学 公安县车胤中学 2017-2018 学年度下学期高二（2016 级）
三月月考化学试卷
考试时间：90 分钟
试卷分值：100 分
可能 用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Ca-40
Br-80 第Ⅰ 卷（单项选择题，16 小题。共 48 分。注意容 内容 1-5 题 题 选修 修 4,
6-16 题选修 5 ）
1 1. . 化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的 描述 正确．．的是（
）
A A ．图 1 1 ：根据 用电器 （G G ）中指针 的 偏转 方向可 比较 Zn 、u Cu 的金属 的活泼性
B B ．图 2 2 ：
可 根据小试管中液面的变化判断铁钉发生 了 析氢腐蚀
C C ．图 3 3 ：
根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和 H NaOH 反应的中和热
D D ．图 4 4 ：根据两烧瓶中气体颜色的变化( ( 热水中变深、冰水中变浅) ) 可以 判断
2NO 2 2 (g) N N 2 2 O O 4 4 (g) 是 一个吸 热反应
2. 工业上用 CO 生产甲醇的反应为 CO(g)+2H 2 (g)⇌ ⇌CH 3 OH(g) △H=akJ/mol.图 图 1 表示反应中图 能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积固定为 1L 的密闭容器中加入 2molH 2 和一定量的CO(g) 后，CO(g)和 和 CH 3 OH(g) 的浓度随时间的变化图.. 下列叙述错误的是(
)
A.
CO 和 和 H 2 成 合成 CH 3 OH 的反应：△ △H<0， ，△ △S<0
B.
入 保持温度不变，再充入 1molCO 和 和 2molH 2 时 ，反应达到新平衡时 n(CH 3 OH)/n(CO) 减小 C.
图 图 1 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况
D.
图 图 3 中曲线可表示在不同压强 P P 1 1 .P 2 2 (P 1 1 <P 2 2 ) ) 条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
3． ． 某恒定温度下 ，个 在一个 2 L 的密闭容器中 ，入 加入 4 mol A 和 和 2 mol B 进行如下反应：
3A(g) ＋2B(g) 4C( ？) ＋2D( ？) ，“ ？ ” 代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡 ， 测得生 生 成 1.6 mol C， ， 且反应前后压为 强之比为 5 ∶4， ， 则下列说法正确的是(
) A． ．是 该反应的化学平衡常数表达式是 K＝ ＝ c4 （（C）
）· ·c 2 （ （D）
）c 3 （ （A）
）· ·c 2 （ （B）
）
B． ．时 此时 B 的平衡转化率是 35% C． ． 增大该体系的压强 ， 平衡向右移动 ， 化学平衡常数增大 D． ．加 增加 C ，B 的平衡转化率不变 4. 某温度下，Fe(OH) 3 (s) 、Cu(OH) 2 (s)液 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(
)
A ．K sp Fe(OH) 3 ]<K sp Cu(OH) 2 ] B ．加适量 NH 4 Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C ．c 、d 两点代表的溶液中 c(H＋ )与与 c(OH－ ) 乘积相等 D ．Fe(OH) 3 、 、Cu(OH) 2 在 分别在 b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 5 ．如下图( 其中 Ⅰ表 代表 H 2 A， ， Ⅱ表 代表 HA－ ， Ⅲ表 代表 A 2－ )，，向 向 20 mL 0.2mol ／ L H 2 2 A A 溶液中滴加0.2mol ／L L
H NaOH 溶液
, ,
根据图示判断，下列说法正确的是(
)
A ．H 2 A 在水中的电离方程式是：H 2 A===H＋ ＋＋HA－ ；；HA－H＋ ＋＋A 2－
B ．当 V(NaOH) ＝20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
c(Na＋ )>c(HA － )>c(H ＋ )>c(A 2 － )>c(OH － ) C ．当 V(NaOH) ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：
2c(H＋ ) ＋c(HA－ ) ＋2c(H 2 A) ＝c(A 2－ ) ＋2c(OH－ ) D ．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2 A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
6. 《本草衍义 》 中对精制砒霜过程有如下叙述：“ 取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之..” 文中涉及的操作方法是(
) A.
蒸馏
B.
干馏
C.
升华
D.
