甘肃省武威第十八中学 0 2020 届高三上学期第一次诊断考试
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（
）
A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 『答案』 A 『详解』 A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故 A 错误； B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 B 正确； C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故 C 正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故 D 正确； 故选 A。
2.下列物质不属于电解质的是(
) A. NaOH B. H 2 SO 4
C. 蔗糖 D. NaCl 『答案』 C 『解析』 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H 2 SO 4 、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选 C。
点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。
3.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（
）
A. H 2
B. NO C. NO 2
D. CO 2
『答案』 B
『解析』 A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故 A 错误；B．NO 和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故 B 正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故 C 错误；D．CO 2 能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故 D 错误；故选 B。
点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。
4.下列说法正确的是（
）
A. 标准状况下，22.4L H 2 和 O 2 的混合物所含分子数为 N A
B. 标准状况下，18g H 2 O 的体积是 22.4L C. 在常温常压下，11.2L N 2 含有的分子数为 0.5 N A
D. 1 mol Cl 2 通入澄清的石灰水中转移的电子数为 2N A
『答案』 A 『解析』 A、标准状况下，22.4LH 2 和 O 2 的混合气体物质的量为 1mol，所含分子数为 N A ，选项 A 正确；B、标准状况下，H 2 O 为液体，18g H 2 O 的体积小于 22.4L，选项 B 错误；C、在标准状况下，11.2LN 2 含有的分子数为 0.5N A ，选项 C 错误；D、1 mol Cl 2 通入澄清的石灰水中转移的电子数为 N A ，选项 D 错误。答案选 A。
5.下列说法中正确的是（
）
A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体 B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 C. 焰色反应属于吸热反应 D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质 『答案』 D 『解析』 A. 溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A 错误；B. 有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯
化钠溶于水等，B 错误；C. 焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C 错误；D. 食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D 正确，答案选 D。
6.等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2 、C 2 H 2 三种气体。下列说法正确的是（
）
A. 质量之比为 1:1:1 B. 体积之比为 4:14:13 C. 密度之比为 13:13:14 D. 原子个数之比为 1:1:2 『答案』 D 『解析』 A．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的 CO、N 2 、C 2 H 2三种气体，物质的量相等，CO、N 2 、C 2 H 2 摩尔质量分别为 28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据 m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 28：28：26=14：14：13，A 错误；B．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的 CO、N 2 、C 2 H 2 三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比 1：1：1，B 错误；C．CO、N 2 、C 2 H 2 摩尔质量分别为 28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ=m/V=M/Vm 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 28：28：26=14：14：13，C 错误；D．三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的 CO、N 2 、C 2 H 2三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、N 2 、C 2 H 2 分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，D 正确，答案选 D。
7.下列除杂质 方法可行的是(
) A. 除去 NaHCO 3 溶液中少量的 Na 2 CO 3 ：加入适量稀盐酸 B. 除去 FeCl 2 溶液中少量的 FeCl 3 ：加入稍过量铁粉，过滤 C. 除去 NH 4 Cl 固体中少量 I 2 ：加热，I 2 升华除去 D. 除去乙烯中的少量 SO 2 ：通过酸性 KMnO 4 溶液，洗气 『答案』 B 『详解』 A．加入盐酸生成了氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故 A 错误； B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，且符合除杂原则，故 B 正确； C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘升华为蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故 C 错误； D．乙烯和 SO 2 都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故 D 错误； 故选 B。
8.下列有关实验的说法正确的是（
）
A. 将 SO 2 通入溴水中，溴水褪色证明 SO 2 具有漂白性 B. 将含有少量 HCl 的 Cl 2 通入水中以除去 HCl 杂质 C. 将乙烯通入酸性 KMnO 4 溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性 D. 将蔗糖溶液和少量稀 H 2 SO 4 混合加热后，加入新制 Cu(OH) 2 检验蔗糖是否水解 『答案』 C 『解析』 A、SO 2 与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，选项 A 错误；B、将含有少量HCl 的 Cl 2 通入饱和食盐水中以除去 HCl 杂质，选项 B 错误；C、将乙烯通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性，选项 C 正确；D、将蔗糖溶液和少量稀 H 2 SO 4 混合加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的 Cu(OH) 2 检验蔗糖是否水解，选项 D错误。答案选 C。
9.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
) A. pH=1 的溶液中: I - 、NO 3 － 、SO 4 2 － 、Na ＋
B. 由水电离的 c(H + )=1×10 -14
mol·L -1 的溶液中：Ca 2 ＋ 、K ＋ 、Cl － 、HCO 3 －
C. c(H + )／c(OH － )=10 12 的溶液中：
NH 4 ＋ 、Al 3 ＋ 、NO 3 － 、Cl －
D. c(Fe 3 ＋ )=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋ 、ClO － 、SO 4 2 － 、SCN －
