第一节
初三化学方程式大全 一、物质与氧气得反应 （1)单质与氧气得反应 1．镁在空气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
３.铜在氧气中受热:
4。铝在空气中燃烧:
5。氢气在空气中燃烧:
6．红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：
８。碳在空气中充分燃烧:
９。碳在空气中不充分燃烧：
（２)化合物与氧气反应 １0。一氧化碳在氧气中燃烧: 11．甲烷在空气中燃烧: 12。酒精在空气中燃烧：
二、几个分解反应 13.水在直流电得作用下分解：
1４.加热碱式碳酸铜:
15．加热氯酸钾(含少量二氧化锰）:
16。加热高锰酸钾：
１７.碳酸不稳定分解:
1８。高温煅烧石灰石: 三、几个氧化还原反应
19。氢气还原氧化铜: 20。木炭还原氧化铜：
21.一氧化碳还原氧化铜：
２2.焦炭还原四氧化三铁:
２3．焦炭还原氧化铁:
２４。一氧化碳还原氧化铁:
25．一氧化碳还原四氧化三铁：
四、单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系
２６．锌与稀硫酸反应：
27。铁与稀硫酸反应：
２8.镁与稀硫酸反应：
29。铝与稀硫酸反应：
30．锌与稀盐酸反应: ３１。铁与稀盐酸反应：
3２。镁与稀盐酸反应：
3３。铝与稀盐酸反应：
(2) 金属单质 盐（溶液）
另一种金属 另一种盐（置换反应）
34.铁与硫酸铜溶液反应:
35.锌与硫酸铜溶液反应:
３6．铜与硝酸汞溶液反应：
３7．氧化铁与稀盐酸反应：
３8．氧化铁与稀硫酸反应：
39。氧化铜与稀盐酸反应：
4０。氧化铜与稀硫酸反应：
41。氧化镁与稀硫酸反应：
42.氧化钙与稀盐酸反应：
43。苛性钠暴露在空气中变质：
4４.苛性钠吸收二氧化硫气体: 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：
4６．消石灰放在空气中变质: ４７。消石灰吸收二氧化硫：
４８.盐酸与烧碱起反应：
4９。盐酸与氢氧化钾起反应：
50。盐酸与氢氧化铜起反应: 51.盐酸与氢氧化钙起反应：
52.盐酸与氢氧化铁起反应: 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
54.硫酸与烧碱反应：
5５．硫酸与氢氧化钾反应：
56．硫酸与氢氧化铜反应：
57.硫酸与氢氧化铁反应: 5８．硝酸与烧碱反应:
５9.大理石与稀盐酸反应：
６0．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应：
６2.盐酸与硝酸银反应: 63．硫酸与碳酸钠反应：
６4.硫酸与氯化钡溶液反应：
（复分解反应) ６5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 66.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应: 67。氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：
6８．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应: 6９．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
（复分解反应) 70。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应: 7１.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应: 五、其它反应 7２。生石灰溶于水：
73.氧化钠溶于水：
74。硫酸铜晶体受热分解：
75。无水硫酸铜作干燥剂：
7６.二氧化碳溶于水：
77．三氧化硫溶于水: 六、化学方程式反应现象、应用
１、 (蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液) 2、 （碳酸使紫色石蕊变红，证明碳酸得酸性）
3.(溶液由红色重新变回紫色）
4．（澄清石灰水变浑浊,用于 CO 2 检验与石灰浆粉刷墙壁）
5.(铁锈溶解，溶液呈黄色，用于铁器除锈）
6.(胃舒平治疗胃酸过多）
7。（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验 Cｌ— 得原理）
8．(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸,检验 SＯ42- 得原理）
9． ； (处理硫酸工厂得尾气) 10．（溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成）
1１。(白色粉末变为蓝色，检验物质中就是否含有水)１2。(蓝色晶体变为白色粉末) 第二 节
食物中得有机物知识总结
1 1 、有机物：人们把含碳得化合物叫做有机化合物, , 简称有机物
２、但就是 CO 、ＣO O ２ 、H H 2 2 CO 3 3 、碳酸盐与碳酸氢盐，都就是无
机物。
3、所以有机物一定含碳，但就是含碳得不一定就是有机物. 4、有机物种类得繁多得原因就是：因为碳得连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状，还可以与其她原子连接起来. 5、常见得有机物
甲烷（最简单得有机物）：
CH ４
甲醇（工业酒精中得成分, , 有毒) ) ：
C C Ｈ 3OH
甲醛（新装修得房子或者新家具会散发出来得气味、水溶液就是防腐剂)：
ＣH 2 O 甲酸：
CH 2 O 2
乙醇（酒精。）：
Ｃ 2 2 H H 6 6 O O
乙醛：
Ｃ ２ H 4 O 乙酸（醋酸)：
Ｃ ２ H 4 O 2 ６、有机高分子化合物:
我们把相对分子质量大于 100００得有机物称为有机高分子化合物。
7、有机物得特点：大多数能燃烧，大多数不溶于水。
8 8 、有机高分子化合物得分类：
天然有机高分子化合物：棉花（纤维素) ) 、羊毛( ( 蛋白质）、蚕丝( ( 蛋白质）、
天然橡胶、淀粉（糖类）. .