萃取
7 7. . 当前在人类已知的化合物中，种类最多的是（
）
A．ⅠA 族元素的化合物
B． ⅣA 族元素的化合物 C．ⅥA 族元素的化合物
D．ⅥB 族元素的化合物 8. 相同质量的下列各种烃，完全燃烧消耗 V（O 2 ）【同温同压】最多的是（
）
A.CH 4
B.C 2 H 4
C.C 2 H 2
D.C 6 H 6
9. 烷烃 CH 3 CH 2 CH(CH 2 CH 2 CH 3 )CH(CH 3 )CH 3 的命名正确的是(
) A. 4− 甲基−3− 丙基戊烷
B. 3− 异丙基己 烷
C. 2− 甲基−3− 丙基戊烷
D. 2− 甲基−3− 乙基己烷 10. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ （
）
A. CH 3 CH 2 Cl
B. CH 2 Cl －CH 2 Cl
C.
D.
11. 某 某 烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有
一种，则这种烃可能是(
) ①
有 分子中具有 7 个碳原子的芳香烃
② 分子中具有 4 个碳原子的烷烃
③ ③ 分子中具有 l2 个氢原子的烷烃
④
有 分子中具有 6 个碳原子的烷烃
⑤
有 分子中具有 8 个碳原子的烷烃
A. . ①②③
B. ③ ⑤
C. ③④⑤
D. ②③④⑤
12. . 已 知 烯 烃 经 臭 氧 氧 化 后 ， 在 Zn 酮 存 在 下 水 解 ， 可 得 醛 或 酮 ..如：
，
为 现有化学式为C 10 H 20 的在 烯烃，它经臭氧氧化后在 Zn 存在下水解只生成一种有机物, 符合该条件的结构
共有(
) 种
A.4
B.5
C.6
D.7 13. 已知甲苯的结构简式为 ，其二氯代物的同分异构体有(
) A.
7 种 种
B.
8 种 种
C.
9 种 种
D.
0 10 种
14.X 、Y 两种有机物的分子式不同，但均含有 C 、H 或 或 C 、H 、O 元素，将 X 、Y 以任意 比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变. 则下 列有关判断正确的是(
)
A.
X 、Y 分子式中氢原子数 不 一定相同， 碳原子数 一定不同
B.
X 、Y 分子式 中碳 原子数 一定相同 ， 氢原子数一定不同
C C. .
若 若 X 为 为 CH 4 的 ，则相对分子质量最小的 Y 是 是 乙酸或甲酸甲酯
D D. .
若 若 X 为 为 C 2 H 6 的 ，则相对分子质量最小的 Y 的同分异构体只有 2 2 种
15. . 有三种有机物 的分子式均为 C C 8 8 H H 8 8 ，其键线式分别表示为
X X ：
，Y Y ：
，Z Z ：
。下列说法正确的是：
A. X X、 、Y Y 、Z Z 都能发生氧化反应，X X 和 和 Z Z 还能发生加聚反应 B. X X、 、Z Z 分子中所有原子一定在同一平面内 C. X X、 、Y Y 、Z Z 互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D. X X、 、Y Y 、Z Z 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 16. 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图.. 下列有关
说法 错误的是(
)
A.
