2020 年安徽中考化学考试试题 一.选择题（本大题包括 12 小圈，每小题 1 分，共 l2 分。每小题的 4个选项中只有 l 个符合题意。）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧精品，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 真
A.烧裂矿石
B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉
D.取泥制环 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是 A.骑自行车上学
B.将废弃易拉罐丢入”可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所
D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.下列位置或场所的标识，错误的足
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是 A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得
其成分之一是没食子酸（化学式为 C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A.属于氧化物
B.碳、氢、氧元素的质量比为 12：1:16 C.含有 3 个原子
D.完全燃烧生成 CO2 和 H2O 6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是
A.滴加酯酞
B.放置滴管
C.取用盐酸
D.搅拌溶液 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A.属于金属元素
B.原子核外有 16 个电子 C.相对原子质量为 30.97g
D.是农作物必需的营养元素 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 l：2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于 l:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 9.甲醇（CH30H）制氧具有工艺简单，节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A.生成3种分子
B.属于复分解反应
C.丙为CO
D.催化剂不断减少 10.下列依据证据得出的结论，错误的是 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.67×1021 个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 AgNO3 溶液反应生成 Ag 和 Cu（NO3)2 Cu 的金属活动性比 Ag的堡 C 向某固体中加入稀盐酸产生，有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，遇上氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 11.20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液.下列说法正确的是 A.配制该溶液需要 5gNaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5% 12.某实验小组用 F 图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂.实验时滴入甲，没有丙的棉花不变红的是
选项 甲 乙 丙 A 浓氨水
无色酚酞溶液 B 石灰水 硫酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分。）
l3.(6 分）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术，超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气，甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除，由于该过程中不使用氧气且温度相时较低.因此不会形或有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有
（填 1 种即可)， （2）下列说法正确的是
（填字母序号）。
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式
。充分燃烧 1g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是
；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气.原因是
（写出 1 点即可）。
14.（6 分）下图是实除室中常见装置。回答下列问题。
（l)装置 A 中仪器 m 的名称是
。
（2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为
，发生装置是
(填字母序号）。
（3)用装置 C 收集 CO2 气体时，气体应从
（填“a”或“b”）端通入， （4）下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是
（填数字序号）。
①H2
②N2
③O2 15.(5 分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（l）步骤①中反应的化学方程式为
。
（2)操作 I 的名称是
，步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、
。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是
。
16.（6 分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是
（填字母序号）。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯 （2)铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是
。
【探究铁的腐她】
（3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约
(填”40”或“10”）mL.刻度处，原因是
。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装鉴置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究
因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是
。
注意：若答对第（5）小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映 5O℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50℃以后铁钉 质量没有变化，请分析铁钉质量没有变化的原因：
改进实验方案证明你的分析：
17.（5 分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小 芳 同 学 研 究 反 应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H20+2C02↑ 中
NaHC03 与 C02 之间量的关系。
（l)理论计算：1.26g NaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值
(填”大于”，“小于“或”等于”)生成 CO2 质量的理论值,原因可能是
.
反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶·稀硫酸/g 锥形瓶·反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36