人工合成得有机高分子化合物: : 塑料、合成纤维、合成橡胶。
9、人体得六大营养素。
水、无机盐、 糖类、蛋白质、油脂、维生素。
其中属于有机物得就是: : 糖类、蛋白质、油脂、维生素。
10、人们获取有机物得方式。
淀粉（糖类）：主要存在于大米、面粉等面食中。
维生素:主要存在于水果与蔬菜中。
油脂：食用油、冰激凌、牛奶。
蛋白质:肉、蛋、奶、豆.
维生素:主要存在于青菜中,有利于胃得蠕动，防止便秘。
11、糖类
人体得主要功能物质. （1）包括葡萄糖、淀粉、纤维素. (２）葡萄糖:C ６ H 12 O 6 ,，白色粉末，有甜味,能溶于水。就是自然界分布最广得单糖。
葡萄糖得生成（植物得光与作用,方程式)：
检验方法：向新制取得氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾, ,， 如果出现砖红色得沉淀，, , 说明该溶液中有葡萄糖。
葡萄糖得作用：葡萄糖在酶得作用下经缓慢得氧化转变成二氧化碳与水,同时释放出能量。写出方程式: （3）淀粉
特点：
一种白色、无气味、无味道得粉末状物质，不溶于冷水.
组成: : 就是由碳、氢、氧三种元素组成得。就是天然得高分子化合物
转化: : 淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。
淀粉转化为葡萄糖得方程式: :
检验方法: : 利 用淀粉与碘（单质) ) 作用，呈现蓝色. .
具体操作：将含有碘单质得碘水或碘酒滴到被检验得物质上，然后观察颜色得变化。这就是一个化学变化。
注意：碘盐中得碘就是 KI Ｏ 3 3 ，而不含 I I ２
所以碘盐不能使淀粉变蓝
(４）纤维素也就是糖类，就是高分子有机化合物。
食草得动物能将纤维素转化为葡萄糖。
( ５) ) 注意：
利用粮食酿酒得过程, , 实际上就是粮食中得淀粉首先转化为葡萄糖, , 然后由葡萄糖在转化为酒精。
利用植物秸秆制造酒精得过程, , 实际上就是纤维素先转化成葡萄糖，然后由葡萄糖在转化为酒精。
１2、油脂
(1）定义 油：人们把从植物体内提出来得，或者常温下呈现液态得称为油。
脂:人们把从动物体内提出来得，或者常温小呈现固态得称为脂。
(2）作用：备用能源得物质,储备能源. (３）组成：主要组成元素：C、Ｈ、O,有得还含有 P 与 N （4)性质：油脂易溶于有机溶剂,难溶于水。
（5）分类：脂肪、磷脂、固醇 (6）脂肪得作用：主要储能物质、保温、缓冲与减压。
磷脂:构成生物膜得重要成分
固醇：胆固醇、性激素、维生素 D （7)富含油脂得物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。
13、蛋白质
(1）存在:肉、蛋、奶、豆。
(2) 作用：生命活动得主要承担者。氨基酸就是蛋白质得基石 。
（3）蛋白质在人体内得消化吸收方式 ( ( ４）蛋白质得盐析：蛋白质溶液中加入某些浓得盐溶液之后，可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出，这种现象叫做蛋白质得盐析。( ( 这里得盐主要指得就是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠）。
注意: : 盐析就是物理变化, , 加入水后蛋白质继续溶解。
浓得盐溶液导致蛋白质盐析，稀得盐溶液可以促进蛋白质得溶解 .(5)蛋白质得变性。
当蛋白质受热或遇到浓 硝酸、重金属盐( ( 铜盐、铅盐、汞盐、银盐）、甲醛等化学物质时会发生化学变化, , 失去原有得生理功能。形成沉淀、而且沉淀不溶于水. . 蛋白质得变性就是一个化学变化. .
（ 6) 蛋白质得鉴别：
A A 、灼烧- - — 有烧焦得羽毛气味
B B 、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀. .
