辽宁省大连市第三中学 0 2020 届高三上学期第三次月考
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12
O-16
N-14 S-32
Cl-35.5
Ba-137 一．选择题(包括 24 个小题，每小题 2 分，共 48 分，每题只有一个正确答案) 1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是（
）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质 Fe 2 O 3
D. 古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 『答案』 C 『详解』 A、气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故 A 正确，不符合题意； B、“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生 Fe 置换出 Cu 的反应，为置换反应，故 B 正确，不符合题意； C、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质具有磁性，应该为 Fe 3 O 4 ，故 C 错误，符合题意； D、钢为 Fe 的合金，还含 C 元素，故 D 正确，不符合题意； 综上所述，答案为 C。
2.下列各组性质比较中，正确的是（
）
①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S 2－ >Cl － >Br － >I － ； ③酸性：HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4 ； ④金属性：K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H 2 S； ⑥半径：O 2－ >F － >Na ＋ >Mg 2 ＋ 。
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑥ 『答案』 B 『详解』 ①HF 中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故①错误； ②元素的非金属性 Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性 S 2- ＞I - ＞Br - ＞Cl - ，故②错误； ③非金属性 Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
即酸性：HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 ，故③正确； ④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即 Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确； ⑤元素的非金属性 F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性 HF＞HCl＞H 2 S，故⑤正确； ⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即 O 2- ＞F - ＞Na + ＞Mg 2+ ，故⑥正确； 故答案为 B。
『点睛』 微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na + ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ，S 2 － ＞Cl － 。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 Li＜Na＜K，Li + ＜Na + ＜K + 。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O 2－ ＞F － ＞Na + ＞Mg 2+ ＞Al 3+ 。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe 3+ ＜Fe 2+ ＜Fe，H + ＜H＜H － 。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A1 3+ 与 S 2－ 的半径大小，可找出与 A1 3+ 电子数相同的O 2－ 进行比较，A1 3+ ＜O 2 － ，且 O 2 － ＜S 2 － ，故 A1 3+ ＜S 2 － 。
3.下列说法正确的是（
）
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B. SO 2 能使品红溶液、溴水褪色，分别说明 SO 2 具有强氧化性、还原性 C. 将 AlCl 3 溶液和 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为 Al 2 O 3
D. 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl 4 溶液反应制取金属 Ti 『答案』 A 『详解』 A 选项，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁作负极，铁作为正极，故 A 正确； B 选项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，SO 2 能使品红溶液褪色，表现漂白性，故 B 错误； C 选项，将 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液蒸干灼烧，仍为 Al 2 (SO 4 ) 3 ，故 C 错误 D 选项，金属钠具有强还原性，可用与熔融 TiCl 4 反应制取金属 Ti，故 D 错误。
综上所述，答案为 A。
『点睛』 金属中化学防护主要是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A. Fe2Cl点燃FeCl 2NaOH Fe(OH) 2
B. S2O点燃2SO 22H O H 2 SO 4
C. CaCO 3 高温CaO2SiO高温CaSiO 3
D. NH 32O催化剂NO2H O HNO 3
『答案』 C 『详解』 A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故 A不选； B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故 B 不选； C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故 C 选； D.一氧化氮和水不反应，故 D 不选； 故选 C。
『点睛』 铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。
5.下列叙述不正确的是（
）
A. 向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 4 溶液，沉淀消失 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO 3 ) 2 固体，铜粉仍不溶解 C. 将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；若再通入 NH 3 ，则产生沉淀 D. 纯锌与稀硫酸反应时加入少量 CuSO 4 固体，速率会加快 『答案』 B 『详解』 A、向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色的氢氧化铝沉淀，再加入过量 NaHSO 4 溶液氢氧化铝溶解，所以沉淀消失，故 A 正确，不符合题意； B、加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故 B 错误，符合题意； C、将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，二氧化硫和氯化钡不反应，因此无沉淀产生，若再通入 NH 3 ，则产生亚硫酸钡沉淀，故 C 正确，不符合题意； D、锌与少量硫酸铜反应生成铜，锌铜构成原电池加快化学反应速率，故 D 正确，不符合题
意； 综上所述，答案为 B。
『点睛』 溶液中有硝酸根不会和铜反应，但只要有氢离子，溶液中氢离子和硝酸根和铜就会发生氧化还原反应。
6.下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A. 图 1 表示镁条与盐酸反应的能量变化 B. 图 2 表示 H 2 SO 4 溶液中滴入 BaCl 2 溶液后，溶液的导电性随 BaCl 2 物质的量的变化 C. 图 3 表示电解精炼铜时，溶液中 Cu 2＋ 的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化 D. 图 4 表示其他条件一定，反应 2SO 2 ＋O 2 2SO 3 在有、无催化剂情况下 SO 2 的体积分数随时间的变化 『答案』 C 『详解』 A. 图 1 表示反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，镁条与盐酸反应为放热反应，与图不相符，故 A 错误； B. 图 2 表示带电性随滴入 BaCl 2 溶液先减小到 0 后增大，H 2 SO 4 溶液中滴入 BaCl 2 溶液后反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸导电性不为 0，与图不相符，故 B 错误； C.电解精炼铜时，阳极粗铜有铁、锌、铜等多种金属失电子产生的铜离子的物质的量小于阴极上得电子的铜离子的物质的量，溶液中 Cu 2＋ 的物质的量浓度随转移电子物质的量逐渐减少，与图 3 相符，故 C 正确； D. 催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故 SO 2 转化率不变，与图 4 不相符，故 D 错误； 答案选 C。
