河南省许昌市长葛市第一高级中学 0 2020 届高三化学质量检测试题
一、单选题（共 0 10 题；共 0 20 分）
1.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（
）
A. 甲酸乙酯
B. 溴乙烷
C. 乙酸甲酯
D. 苯甲醛 2.以下有关元素性质的说法错误的是（
）
A. 具有下列电子排布式的基态原子中：①1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 、②1s 2 2s 2 2p 3 、③1s 2 2s 2 2p 2 、④1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 。原子半径最大的是① B. 具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s2 3p 1 、②3s 2 3p 2 、③3s 2 3p 3 、④3s 2 3p 4 。第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJ·mol-1 )分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
3.广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为 SiO 2 )。关于SiO 2 的说法正确的是(
)
A. 能与水反应
B. 硬度小，熔点低
C. 能与盐酸反应
D. 能与 NaOH 溶液反应 4.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由 C、H、O 三种元素组成。下列有关叙述错误的是（
）
A. 该分了中不含手性碳原子
B. 分子式为 C 10 H 8 O 3
C. 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
D. 1mol香豆素最多消耗 2molNaOH
5.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（
）
A. 烧碱﹣﹣NaOH
B. 小苏打﹣﹣Na 2 SO 4
C. 熟石灰﹣﹣CaCl 2
D. 明矾﹣﹣Al 2 （SO 4 ）
3
6.用 N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A. 22.4L O 2 的物质的量约为 1mol B. 标准状况下，11.2L H 2 O 的物质的量约为 1 mol C. 1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中 Na+ 的物质的量为 1 mol D. 0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.1 N A
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（
）
A. 纯碱溶液去油污
B. 实验室配制 FeCl 3 溶液时，需将 FeCl 3
(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 C. 明矾可以做净水剂
D. 硫酸氢钠溶液显酸性 8.下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（
）
A. 只有①
B. ①和③
C. ①②③
D. ①②③④ 9.一定温度下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，含 H+ 离子浓度最小的是（
）
A. CH 3 COOH
B. H 2 SO 4
C. HNO 3
D. HCl 10.一定条件下合成乙烯：6H 2 (g)+2CO 2 (g) CH 2 =CH 2 (g)+4H 2 O(g)；已知温度对 CO 2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是(
)
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于 v(N) B. 化学平衡常数：K N ＞K M
C. 当温度高于 250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D. 若投料比 n（H 2 ）：n（CO 2 ）=3：1，则图中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7％
二、填空题（共 0 10 题；共 6 36 分）
11.如图表示在密闭容器中反应：2SO 2 +O 2 ⇌2SO 3 +Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是________；b c 过程中改变的条件可能是________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c～d处．
12.材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为 Al 2 Si 2 O x （OH）4
， 则 x=________． ②2016 年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是________（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于________塑料（填“热固性”或“热塑性”）． ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为________． ④工业上常用 SiCl 4 与 O 2 在高温条件下通过置换反应制得 SiO 2
， 并于 2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为________．
13.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________．
①Ca2+ ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
②F﹣ ：1s 2 2s 2 3p 6
③
④Cr：1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2
⑤Fe：1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
⑥Mg2+ ：1s 2 2s 2 2p 6
⑦
14.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 电离常数(K a ) CH 3 COOH 1.8×10－5
HClO 3×10－8
H 2 CO 3
K 1 ＝4.4×10－7
K2 ＝4.7×10－11
H 2 C 2 O 4
K 1 ＝5.4×10－2
K2 ＝5.4×10－5
H 2 S K 1 ＝1.3×10－7
K2 ＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的 CH 3 COO- 、HCO3- 、CO32- 、HC2 O 4- 、ClO - 、S 2- 中结合 H + 的能力最弱的是________。
（2）常温下 0.1mol/L 的 CH 3 COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+ )
B.
C.