（ 7) 用途: : 误食重金属盐或某些化学物质后发生中毒, , 可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。
14、维生素: 来源：主要就是靠吃水果与蔬菜来提供得。
（1 1 ）维生素Ａ: :。
缺乏我会使人生长缓慢，引起皮肤病、夜盲症。
维生素 A: 微溶于水, ,
(2）维生素 B:缺乏时会口角炎，厌食。能溶于水。
（ ３）维生素 C C ：缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘
膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。
维生素 C C ：能溶于水, , 易被氧化( ( 尤其在高温与碱性环境下容易被破坏。）
（4 4 ）维生素 D: 帮助钙与磷得吸收，缺乏时，会患上佝偻病或骨软化症. . 维生素 D D 不溶于水。主要存在于海鱼，动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在。
（5)维生素 E：清除机体老化得细胞，提高肌体免疫力； 第三节
材料知识点 汇总
一、金属材料：包括合金与纯金属。
1、新型得金属材料：
铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性。
储氢合金:方便得储存，释放氢气得合金，主要用于镍氢电池。
“形状记忆”合金：效果最好得合金就是镍钛合金,影响其形态得因素就是温度. 2、金属材料得优缺点:强度大、但就是不耐腐蚀。
二、无机非金属材料:
1 、包括: 陶瓷、玻璃、水泥。
２、陶瓷得使用:添加氧化铝或氮化硅得陶瓷,耐高温,高强度。(可以制造发动机零件）
用羟基磷酸钙为原料生产得人造骨、关节。
压电陶瓷，用于打火机。
3、玻璃
制造玻璃得原料：SｉO ２ 、石灰石、纯碱。
应用:光导纤维、钢化玻璃。
三、合成材料（又称有 机合成材料)
１、包括：塑料、合成橡胶、合成纤维。
２、塑料:
聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料. 塑料得危害与治理措施: （1）塑料在自然界中难分解,破坏土壤结构,污染地下水。
(2)尽可能得减少使用塑料制品；
(３）回收废旧塑料;
(4）研制与推广可降解塑料 3、合成橡胶：
橡胶中添加炭黑:可以增强耐磨性。
橡胶中添加硫元素：增加其强度，但会减弱弹性。
合成橡胶得优点:弹性好，绝缘性好，耐高温。
4、合成纤维：（1）合成原料:石油、石灰石、水、空气。
( ２）几 种纤维性质得比较。
性质 纤维种类 灼烧得情况 受酸得 受碱溶液 结论与影响 棉花(纤维 迅速燃烧，产生黄色火焰,有烧纸得味道 ，固体剩余物松脆。
变脆 稍微膨胀 纤维素在酸性或碱 性溶液中容易水解为葡萄羊毛或蚕（蛋白质）
燃烧,有烧焦得羽毛味，剩余物松脆. 几乎无 变脆 动物纤维为蛋白质， 在碱性溶液中容易溶解。
尼龙线 （合成纤燃烧时先卷曲，融化，后燃烧， 冷却后固体剩余物变硬 几乎无 几乎无变 合成纤维耐酸碱溶液得腐
四、复合材料 1,.定义:就是将两种或者两种以上得材料复合成一体而形成得材料。
2、常见得复合材料;
钢筋混泥土：由钢筋（金属材料）与混泥土（无机非金属材料)得复合材料.
机动车得轮胎：合金钢(金属材料)与合成橡胶(合成材料)复合而成。
玻璃钢:塑料(合成纤维)与玻璃纤维（无机非金属材料）得复合材料。
碳纤维。
注意：钢化玻璃：就是无机非金属材料.
玻璃钢：就是复合材料.
