苏教版（2019 ）高中化学必修第二册专题 7 氨与社会可持续发展章节练习 一、单选题 1．同温同压下，在四支相同的试管里分别充有等体积混合而成的四组气体：①NO 2 +O 2 ；②NO 2 +NO；③HCl+N 2 ；④NH 3 +H 2 ，将四支试管倒立于不同水槽中，待试管内液面稳定后，试管内剩余气体体积依次为V 1 、V 2 、V 3 、V 4 ，则剩余气体体积最多的是(
) A．V 1
B．V 2
C．V 3
D．V 4
2．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(
)
选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl 2
饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH 3
含有酚酞的 H 2 O 红色喷泉 C HCl AgNO 3 溶液 白色喷泉 D CO 2
含有酚酞的 NaOH溶液 红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(
) A．N 2 、NO 2 、Br 2
B．NO 2 、NO、N 2
C．NO 2 、NO、O 2
D．N 2 、O 2 、Br 2
4．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO 2 、H 2 O、N 2 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，
产生“红烟”的原因是(
) A．高温下 N 2 遇空气生成 NO 2
B．NO遇空气生成 NO 2
C．CO 2 与 NO反应生成 CO和 NO 2
D．NO与 H 2 O反应生成 H 2 和 NO 2
5．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(
) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH 3
B．所有铵盐中氮元素均呈-3 价 C．NH 4 Cl 溶液中加入 NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为4NH +OH -ΔNH 3 ↑+H 2 O D．NH 4 Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 6．下列有关试剂保存的说法正确的是(
) A．冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 B．储存铵态氮肥只需放于阴凉通风处即可 C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D．少量的金属钠可保存在水中 7．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确．．．的是：(
) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．SiO 2 是酸性氧化物，可以与 NaOH反应：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O C． Na 2 SiO 3 可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na 2 SiO 3 =2Na + +SiO2-3 D．由反应 Na 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3 ↓，可以证明 H 2 SiO 3 是一种弱酸 8．溶液 X中可能存在+Na 、2+Fe 、+4NH 、-I 、2-3CO 、2-3SO 、2-4SO 中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液 X的说法正确的是 A．可能存在2+Fe B．一定存在+4NH 、-I 、2-3CO
C．2-3CO 和2-3SO 至少有一种 D．一定不存在+Na 、2-4SO
9．实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是(
) A．制取 NH 3
B．干燥 NH 3
C．收集 NH 3
D．吸收 NH 3
10．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A B C D
除去 SO 2 中的少量 HCl 钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃 制氢气的发生装置 A．A B．B C．C D．D 11．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(
)
A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体 B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 12．下列选项中，描述与结论都正确的是(
) A 常温下用铁罐运输浓硫酸 常温下铁和浓硫酸不反应 B SO 2 通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 SO 2 溶于水后溶液显酸性 C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气 两者反应会产生大量白烟 D 加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落 铝单质的熔点较低
A．A B．B C．C D．D 13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对,Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO 3
反应 由于 Cu 具有还原性，浓 HNO 3
具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO 2
Ⅰ对，Ⅱ错； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO 3
生成 部分二氧化硫被氧化为 SO 3
Ⅰ对，Ⅱ对； 无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH 3
铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入 NH 3 、H 2 的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8g，HCl 和 NH 3 接触反应会生成固体 NH 4 Cl。下列说法不正确的是(
)
A．甲室中气体的质量为 10g B．甲室中气体的物质的量为 2mol C．甲室中 NH 3 和 H2 的物质的量之比为 4∶1
D．如果将活塞 a 去掉，HCl 和 NH 3 完全反应后活塞 b 静止于刻度 6 处 15．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体 C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理 二、填空题 16．非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下列问题：
A2O B2O C2H OD (1)若 A在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___。
②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后会形成___而污染环境。
(2)若 A在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A、C 的化学式分别是：A___；C___。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式：___。该反应(填“属于”或“不属于”)___氧化还原反应。
17．(1)实验室制取氨气。
①选用试剂：2Ca(OH) 与______(填化学式)。
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______(用化学方程式表示)。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质 M 的化学式为______。
②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。
(3)重铬酸钾 2 2 7K Cr O 溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，22 7Cr O通常被还原为3Cr 。某同学欲用2 2 7K Cr O 固体配制1480mL0.02000mol L的2 2 7K Cr O 溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。
②应该称取2 2 7K Cr O 固体的质量为______。
18．(1)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰---石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰---石膏法的吸收反应为 2 223CaSO H SO Ca OH O 。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为3 2 2 4 2O O 2CaS 2CaSO 4 H H O 2 O 。其流程如图所示。