D.c(OH- ) （3）0.1mol/L 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 0.1mol/L 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4）pH 相同的 NaClO 和 CH 3 COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH 3 COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）向 0.1mol/LCH 3 COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH 3 COOH)∶c(CH 3 COO- )=5∶9，此时溶液pH=________。
（6）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO 2
， 所发生的离子方程式为________。
15.中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3 +3C+S A+N 2 ↑+3CO 2 ↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除 K、S 外第一电离能从大到小的顺序为________． ②在生成物中，A 的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________． ③CN﹣ 与 N2 互为________，推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键数目之比________．
16.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①2013 年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）； A．O 2
B．CO 2
C．PM2.5 ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池
B．易拉罐
C．玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有________（填字母）应剔除并回收． ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________．
17.写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣OH________，羧基________．
18.元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________．
19.在某有机物 A 的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
请同学们根据官能团 ①A 跟 NaOH 溶液反应的化学方程式是：________
②A 跟 NaHCO 3 溶液反应的化学方程式是：________
③A 在一定条件下跟 Na 反应的化学方程式是：________ ．
20.按系统命名法命名：
（1）
________。
（2）
________。
三、推断题（共 3 3 题；共 3 13 分）
21.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（
）
A. 原子半径的大小 W＜X＜Y
B. 元素的非金属性 Z＞X＞Y C. Y 的氢化物常温常压下为液
态
D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 22.根据如图的反应路线及所给信息填空：
（1）A 的结构简式是________，B 的结构简式是________．
（2）②的反应类型是________
（3）反应④的化学方程式________．
23.如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：
（1）若 D 是单质，且与 A 属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是________． ②D 单质的一种重要用途是________． （2）若 B 为黄色固体，D 为固体化合物，则该反应为 4FeS 2 +11O 2
2Fe 2 O 3 +8SO 2
①当有 1molC 生成时，该反应转移电子的总数是________． ②将 C 通入足量的酸性 KMnO 4
溶液中，发生反应的离子方程式为________． （3）若 B 是一种碱性气体，D 为化合物，则：
①该反应的化学方程式是________． ②B 在加热条件下与 CuO 反应有 Cu 生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物 Cu中可能还含有 Cu 2 O．已知 Cu+ 在酸性溶液中不能稳定存在，为验证 Cu2 O 是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有 Cu 2 O．请写出发生反应的化学方程式：________． 四、解答题（共 3 3 题；共 5 15 分）
24.碳氢化合物（C x H y ）燃烧后生成 8.8 g CO 2 和 4.5 g H 2 O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。
25.常温常压条件下，把 30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？
26.用杂化理论描述 CCl 4 的生成和分子构型．
五、综合题（共 3 3 题；共 5 15 分）
27.某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+ 、Na + 、H + 、Ag + 、Cl ﹣ 、 ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟 Al 反应后有[Al（OH）
4 ]﹣ 生成，则原溶液一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．
（2）若溶液跟 Al 反应后有 Al3+ 生成，则原溶液中一定不含有大量________离子．
28.硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图 I 所示．
已知：Na 2 S 2 O 3 在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图 2 所示． （1）Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O 的制备：
步骤 1：如图连接好装置后（未装药品），检查 A、C 装且气密性的操作是_________． 步骤 2：加人药品，打开 K 1 、关闭 K 2 、加热．装置 B、D 中的药品可选用下列物质中的________（填编号）． A．NaOH 溶液
B．浓 H 2 S0 4 C．酸性 KMnO 4 溶液