有机玻璃:就是合成材料. 五。常见物质得检验 1 、如何区分聚乙烯与聚氯乙烯。
答：采用灼烧得方法, 易燃烧，燃烧时不冒黑烟，且无刺激性气味得就是聚乙烯，
不易燃烧，燃烧时冒黑烟，有刺激性气味得就是聚氯乙烯。
2 、天然纤维与合成纤维得区别。
动物纤维得蛋白质：灼烧有烧焦得羽毛味。
植物纤维为纤维素就是糖类：灼烧有烧纸得味道. 第四节
第七章重点知识点 一、第七章重点化学方程式 铁与硫酸反应 实验室制取氢气 盐酸洗铁锈 氧化铜溶于稀硫酸 氢氧化钠与盐酸中与反应 中与土壤中得硫酸 用氢氧化铝中与胃酸 鉴定盐酸 碳酸银与盐酸反应 鉴定硫酸(用碳酸钡）
鉴定碳酸钠中得碳酸根离子 鉴定氯化铵中得铵根离子 氢氧化钠吸收二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠吸收三氧化硫 检验二氧化碳 生石灰制取熟石灰 熟石灰与纯碱制烧碱 制取波尔多液 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀 与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀 湿法冶金
光合作用 葡萄糖在人体内得缓慢氧化 酒精燃烧. 二。、物质与俗称或者主要成分 生石灰：
熟石灰、消石灰
石灰石、大理石:
纯碱、苏打：
烧碱、火碱、苛性钠:
小苏打: 食醋:
胃酸：
酒精:
铁锈：
沼气、天然气、坑道气: 食盐: 硝酸:
磷酸：
亚硝酸钠：
粗盐中因为含有氯化镁与氯化钙杂质而容易潮解,尿素（
) 波尔多液就是硫酸铜与氢氧化钙反应制取得, 纯得硫酸铜就是白色得,含有结晶水得就是蓝色得， 三、写出下列溶液得颜色 硫酸铜：（
）
蓝色,
氯化铁（
）黄色，
硫酸铁：(
)
黄色，
氯化亚铁（
)
浅绿色, 硫酸亚铁(
) 浅绿色，
高锰酸钾(
)
紫黑色, 盐酸（
)无，
石蕊紫色 , 酚酞无色. 四、常见离子得颜色 １、纯净得铁就是块状得就是银白得，铁粉就是黑色得，铁粉可以吸收氧气与水蒸气 所以可以做干燥剂. 2、凡就是含有三价铁离子得水溶液都就是黄色得,所有三价铁得酸盐，氢氧化铁就是 红褐色得，氧化铁就是黑色得, 3、凡就是含有二价亚铁离子得盐，水溶液都就是浅绿色得. 4、纯净得铜就是红色得，氧化铜就是黑色得,
凡就是含有二价铜离子得水溶液都就是蓝色。
５、碳酸盐与氢氧化物都与盐酸、硝酸与硫酸反应. 高锰酸钾为紫黑色.二氧化锰为黑色(不溶于水）
碱式碳酸铜为绿色。
五、常见离子得检验 酸溶液:常用紫色石蕊试液 碱溶液：紫色石蕊与无色酚酞均可. 盐酸与 Cl - ：用硝酸银与稀硝酸 硫酸与 SＯ 4２— ：用硝酸钡与稀硝酸 区别 Cl—与ＳO 4 2— ：只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液。
碳酸盐与ＣO 3 2- ：用稀盐酸与石灰水。
铵盐与 NH4+：用浓氢氧化钠溶液微热与湿润得红色石蕊试纸。
六、常见离子得书写，写出其中得化合价。
、铵根、
氢氧根、
硝酸根、
硫酸根、
碳酸根、磷酸根。
七、化学肥料 农作物生长需要多种元素,但就是土壤里常缺氮、磷、钾。
(1）氮肥：能使得植物得叶肉肥厚,叶色浓绿,植物缺氮 氮肥分为:铵态氮肥：
硝态氮肥：
有机氮肥：尿素(CO（ＮH 2 ) 2 ) 氮肥得使用注意事项:主要就是指铵态氮肥得使用时得注意事项。
(2)磷肥得作用：能使得植物得根系发达，籽粒饱满.
常见得磷肥: （3)钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害，抗倒伏。
常见得钾肥: (４）复合肥:就是指 N、Ｐ、K 三种元素，至少含有两种或者两种以上得肥料。
例如: （５)农家肥得优点: 营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点营养元素含量少,见效慢。
化学肥料：优点：营养元素含量高,见效快,缺点；营养元素单一，有些化肥会破坏土壤结构。
１、酸性:能使紫色石蕊试液变红得显酸性。
2、碱性：能使紫色石蕊试液变蓝得显中性。
3、常用得酸碱指示剂 名称 紫色石蕊试液 无色酚酞 变色 酸红碱蓝 酸无碱红 注意 １、变色得就是指示剂不就是酸性或碱性溶液。2、变色过程就是化学变化。
3、判断一个试剂能不能做酸碱指示剂得标准就是：
只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色,就可以做酸性指示剂。
4、试纸：
名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 作用 检验碱性得溶液或气体 检验酸性得溶液或气体 操作 测液体:先把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。
测气体:将试纸用蒸馏水湿润，然后让试纸与待测气体相遇。
注意 １、测气体得酸碱性时：试纸一定先要用蒸馏水湿润. 4、溶液得酸碱度
(1）溶液得酸碱用 pH 表示。