操作① 用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
B. 工 工水 业制备无水 E 物质的方法是在 E 中加生石灰后进行 操作②
C. 剂 试剂 b 可用硫 酸
D. 操作③ 用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 、滤纸
第Ⅱ卷（5 5 大题，共 2 52 分 ）
17 ．（10 分）按要求完成下列问题：
（ （1 ）甲基的电子式___________ 。
（ （2 ）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式__________
_ 。
（ （3 ）反式 2 - 丁烯的结构简式__________
_ （ （4 ）与 H 2 成 加成生成 2 ，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名__________
_ （ （5）
）
的系统命名_________
__ 。
18. . （0 10 分）
如图是由 4 个碳原子结合成的 6 种有机物( 氢原子没 有画出)
(1) 有机物(a) 有一种同分异构体，试写出其结构简式 ______ ．
(2) 上述有机物中与(c) 互为同分异构体的是 ______ ( 填代号) ．
(3) 任写一种与(e) 互为同系物的 最简单 有机物的结构简式 ______ ．
(4) 上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ______ ( 填代号) ．
(5)(a)(b)(c)(d) 四种物质中，4 个碳原子一定处于同一平面的有 ______ ( 填代号)． ．
19. . （4 14 分）
已知O CO 是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。
(1) 研究表明：反应 CO(g) ＋H 2 O(g) H 2 (g) ＋CO 2 (g)
⊿ ⊿ H = ? 平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/ ℃ 400 500 800 数 平衡常数 K 9.94 9 1
Ⅰ. . 通过 平衡常数 随温度的 变化情况，推断反应热⊿H H
0 （填＞、＜、﹦
）
Ⅱ. .在 若反应在 500℃ ℃的 时进行，设起始的 CO 和 和 H 2 O 的浓度均为 0.020 mol·L－ 1 ，在该
下 条件下 CO 的平衡转化率为________。
。
(2) 用 CO 做燃料电池电解 CuSO 4 溶液、FeCl 3 和 和 FeCl 2 图 混合液的示意图如图 1 所示，其中 中 A 、B 、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K ，此时 A 、B两极上产生的气体体积相同。
① 甲中通入CO 的电极为
（填“正” 、 “负” 、 “阴” 、“阳”）极，该电极反应方程式为
② 若中 乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为 2.24L, , 此时要使乙中 CuSO 4 溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是 （
）
。
A.0.1molCuO
B.0.1molCu （ OH ）
2
C.0.1molCu 2 2 （ OH ）
2 2 CO 3 3
③图 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图 2 所示 。完成 丙装置 C C 、D D 电极反应式
C C ：
D D ：
；丙装置溶液中
C C （ Cl- - ）
=
mol ／ L 。
20 ．0 (10 分) ) 用电石 （ CaC 2 2 ）
制备的乙炔气体中常混有少量 H H 2 2 S S 气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，
从而计算电石
（ CaC 2 2 ）
的 纯度。
(1) 完成甲 装置发生的化学反应方 程式
(2) 进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是 _______
_ _
( ( 填接口字母) ) ；
(3) 为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X X 通常用 ____________________ ；
(4)成 若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C C 2 2 H H 2 2 Br 4 4 ，已知称取电石 m m
g g ，测得量筒内液体体积 V V
mL ，则电石纯度可表示为 ________
；
⑸ 若没有除 H H 2 2 S S 的装置，测定结果将会 ____ ____( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ”) ，理由是 _______
（用化学方程式表示）
21, , （8 8 分）
（1 1 ）
某有机化合物 A 6.8g g ，完全燃烧后生成 g 3.6g 水和 8.96LCO 2 2
（标准状况），已 知 该 有 机 物 的 蒸 汽 对 氢 气 的 相 对 密 度 为 8 68 ， 则 该 有 机 物 的 分 子 式为
。
（2 2 ）该有机物 A A 的核磁共振氢谱 和红外光谱如下：
试 推测有机物 A A 的结 构简式为
。
（3 3 ）与 A A 属 于 同类 有机物 的同分异构体 共
种， 其 结构简式分别为 （不一定填满空格）
①
②
③
④
⑤
⑥
„„
车胤中学 2017- -2 28 018 学年度 下 学期高二（6 2016 级）
三 月月考化学试卷答案
1.A
2.B
3.D
4.B
5.B
6.C
7.B
8.A
9.D
10.D
11.B
12.D
13.D
14.C
15.A
16 .D
17. （ （ 10 （ 分 ）（ 1 ）
）
（ （ 2 ）
）
（ （3）
）
（ （4 ）2 ，5- 二甲基-3- 己炔（5 ）4- 甲基-2- 乙基-1- 戊烯 18. （10 分）CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ； ；(b) 、(f) ；CH≡CH ；(a)(f) ；(b) 、(c) 、(d)
19. （14 分）（1 ）＜
75 ﹪
（2 ）
①负
CO – 2e- +4OH - =CO32- + 2H2 O
② B
③Cu – 2e -
= Cu 2+
2Fe 3+
+2e- =2Fe 2+
14 20. （ 10 分 ）（ 1 ）
）(2)AHGEFDCB
(3) 饱 和 食 盐 水
(4)2V ＋44.87m%(5) 偏高
H 2 S ＋Br 2 ===S↓ ↓＋ ＋2HBr
21. （8 分）
（1 ）C 8 H 8 O 2
（2 ）
（3 ）5
）
其它同分异构体（略）