《有机化合物》检测题
一、单选题
1．下列化学反应中不属于取代反应的是（
）
A．CH 2 Cl 2 ＋Br 2 CHBrCl 2 ＋HBr B．CH 3 OH＋HCl CH 3 Cl＋H 2 O C．2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑ D．CH 3 CH 2 Br＋H 2 O CH 3 CH 2 OH＋HBr 2．下列说法中正确的是（
）
A．2O 与3O 互为同位素 B．2H O 与2D O 互为同位素 C．168O 、178O 、188O 互为同素异形体 D．3 2CH CH OH 与3 3CH O CH 互为同分异构体 3．下列有机物，不属于醇类的是 A．CH 3 OH B．
C．
D．
4．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（
）
A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 5．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（
）
A．过氧化氢的电子式
B．乙酸溶于水：CH 3 COOH=CH 3 COO- +H +
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D．制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH 3 COOH+H 2 O 2 CH 3 COOOH+H 2 O 6．下列说法正确的是(
) A． 属于同分异构体
B．分子式为 CH 2 Cl 2
的物质共有 2 种结构 C．CH≡CH 和 CH 2 =CH-CH=CH 2
互为同系物 D． 和 互为同分异构体 7．某新型药物克利贝特可由物质 X 在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是
(注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记) A．苯酚和物质 X 互为同系物 B．物质 X 中用*标记的碳原子为手性碳原子 C．1 mol 物质 X 最多可与 8 mol H 2 发生加成反应 D．用饱和 NaHCO 3 溶液可以鉴别物质 X 和克利贝特 8．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是 A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含 K 2 CO 3 ）混合使用 B．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，将 Ba2＋ 转化为 BaCO3 而排出 C．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减慢化学反应速率 D．纯碱溶液显碱性，加热去油污效果更佳。
9．下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的 L 层电子轨道表示式：
C．CO 2 的比例模型：
D．Cl－ 的结构示意图：
10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对入的生命活动所起的作用叙述不正确的是(
) A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素 水解葡萄糖2CO 氧化和2H O (释放能量维持生命活动) C．油脂 水解甘油和高级脂肪酸2CO 氧化和2H O (释放能量维持生命活动) D．蛋白质 水解氨基酸 合成人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢) 11．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。
下列有关说法中不正确的是(
) A．M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B 中含有羧基和羟基两种官能团，B 能发生消去反应和酯化反应 C．1molM 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2nmol 的 NaOH D．A、B、C 各 1mol 分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 1∶2∶2 12．二氯化二硫 ( S 2 Cl 2 )是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S 2 Cl 2 分子中各原子最外层均有 8 个电子。S 2 Cl 2 遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确．．．的是 A．S 2 Cl 2 的结构式为 Cl—S —S—Cl B．S 2 Cl 2
可能使品红溶液褪色 C．S 2 Cl 2
与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D．将 S 2 Cl 2 气体通入 AgNO 3 溶液中，若有白色沉淀产生，则 S 2 Cl 2 气体中有 HCl 二、实验题
13．如图所示，用排饱和食盐水法先后收集 20mL 甲烷和 80mL 氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：
（1）大约 30min 后，可以观察到量筒内壁出现___________状液体，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。
（2）使 1mol 甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是___________，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为___________。
14．实验室用乙酸和正丁醇（3 2 2 2CH CH CH CH OH ）制备乙酸正丁酯，制备过程如下：
①在干燥的 50mL 圆底烧瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入 3~4 滴浓硫酸，摇匀，投入 1~2 粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
请回答有关问题：
（1）冷凝水的流向为________进________出（填 a 或 b）。
（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是________________。步骤②中判断反应终点的依据是________________。
15．如图所示，U 形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为 1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地
方让混合气体缓慢反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气完全反应且只生成一种有机物，写出反应的化学方程式___________。
(2)该反应的反应类型为___________ (3)经过几个小时的反应，U 形管右端的水面变化是___________。
A．升高
B．降低
C．不变