『答案』 C 『解析』 试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。
考点：离子共存 10.下列指定反应的离子方程式表达正确的是(
) A. FeCl 3 溶液中加入 KSCN 溶液：Fe 3 ＋ + 3SCN － = Fe(SCN) 3 ↓ B. Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 ＋ +2HCO 3 － + 2OH － = CaCO 3 ↓+ CO 3 2 － + H 2 O C. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO 2 : 2ClO － +SO 2 +H 2 O =SO 3 2 － +2HClO D. 过量的 CO 2 通入水玻璃中：SiO 3 2 － ＋2CO 2 +2H 2 O =H 2 SiO 3 ↓ + 2HCO 3 －
『答案』 D 『解析』 A. FeCl 3 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故 A 错误；B. Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 Ca 2 ＋ +HCO 3 － + OH － = CaCO 3 ↓+ H 2 O，故 B 错误；C. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO 2
反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故 C 错误； D. 过量的CO 2 通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO 3 2 － ＋2CO 2 +2 H 2 O =H 2 SiO 3 ↓ + 2HCO 3－ ，故 D 正确；故选 D。
11. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（
）
A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分流漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 『答案』 C 『解析』 试题解析: A。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A 正确；B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B 正确；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D 正确； 考点:考察物质的分离和提纯； 12.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO 3 。在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是（
）
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO 3
C. NaClO、NaClO 3
D. NaClO 3 、NaClO 4
『答案』 B 『解析』 A、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO 中氯元素+1 价，氯元素的化合价均比+3 价低，不属于歧化反应，选项 A 错误；B、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO 3 中氯元素+5 价，属于歧化反应，选项 B 正确；C、NaClO 中氯元素+1 价、NaClO 3 中氯元素+5 价，二者还会继续反应，不能稳定存在，选项 C 错误；D、NaClO 3 、NaClO 4 中的氯元素化合价均比+3 价高，不属于歧化反应，选项 D 错误。答案选 C。
13.向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有 O 2 、Cl 2 、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl 2 的是（
）
选项 X 溶液 现象
A 稀HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液 有白色沉淀生成 B 滴有 KSCN 的 FeSO 4 溶液 溶液变为血红色 C 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 D 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
『答案』 D 『解析』 A．含 HCl 也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故 A 不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故 B 不选；C．氧气可氧化 KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故 C 不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和 HClO，具有酸性和漂白性，故 D 选； 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。
14.在 aLAl 2 （SO 4 ）
3 和（NH 4 ）
2 SO 4 的混合溶液中加入 bmolBaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO 4 2 ﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3 ，则原溶液中的 Al 3+ 浓度（mol/L）为（
）
A. 23b ca B. 2b ca C. 22b ca D. 26b ca 『答案』 A 『详解』 根据溶液呈现电中性，因此有 3n(Al 3＋ )＋n(NH 4 ＋ )=2n(SO 4 2 － )，3n(Al 3 ＋ )＋c=2b，则n(Al 3 ＋ )=23b c mol，c(Al 3 ＋ )=23b camol·L － 1 ，故 A 正确。
15.已知离子方程式：As 2 S 3 ＋H 2 O＋NO 3 — →AsO 4 3— ＋SO 4 2— ＋NO↑＋______ (未配平)，下列说法错误的是（
）
A. 配平后水的化学计量数为 4
B. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28 C. 反应后溶液呈酸性
D. 氧化产物为 AsO 4 3- 和 SO 4 2-
『答案』 B
『分析』 反应中 As 2 S 3 →AsO 4 3- 、SO 4 2- ，As 元素化合价由+3 价升高为+5 价，S 元素化合价由-2 价升高为+6 价，化合价共升高 2×（5-3）+3×『6-（-2）』=28，NO 3 - →NO，N 元素化合价由+5 价降低为+2 价，化合价共降低 3 价，故化合价升降最小公倍数为 84，故 As 2 S 3 系数为 3，NO 3 - 系数为 28，根据原子守恒可知，AsO 4 3- 的化学计量数为 6，SO 4 2- 的化学计量数为9，NO 的化学计量数为 28，根据电荷守恒可知，缺项为 H + ，故 H + 的化学计量数为 8，由原子守恒可知，H 2 O 的化学计量数为 4，配平后离子方程式为：3As 2 S 3 +4H 2 O+28NO 3 - =6AsO 4 3- +9SO 4 2- +28NO↑+8H + 。
『详解』 A 项、由分析可知，配平后水的系数为 4，故 A 正确； B 项、As 2 S 3 是还原剂，NO 3 - 是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 28：3，故 B 错误； C 项、反应后有 H + 生成，溶液呈酸性，故 C 正确； D 项、由分析可知，As 2 S 3 是还原剂，氧化产物为 AsO 4 3— 和 SO 4 2— ，故 D 正确； 故选 B。
『点睛』 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，再配平方程式。
16.含 MgCl 2 、AlCl 3 均为 nmol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）（
）
离子 Mg 2+
Al 3+
物质 Al(OH) 3
开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04 完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04
A.
B.
C.
D.
『答案』 C 『解析』 试题分析：当 Al 3+ 完全沉淀时，溶液的 pH=8.04，而镁离子开始沉淀的 pH=8.93，则 Al 3+ 完全沉淀时 Mg 2+ 还没有开始沉淀；即：当 Mg 2+ 开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的 pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的 pH=12.04，则当 Mg 2+ 完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全...