S 2- +H 3 O +
6.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O，研读下图，下列判断不正确的是( C )
A.K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4 +2H 2 O-2e - =PbO 2 +4H + +SO 4 2-
B.当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H 2 SO 4 为 0.2 mol C.K 闭合时，II 中 SO 4 2- 向 c 电极迁移 D.K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 7.常温下，下列各组离子能大量共存的是( A ) A. pH=12 的溶液中：K + 、Na + 、Br - 、2AlO
B. 无色溶液中：H + 、K + 、4MnO 、22 4C O C. c(Fe 3+ )=0.1mol·L -1 的溶液中：K + 、H + 、SCN - 、I -
D. 由水电离出的 c(OH - )=1.0×10 -13 mol·L -1 的溶液中：Na+、4NH 、24SO、3HCO
8.已知 t ℃时 AgCl 的 K sp ＝4×10－ 10 ，在 t ℃时，Ag2 CrO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( D )
A. 在 t ℃时，Ag 2 CrO 4 的 K sp 为 1×10－ 11
B. 在饱和溶液中加入 K 2 CrO 4 (s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C. 在 t ℃，Ag 2 CrO 4 (s)＋2Cl－ (aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数 K＝6.25×10 7
D. 在 t ℃时，以 0.001 mol·L－ 1
AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.001 mol·L－ 1
KCl 和 0.001 mol·L － 1的 K 2 CrO 4 的混合溶液，CrO 先沉淀 第 II 卷
非选择题（52 分）
9.（12 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向 1L 0.1mol·L −1 CH 3 COOH 溶液中加入 0.1mol CH 3 COONa 固体，平衡后则溶液中- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_______________ （2）常温下向 20mL 0.1mol·L −1 Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L −1 HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2 因逸出未画出）物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H 2 CO 3 、HCO 3 - 、CO 3 2- ________（填“能”或“不能”）大量共存； ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_________； ③已知在25℃时，CO 3 2- 水解反应的平衡常数K h ═2×10 −4 mol·L −1 ，当溶液中c （HCO 3 - ）：c(CO 3 2- )＝2∶1 时，溶液的 pH＝_____。
『答案』 （1）不变
c(CH 3 COO − )+c(OH − )=c(Na + )+c(H + )
（2）①不能
②HCO
H 2 CO 3
c(Na + )＞c(Cl − )＞c(HCO)
③10
10.（14 分）已知亚磷酸(H 3 PO 3 )的结构如图 ，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由 PCl 3 水解而成，请写出相应的方程式________________________；
（2）Na 2 HPO 3 是________(填“正盐”或“酸式盐”)； （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________； （4）某温度下，0.10mol•L -1 的 H 3 PO 3 溶液的 pH 为 1.6，即 c(H + )=2.5×10 -2 mol•L -1 ，该温度下 H 3 PO 3 的一级电离平衡常数 K a1 =______；(H 3 PO 3 第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
（5）向 H 3 PO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na + )_____c(H 2 PO 3 - )+2c(HPO 3 2- )(填“＞”、“＜”或“=”)； （6）向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 与溶液中的 H 3 PO 3 、H 2 PO 3 — 、HPO 3 2—的物质的量分数 a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______________。
『答案』 （1）PCl 3 +3H 2 O＝H 3 PO 3 +3H + +3Cl -
（2）正盐
（3）2∶1
（4）8.3×10 -3
mol·L -1
（5）=
（6）H 2 PO 3 - +OH - ＝HPO 3 2- +H 2 O
11.（13 分）在密闭容器中，使 2 mol N 2 和 6 mol H 2 混合发生下列反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0 (1)当反应达到平衡时，N 2 和 H 2 的浓度比是________；N 2 和 H 2 的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的 2 倍。
『答案』 (1)1∶3
1∶1
(2)变小
不变
逆向
(3)向左
(4)小于
12.(13 分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为：
。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源
极相连，电极反应式为：
。
（3）在③图中,外电路电子由
极流向
极，若电解液为 KOH 溶液，则 b 极的反应式为
。
『答案』 （1）CuCl 2 Cu + Cl 2 ↑(2 分) （2）负(1 分)
Cu 2+ +2e－
= Cu
(2 分) （3）a(1 分)
b (1 分)
O 2
+ 4e－
+ 2H 2 O = 4OH－
(2 分)