南京农业大学无机分析化学试题（三）
一、 选择题（40分，每小题2分）
1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（ ）
A: C(g)+ 4H(g) = CH4(g) = -965.6kJ·mol-1 B: C(g)+ 2H2(g) = CH4(g) = -965.6kJ·mol-1 C: CH4(g)+ 3/2O2(g) = CO(g)+2H2O(l) = -965.6kJ·mol-1 D: CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) = -965.6kJ·mol-1 2. 对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为 原来的 （ ）
A：2倍 B: 4倍 C: 6倍 D:8倍 3. Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（ ）
A: B: C: D: 4. 对于下列电极反应，，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势 （ ）
A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 不能判断 5. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）
A: 越负，反应速率越快 B: 越负，反应速率越快 C: 活化能越大，反应速率越快 D: 活化能越小，反应速率越快 6. 满足下列哪组条件的反应可自发进行？（ ）
A: >0，>0，高温。
B：>0， >0，低温。
C:<0， <0，高温。
D：>0，<0，低温。
7. 下列何种物质不能起酸的作用 （ ）
A：HSO4- B：NH4+ C：H2O D：CO32- 8. 下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（ ）
A：NaH2PO4 - Na2HPO4 混合液。
B：0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液。
C：0.1 mol·L-1NaOH与 0.1 mol·L-1HAc等体积混合液。
D：NH4Cl - NH3 ·H2O混合液。
9. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B：能提高反应的活化能 C：能加快反应物的消耗 D：能增大活化分子的百分率 10. 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）
A：增加反应物浓度 B：增加生成物浓度 C：加入催化剂 D：改变反应温度 11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（ ）
A：4，+2 B：2，+3 C：6，+2 D：2，+2 12. 若下列反应2A + 2B = C 的速度方程式是，此反应的反应级数是 （ ）
A：一级 B：二级 C：三级 D：四级 13. 配制 FeCl3溶液，为防止水解，应加入（ ）。
A：NaOH B：NaCl C：HCl D：HNO3 14. 下列 值最大的是（ ）
A：
B：
C：
D：
15. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）
A：试样未经充分混匀 B：滴定时有液滴溅出 C：砝码生锈 D：滴定管最后一位估读不正确 16. 欲配制0.20 mol·L-1HCl溶液和0.20 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是 （ ）
A：容量瓶 B：移液管 C：量筒 D：酸式或碱式滴定管 17. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%， 则27.50%-27.30%=+0.2%，称为 A：绝对偏差 B：绝对误差 C：相对误差 D：标准偏差 18. 某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列记录中正确的是 （ ）
A B C D 移取标准液（ml）
20.00 20.000 20.00 20.00 滴定管终读数 47.30 24.08 23.5 24.10 滴定管初读数 23.20 0.00 0.2 0.05 V（NaOH）ml 24.10 24.08 23.3 24.05 19. 用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果为（ ）
A：12 B：12.0 C：12.00 D：12.004 20. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液 滴定，此滴定方式属（ ）
A：直接滴定方式 B：返滴定方式 C：置换滴定方式 D：间接滴定方式 21. 用0.10 mol·L-1HCl 溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（ ）
A：甲基橙（= 3.4）
B：溴甲酚兰（ = 4.1）
C：甲基红（ =5.0）
D：酚酞（= 9.1）
22. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）
A：
B：
C：
D：
23. 下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）
A：（的 = 4.2×10-7， = 5.6×10-11）
B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的 = 5.8×10-10）
C：NaAc（HAc的= 1.8×10-5）
D：Na3PO4（H3PO4的= 7.5×10-3，=6.2×10-8，= 2.2×10-13）
24. 下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ ）
A：固体NaOH B：固体Na2S2O3 C：固体硼砂 D：固体KMnO4 25. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）
A：酸效应系数越大，配合物越稳定 B：酸效应系数越小，配合物越稳定 C：酸效应系数越小，配合物越不稳定 D：酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响 二、计算题 （每题10分，共30分）
1. 计算浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的= 1.80×10-5），若 在一升该溶液中加入0.01mol MgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）
2. 将铜丝插入浓度为 1 mol·L-1 CuSO4溶液，银丝插入浓度为 1 mol·L-1 的AgNO3溶液，组成原电池。
= 0.799V， = 0.34V，= 4.8×1012 （1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
（2）若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1 mol·L-1，计算的电池电动势（忽略加氨后溶液体 积变化）。
3. 用铬黑T作指示剂，于pH = 10时，100.0 ml水用去0.01000 mol·L-1 EDTA 18.90 ml，同一水样100.0ml， 调pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、 镁多少mg 和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca 为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56.08）
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