D．饱和 NaHCO 3溶液 步骤 3：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少． 步骤 4：过滤 C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品． （2）Na 2 S 2 O 3 性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量 Na 2 S 2 O 3 溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．
（3）常用 Na 2 S 2 O 3 溶液测定废水中 Ba2+ 浓度，步骤如下：取废水 25.00mL，控制适当的酸度加人足量 K 2 Cr 2 O 7 溶液，得 BaCrO 4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时 Cr 42﹣ 全部转化为 Cr 2 O 72﹣ ；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010mol•L ﹣1 的 Na2 S 2 O 3溶液进行滴定，反应完全时，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr 2 O 72﹣ +6I﹣ +14H + ═2Cr 3+ +3I2 +7H 2 O．I 2 +2S 2 O 32﹣ ═S4 O 62﹣ +2I ﹣
， 则该废水中 Ba 2+ 的物质的量浓度为________．
29.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由 CO 和 H 2 合成甲醇：CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g）△H＜0 （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
（填序号）．
A.每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH 2
B.混合气体总物质的量不变 C.生成 CH 3 OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 D.CH 3 OH，CO，H 2 的浓度都不再发生变化 （2）CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 二点的平衡常数 K B 、K C 的大小关系为________．
（3）某温度下，将 2.0mol CO 和 6.0molH 2 充入 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得 c（CO）=0.25mol/L，CO 的转化率=________，此温度下的平衡常数 K=________（保留二位有效数字）．
（4）温度 650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H 2 ）作反应物，空气与 CO 2 的混合气体为正极反应物，镍作电极，用 Li 2 CO 3 和 Na 2 CO 3 混合物作电解质．该电池的正极反应式为________．
（5）已知：CH 3 OH、H 2 的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下 CO 2和 H 2 反应生成 CH 3 OH 和 H 2 O 的热化学方程式是________．
答案 一、单选题 1.【答案】
A
2.【答案】
D
3.【答案】
D
4.【答案】
D
5.【答案】
A
6.【答案】
C
7.【答案】
D
8.【答案】
B
9.【答案】
A
10.【答案】
D
二、填空题 11.【答案】升温；减小生成物浓度
12.【答案】5；碳酸钙；热塑性；Fe﹣2e﹣ =Fe 2+ ；SiCl4 +O 2
SiO 2 +2Cl 2
13.【答案】①⑤⑥；②；③④
14.【答案】
（1）HC 2 O 4-
（2）A,C （3）c(K+ )>c(HC2 O 4- )>c(H + )>c(C2 O 42- )>c(OH - ) （4）> （5）5 （6）
15.【答案】O＞N＞C＞K；N＞O＞C；离子晶体；sp；等电子体；1：1
16.【答案】C；BC；2Cl 2 +2Ca（OH）
2 ═CaCl 2 +Ca（ClO）
2 +2H 2 O
17.【答案】羟基；﹣COOH
18.【答案】
减弱；增强
19.【答案】
；； 20.【答案】
（1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （2）1,3-二甲苯
三、推断题 21.【答案】C
22.【答案】
（1）
；
（2）消去反应 （3）
+2NaOH +2NaBr+2H 2 O
23.【答案】
（1）2C+SiO 2
2CO+Si；制半导体材料 （2）3.31×1024 ；2MnO4﹣ +5SO2 +2H 2 O═2Mn2+ +5SO42﹣ +4H +
（3）4NH 3 +5O 2
4NO+6H 2 O；2NH 3 +3CuO 3Cu+N 2 ↑+3H 2 O；Cu 2 O+H 2 SO 4 =Cu+CuSO 4 +H 2 O
四、解答题 24.【答案】
解：M （CxHy）
=29×2=58g/mol n (C) =n (CO2) = =0.2mol n (H) =2n (H2O) = =0.5mol 即
联合 12x+y=58 可得：x=4
y=10 所以该烃的化学式为 C 4 H 10
， 为烷烃
可能的结构简式为 或 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
25.【答案】
解：设参加反应的甲烷和氧气的体积分别 x、y．
CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2 O △V 1 2 1
2 x y
30mL-16mL=14mL 则 ， ，解得：x=7mL，y=14mL， 由于 7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余气体为：30mL﹣7mL﹣14mL=9mL， 假设剩余的气体为甲烷，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比为（9mL+7mL）：14mL=8：7； 假设剩余的气体为氧气，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比为 7mL：（14mL+9mL）=7：23， 答：原 30mL 中甲烷和氧气的体积比为 8：7 或 7：23． 26.【答案】在 CCl 4 分子中，C：2s2 2p 2
， 用 sp 3 杂化，和四个 Cl 的 p 轨道形成四个等同的σ 键，分子构型为正四面体
五、综合题 27.【答案】
（1）Na+ 、OH ﹣ ；NO3﹣ 、Cl ﹣
（2）Ag+ 、OH ﹣ 、HCO3﹣ 、NO3﹣
28.【答案】
（1）关闭 K 2 打开 K 1
， 在 D 中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D 中导管有气泡冒出，冷却后形成 1 段水柱，说明气密性良好；ACD；冷却结晶 （2）Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 +5H 2 O=Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 +8HCl （3）0.0024mol/L
29.【答案】
（1）C （2）K B ＞K C
（3）75%；1.3 （4）O 2 +4e﹣ +2CO2 =2CO 32﹣
（5）CO 2 （g）+3H 2 （g）=CH 3 OH（l）+H 2 O（l）△H=﹣130.9 kJ•mol﹣1