乙醇
时间：45 分钟 一、选择题 1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的 K 2 Cr 2 O 7 酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的 Cr3＋ 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A．乙醇具有还原性
B．乙醇可发生加成反应 C．乙醇的密度比水小
D．乙醇是烃的含氧衍生物 解析：K 2 Cr 2 O 7 具有强氧化性，乙醇具有还原性，在酸性条件下可以将 Cr 2 O2－7 还原成蓝绿色的 Cr3＋ ，与测定原理有关，A 项正确；发生的反应为氧化还原反应，不是加成反应，B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关，C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与测定原理无关，D 项错误。
2．乙醇能发生如下反应：
①CH 3 CH 2 OH＋3O 2 ――→点燃2CO 2 ＋3H 2 O； ②2Cu＋O 2 =====加热2CuO，CH 3 CH 2 OH＋CuO――→加热CH 3 CHO＋H 2 O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( D ) A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与 O 2 反应的产物不同 B．由反应②可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO 2 和 H 2 O，由反应②可知乙醇与 O 2 在铜作催化剂的条件下生成 CH 3 CHO 和 H 2 O，产物不同，故 A 正确；由反应②可知，Cu 能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故 B 正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂，故 C 正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故 D 错误。
3．下列说法正确的是( C ) ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝说明乙醇中含水 ②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③
B．②④ C．①④
D．③④
解析：无水 CuSO 4 遇水变蓝，故可用无水 CuSO 4 检验乙醇中是否有水存在，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，得到的酒精不纯，③错误；④正确。
4．C 2 H 5 OH 的官能团是—OH，含有—OH 的物质具有与乙醇类似的化学性质，在 Cu 或 Ag催化下，下列物质不能与 O 2 发生氧化反应的是( D ) 解析：由乙醇的催化氧化原理 ＋O 2 ――→Cu或Ag△2CH 3 —CHO＋2H 2 O 知，只有连有—OH 的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选 D。
5．分子式为 C 4 H 10 O 的醇的同分异构体有( A ) A．4 种
B．5 种 C．6 种
D．7 种 解析：符合条件的同分异构体有：
6．某饱和一元醇 C n H 2 n ＋1 OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成 H 2
2.24 L(标准状况)，则燃烧 3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( B ) A．0.05 mol
B．0.25
mol
C．0.5
mol
D．0.75
mol 解析：2C n H 2 n ＋1 OH
～
H 2
2 mol
22.4 L
x
2.24 L x ＝ 2 mol×2.24 L22.4 L＝0.2 mol 该饱和一元醇的摩尔质量为14.8 g0.2 mol ＝74 g/mol 即该醇的相对分子质量为 74，故其分子式为 C 4 H 10 O， 故燃烧 3.7 g 该醇可生成 0.25 mol H 2 O。
7．以下四种有机物的分子式皆为 C 4 H 10 O：
其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( C ) A．①和②
B．只有② C．②和③
D．③和④ 解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有 2 个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选 C。
8．按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体是( D )
A．H 2
B．CO 和 H 2
C．NH 3
D．CH 3 CH 2 OH(气) 解析：根据 a 处有红色物质生成，说明该气体被 CuO 还原；b 处变蓝，说明发生氧化反
应过程中有水生成；c 处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。
9．丙烯醇(CH 2 ===CH—CH 2 OH)可发生的化学反应有( C ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A．只有①②③
B．只有①②③④ C．①②③④⑤
D．只有①③④ 解析：丙烯醇含有两种官能团：C===C 和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。
10．在常压、100 ℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体 V
L，完全燃烧后生成 CO 2 和 H 2 O，消耗相同状态下氧气 3 V
L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( D ) A．1 1
B．2 1 C．1 2
D．任意比 解析：乙烯的分子式为 C 2 H 4 ，乙醇的分子式为 C 2 H 6 O，可变形为 C 2 H 4 ·H 2 O。C 2 H 4 ＋3O 2 ――→点燃2CO 2 ＋2H 2 O，C 2 H 6 O＋3O 2 ――→点燃2CO 2 ＋3H 2 O 可知，相同体积的乙烯和乙醇蒸气燃烧消耗 O 2 的体积相同，无论乙烯和乙醇的混合气体中两者比例如何，耗氧量均不变(为 3 倍于混合气体体积)。
11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 CO、CO 2 和水的总质量为 27.6 g，若其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为( A ) A．1.4 g
B．2.2 g C．4.4 g
D．在 2.2 g 与 4.4 g 之间 解析：运用 C 2 H 5 OH 中 C 与 H 原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：10.8 g18 g·mol－1 × 13 ＝0.2 mol。再由乙醇中碳与 CO、CO 2 中所含碳元素守恒，列式计算。
设 CO 的物质的量为 x ，CO 2 的物质的量为 y ，则：
x ＋ y ＝0.2 mol×228 g·mol－1 · x ＋44 g·mol －1 · y ＝27.6 g－10.8 g 解得 x ＝0.05 moly ＝0.35 mol 则 m (CO)＝0.05 mol×28 g·mol－1 ＝1.4 g。
12．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是( C ) 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量 CuSO 4 ·5H 2 O，搅 酒精试样中一定含有水
拌，试管底部有蓝色晶体 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由 C、H、O 三种元素组成 C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在 0.01 mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体 112 mL 乙醇分子中有 1 个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 解析：可用无水 CuSO 4 检验酒精中是否含水，A 项错误；乙醇燃烧产物有二氧化碳和水，只能推测乙醇中含碳、氢两种元素，是否含氧无法确定，B 项错误；过量乙醇与钠反应产生的氢气是由钠决定的，与乙醇中氢原子的类型无关，D 项错误。
二、非选择题 13．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C 都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①2CH 3 CH 2 OH＋2Na―→2CH 3 CH 2 ONa＋H 2 ↑； ②CH 3 CH 2 OH＋3O 2 ――→点燃2CO 2 ＋3H 2 O； ③2CH 3 CH 2 OH＋O 2 ――→Cu△2CH 3 CHO＋2H 2 O。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为不正确(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前 b 导管内未充满水，则实验结果将偏小(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有 1.15 g C 2 H 6 O 参加反应，把量筒 c 中的水的体积换算成标准状况下 H 2 的体积为 280 mL，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，哪个正确(Ⅱ)。
解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前 b 导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即 1 mol 乙醇分子中的 6 个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有 1 个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。
15．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。
2Cu＋O 2 =====△2CuO，CH 3 CH 2 OH＋CuO――→△CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。
甲的作用是加热； 乙的作用是冷却。
(3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水。集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。
(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可先在混合液中加入 c(填写字母)。
a．氯化钠溶液
b．苯 c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳 然后，再通过蒸馏(填实验操作名称)即可除去。
解析：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验原理：2Cu＋O 2 =====△2CuO，CH 3 CH 2 OH＋CuO――→△CH 3 CHO＋H 2 O＋Cu。
实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O 2 、水蒸气、乙醛蒸气和大量的 N 2 ，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量 O 2 和大量的 N 2 进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入 NaHCO 3 溶液，发生 CH 3 COOH＋NaHCO 3 ===CH 3 COONa＋H 2 O＋CO 2 ↑反应，使CH 3 COOH 转化为 CH 3 COONa，再通过蒸馏即可除去。
16．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入 3 mL 水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入 3
mL 乙醚(CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 )，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
回答以下问题：
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基。
(3)实验三的目的是欲证明羟基氢可和钠发生置换反应；实验四的目的是欲证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 2CH 3 CH 2 OH＋2Na―→2CH 3 CH 2 ONa＋H 2 ↑。
解析：(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。
(2)水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。
(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。