D．无法确定 (4)右端玻璃管的作用是___________。
(5)若水中含有 Na 2 SiO 3 ，则在 U 形管左端会观察到现象是___________。
(6)若水中含有 AgNO 3 ，则水中反应离子方程式___________ (7) 若题目中甲烷与氯气的体积比为 1∶1，则得到的产物为___________(填字母)。
A．3CH Cl 、HCl
B．4CCl 、HCl
C．3CH Cl 、2 2CH Cl
D．3CH Cl 、2 2CH Cl 、3CHCl 、4CCl 、HCl (8)若把 1 体积 CH 4 和 4 体积 Cl 2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是 ___________(填字母) ①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有黄色油珠出现 ③水位在试管内上升到一定高度 ④水槽内有少量晶体析出
⑤液面上有白雾 A．①③
B．①②③
C．①②③④⑤
D．①②④⑤
三、填空题
16．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
（1）油状液滴的成分可能是 CCl 4 和___。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。
（3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。
17．Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。
品名 ×××
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保质期 240 天
生产日期 标于包装袋袋封口上
(1)富含蛋白质的物质是___________________________； (2)富含糖类的物质是____________________________； (3)富含油脂的物质是____________________________； (4)富含维生素的物是___________________________。
Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。
四、元素或物质推断题
18．已知 A、B、C、D、E 五种物质之间存在以下转化关系。其中 A、C 两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E 是天然气的主要成分。
请回答：
(1)写出 D、E 两种物质的化学式：D___________，E___________； (2)写出 D 物质的一种用途：___________； (3)写出 A→B+C 的化学方程式：___________。
19．Ⅰ某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体 B 的密度是氢气的 8 倍。请回答：
(1)组成 A 的元素有___________，A 的化学式是___________。
(2)请写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(3)A 可用于金属的冶炼，请写出 A 与 Fe 2 O 3 的化学反应方程式___________。
Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下 SO 2 与 O 2 反应后混合气体的成分：
(1)c 中盛放的试剂是___________；e 中盛放的试剂是___________。
(2)某同学提出用饱和的 Na 2 SO 3 溶液代替 98.3%的浓 H 2 SO 4 ，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。
五、计算题
20．标准状况下，1.68L 无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为 15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_____g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组) (4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组) 21．（1）等质量的 CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 6 完全燃烧时耗去 O 2 的量最多的是__________。
（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________, （3）在 120℃、1.01×105 Pa 时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
22．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC 2 样品中含碳量为25% （杂质不含碳），该CaC 2 样品中CaC 2 的质量分数为_____________。
（2）已知 2Mg 3 N 2 +3CO 2 =3C+6MgO+2N 2 ，10.0g Mg 3 N 2 与标准状况下 4.48L CO 2 反应，固体质量增加_________g。
第 IIA 族碳化物 Be 2 C 与 CaC 2 组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号 ① ② ③ ④ 碳化物（g）
6.2 9.3 15.5 21.7 水（mL）
18 18 18 18 气体（L，标准状况）
3.36 5.04 8.4 左右 8.4 左右
（3）求该混合物中 Be 2 C 与 CaC 2 的物质的量之比__________。
（4）与 18mL 水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．D 12．D
13．油
上升
2.5mol
14．a
b
使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
15．4 2 4CH 4Cl CCl 4HCl 光照
取代反应
B
平衡压强
有白色胶状沉淀生成
Ag+
+ Cl - = AgCl↓
D
C
16．CHCl 3 （或 CH 2 Cl 2 ）
氯气
HCl
17．鲜鸡蛋（奶粉）
精面粉（白砂糖）
精炼植物油（奶油）
柠檬汁
Fe-2e- =Fe 2+
2H 2 O+O 2 +4e- =4OH -
18．CO 2
CH 4
灭火
2H 2 O 2
2MnO O 2 ↑+2H 2 O
19．Al、C
Al 4 C 3
4 3 2 4 2Al C 4NaOH 4H O 3CH 4NaAlO
4 3 2 3 2 3 2Al C 4Fe O 2Al O 8Fe 3CO 高温
BaCl 2 溶液
品红(或 KMnO 4 溶液)
方案不可行， 三氧化硫和饱和的 Na 2 SO 3 溶液反应生成的二氧化硫干扰对原混合气体中 SO 2 的检验。
20．2.7
C 2 H 4
C 2 H 4 -12e- +16OH -
= 22-3CO +10H 2 O
CH 4 和 C 3 H 4 或 C 2 H 2 和 C 2 H 6
H 2 和 C 4 H 6或 CO 和 C 3 H 8
21．CH 4
C 2 H 4
CH 4 、C 2 H 4
22．0.667 或 66.7%
3.8
2：1
12.4