7.用 N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（
）
①在标准状况下，N A 个 SO 3 分子所占的体积为 22.4L ②S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2N A
③标准状祝下，22.4LNO 和 11.2LO 2 混合后气体的分子总数为 1.5 N A
④1molAlCl 3 溶于 1L 的水中，所得溶液含有 1N A Al 3+
⑤在标准状况下，22.4LCl 2 与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为 N A
⑥100mL1mol/LFe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，Fe 3+ 和 SO 4 2- 离子数的总和是 0.5N A
A. ②⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑤⑥ 『答案』 A 『详解』 ①在标准状况下 SO 3 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算体积，错误； ②S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为6.432AN ＝0.2N A ，正确； ③标准状祝下，22.4LNO 和 11.2LO 2 混合后恰好生成 22.4LNO 2 ，但 NO 2 存在平衡2NO 2 N 2 O 4 ，是气体的分子总数小于 N A ，错误； ④1molAlCl 3 溶于 1L 的水中，由于铝离子水解，因此所得溶液含有的 Al 3+ 小于 1mol，错误； ⑤在标准状况下，22.4LCl 2 与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为 N A ，正确； ⑥100mL1mol/LFe 2 (SO 4 ) 3 溶液中铁离子水解，注入 Fe 3+ 和 SO 4 2- 离子数的总和小于 0.5N A ，错误； 综上②⑤正确；答案选 A。
8.实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3 ）的流程如下：
下列分析正确的是（
）
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B. ②中阳极的主要电极反应：4OH -
- 4e -
= 2H 2 O + O 2 ↑ C. ③中制备漂白液的反应：Cl 2
+ OH -
= Cl -
+ HClO D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 『答案』 D 『详解』 A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误； B. 阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl ― ―2e－ ＝Cl 2 ↑，错误； C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl 2
+ 2OH -
= Cl -
+ ClO -
+ H 2 O，错误；
D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正确； 故选 D。
9.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（
）
选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO 3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性 Cl＞C C 向酸化的 KMnO 4 溶液通入 SO 2 ，向反应后的溶液中加入 BaCl 2 产生白色沉淀 证明 SO 2 被氧化为 SO 4 2-
D 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性 c(NH 4 + )=c(Cl - )
『答案』 D 『详解』 A 选项，不能用璃棒蘸取某样品进行焰色反应，应该用洁净的铂丝或铁丝蘸取，故 A 错误； B 选项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向向 NaHCO 3 溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明非金属性 Cl＞C，故 B 错误； C 选项，通常用硫酸酸化高锰酸钾，原溶液中含有硫酸根离子干扰检验，无法证明 SO 2 被氧化为硫酸根，故 C 错误； D 选项，常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性，根据电荷守恒和呈中性得到c(NH 4 + )=c(Cl－ )，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
『点睛』 比较非金属性强弱，一定要从最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来比较。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
①0．1 mol·L－ 1 NaAlO 2 溶液：H ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 4 2 －
②pH=11 的溶液中：CO 3 2－ 、Na + 、AlO 2 － 、NO 3 － 、S 2 － 、SO 3 2 －
③水电离的 H + 浓度为 10 － 12 mol·L － 1 的溶液中：Cl － 、CO 3 2 － 、NO 3 － 、SO 3 2 －
④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl － 、K + 、SO 4 2 －
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4－ 、NO 3 － 、Na + 、SO 4 2 －
⑥中性溶液中：Fe 3+ 、Al 3+ 、NO 3 － 、Cl － 、S 2 －
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ④⑤ 『答案』 B 『详解』 ①NaAlO 2 与 H＋ 反应生成 Al 3+ ，①错误； ②pH=11 的溶液呈碱性， CO 3 2－ 、Na + 、AlO 2 － 、NO 3 － 、S 2 － 、SO 3 2 － 不反应，故②正确； ③水电离的 H + 浓度为 10 － 12 mol·L － 1 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 CO 3 2 － 、SO 3 2 － 不能存在，③错误； ④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液呈酸性，Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl － 、K + 、SO 4 2 － 之间不反应，④正确； ⑤使甲基橙变黄的溶液呈碱性， Fe 2+ 与 OH - 生成氢氧化亚铁沉淀，⑤错误； ⑥中性溶液中：Fe 3+ 水解成氢氧化铁、Al 3+ 、S 2 － 发生双水解，⑥错误； 答案选 B。
11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（
）
序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. ③④中分别加入适量 醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④ C. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ D. V 1
L① 与 V 2
L ④混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V 1 ＝V 2
『答案』 D 『详解』 A．醋酸钠电离出的 CH 3 COO－ 而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中 c(H＋ )减小，则溶液的 pH都增大，故 A 正确； B．醋酸为弱酸，溶液浓度③＞④，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌
粒时产生氢气的量③＞④，故 B 正确； C．分别加水稀释 10 倍，促进弱电解质电离，则弱电解质 pH 变化小于强电解质，但是稀释后酸的 pH 都增大、碱的 pH 都减小，所以稀释后溶液的 pH 大小为：①＞②＞④＞③，故 C正确； D．由于 c（NH 3 ·H 2 O）＞0.001mol·L－ 1 、c（HCl）=0.001mol·L － 1 ，若 V 1
L④与 V 2
L①溶液混合后，若混合后溶液 pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即 V 1 ＜V 2 ，故 D 错误； 故选 D。
『点睛』 本题考查弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液定性判断，把握弱电解质电离特点及影响弱电解质电离因素是解本题关键，易错点 C，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系。
12.某温度下，在体积可变的容器中发生反应：2CO 2 (g)+6H 2 (g)
CH 3 OCH 3 (g)+3H 2 O(l),改变起始时加入各物质的量，在不同压强下达平衡时 CH 3 OCH 3 (g)的物质的量如表所示，下列说法错误的是（
）
压强 P 1
P 2
P 3
n/mol ①2.0molCO 2
6.0molH 2
0.10mol 0.04mol 0.02mol ...