碱法的吸收反应为2 2 3 2O Na SO S 2NaOH H O 。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图所示。
已知：
试剂 2 Ca OH
NaOH
价格(元 /kg ) 0.36 2.90 吸收2SO 的成本(元 /mol ) 0.027 0.232 石灰---石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_________________________。和碱法相比，石灰---石膏法的优点是_________________________，缺点是_________________________。
(2)在石灰---石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案____(用流程图表示)。
19．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C 和 D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生 A、B 和 C 三种产物的比值为 1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：________；B：________；F：________；G：________。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：__________________________；
G→E的离子反应方程式：__________________________。
20．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO 2 有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：
①SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 +H 2 O； ②2CaSO 3 +O 2 +H 2 O=2(CaSO 4 •2H 2 O)。
碱法的吸收原理：将含 SO 2 的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
已知：
试剂 Ca(OH) 2
NaOH 价格/（元·kg -1 ）
0.36 2.9 和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。
上述方法中，实现循环利用的物质是__，请用化学方程式表示在 Na 2 SO 3 溶液中加入 CaO后的反应原理：__。
（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 3 +H 2 O 2NO 2 +2NaOH=NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O 现有 VL 某 NaOH溶液，能完全吸收 nmolNO 2 和 mmolNO组成的大气污染物。
所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mol•L -1 。
②若所得溶液中 c(NO 3)：c(NO2)=1：9，则原混合气体中 NO 2 和 NO的物质的量之比 n：m=___。
三、计算题 21．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO 2 有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。
上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在 Na 2 SO 3 溶液中加入 CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。
(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______ (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O； 2NO 2 +2NaOH=NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O。现有 V L 某 NaOH溶液能完全吸收 n mol NO 2 和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L -1 。
②若所得溶液中 c(3NO )∶c(2NO )=1∶9，则原混合气体中 NO 2 和 NO物质的量之比 n∶m=_______。
(4)将一定浓度的硝酸与 32.64 g 铜反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。欲使反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO 3 ，至少需要 30%的双氧水的质量为_______。
22．已知 NH 3 和 Cl 2 在常温下可快速反应生成氮气：2NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6HCl。当 NH 3 过量时，会发生反应NH 3 +HCl=NH 4 Cl，产生白烟，因此当 Cl 2 和 NH 3 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl 2 和 NH 3 的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的 Cl 2 和 NH 3 的体积比范围为_______。
(2)体积为 1.12L，质量为 3.335g 的 Cl 2 和 N 2 的混合气体通过浓氨水后，体积变为 0.672L(其中 Cl 2 体积分数为 50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的 NH 3 的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数 X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出) 学生编号 所列第一步算式 未知数 X表示的意义 甲 3-1 1.12-0.672= X2 22.4
______ 乙 3 1=X-0.672 2 0.672 2-(1.12-X) ______ (3)有 Cl 2 和 N 2 的混合气体，其中 N 2 的体积分数为 x，将 1L 该混合气体与 1L的氨气混合，讨论 x 取不同范围的数值时，所得气体体积 y与 x 的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定) 23．实验研究发现，3HNO 发生氧化还原反应时，3HNO 溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入15mol L 的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)b 与 a 的差值为______________________。
(2)C 点对应的 NaOH溶液的体积为__________mL。
(3)原稀硝酸中所含3HNO 的物质的量为__________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。
(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
参考答案 1．B2．A3．A4．B5．C6．A7．D8．B9．B10．A11．B12．C13．A14．C15．C 16．H 2 SO 4
酸雨
N 2
NO 2
Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
属于
17．4NH Cl
倒吸
3 2 3 2 4NH H O NH H O NH OH
3FeCl
丁达尔效应
玻璃棒
500 mL 容量瓶
2.94 g
18．碱和酸性氧化物的反应
成本低
亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
19．NH 4 HCO 3
H 2 O
NO 2
HNO 3
2CO 2 +2Na 2 O 2 ＝2 Na 2 CO 3 + O 2
3Cu+8H + +2NO 3 - ＝3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O
20．SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3
成本较高
NaOH
CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 、Ca(OH) 2 +Na 2 SO 3 =CaSO 3 ↓+2NaOH
m+nV
3∶2
21．NaOH
CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 +Na 2 SO 3 =CaSO 3 ↓+2NaOH
6NO 2 +8NH 3一定条件 7N 2 +12H 2 O
m+nV
3：2
57.8 g
22．3：2
(0，1.5)
被氧化氨的物质的量
反应前 Cl 2 的体积
当 x≥58时，y=10x 43 3 ；当 x<58时，y=2-2x
23．0.05
40
0.5
5:3
- 3+ +3 4 28Al+30H +3NO 8 = Al +3NH +9H O