2021 年高考化学考前信息必刷卷 第二模拟
(考试时间：50 分钟
试卷满分：100 分) 注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
K 39
Mn 55
Cu 64
Zn 65
Se 79 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“新基建”成为 2020 年的网络热词，包括 5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是(
) A．高铁列车使用的不锈钢属于合金 B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐 C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是 SiO 2
D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应 【答案】D 【详解】A．不锈钢是铁合金，属于金属材料，故 A正确； B．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故 B 正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，故 C 正确； D．聚氯乙烯结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，故 D错误；故选 D。
8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
) A．100 mL 1 mol· L -1 NaCl溶液含有 NaCl 分子数目是 0.1 N A
B．室温下 28g CO 和 N 2 的混合物含有原子数目是 2 N A
C．7.8gNa 2 O 2 固体中含离子数目为 0.4 N A
D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A
【答案】B 【详解】A．NaCl 溶于水后完全电离为 Na + 和 Cl - ，溶液中不存在 NaCl 分子，A错误；
2 B．CO和N 2 的摩尔质量均为 28 g/mol，故该混合气体平均摩尔质量为28 g/mol，则其物质的量=28 g=1 mol28 g/mol，由于每个分子均含 2 个原子，故原子总数为 2 mol，即 2 N A ，B 正确； C．n(Na 2 O 2 )=7.8 g=0.1 mol78 g/mol，1 个 Na 2 O 2 含 2 个 Na + 和 1 个2-2O ，故所含离子总数=0.1 mol×3=0.3 mol，即0.3 N A ，C 错误； D．CH 4 取代时，可能生成 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 ，即 1 mol CH 4 并没有完全转化为 CH 3 Cl，故 CH 3 Cl物质的量小于 1 mol，D错误；故答案选 B。
9．化合物 I和 II 为药物合成的中间体，下列相关叙述错误的是
A．I和 II互为同分异构体 B．I和 II的一氯代物数目相同 C．1mol I 最多可与 3mol H 2 发生加成反应 D．1mol II完全水解消耗 2mol NaOH 【答案】B 【解析】A. I和 II的分子式相同，都为 C 18 H 27 Cl，而二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B. I中共有 9种不同环境的氢原子，有 9 种一氯代物；II中共有 10 种不同环境的氢原子，有 10种一氯代物，B错误； C. 苯环能够和氢气发生加成反应，则 1molI最多可以与 3mol H 2 发生加成反应，C 正确； D. 酯基和氯原子均能发生水解反应，则 1mol II 完全水解消耗 2mol NaOH，D正确；故选 B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，B 项判断一氯代物的个数，就是判断有机物分子中，氢原子的种类。
10．下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+ -3 3 2HCO + Ba + OH = BaCO +H O
B．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：- 2-2 2 3CO +H O+2ClO =2HClO+CO
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+ - +3 2 2 4 2Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O
D．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+ - 3+ -2 22Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl
【答案】A
【详解】A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，假设 NaHCO 3 物质的量为 1mol，1mol-3HCO 与 1molOH -反应生成 1mol 水和 1mol2-3CO ，1mol2-3CO 再结合 1mol 钡离子生成 1mol 碳酸钡，故离子方程式正确，故 A正确； B. 由于酸性：-2 3 3H CO HClO HCO ＞ ＞ ，则过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，故正确的离子方程式为- -2 2 3= CO +H O+ClO HClO+HCO ，故 B 错误； C. Al(OH) 3 不能与弱碱反应，则向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成 Al(OH) 3 ，故正确的离子方程式为：3+ +3 2 3 4Al +3NH H O=Al(OH) +3NH ，故 C 错误； D. 由于氧化性：3+2 2Cl Fe I ＞ ＞ ，则足量氯气可以将2FeI 完全氧化，则2+Fe与 I - 的物质的量之比应为 1:2，故正确的离子方程式为：2+ - 3+ -2 22Fe +4I +3Cl =2I +2Fe +6Cl ，故 D错误；故选 A。
11．化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．元素的非金属性：X<Y<Z C．该化合物中 Z 的化合价均呈-2 价 D．该化合物中 X、Y、Z 都满足 8 电子稳定结构 【答案】B 【解析】
X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为 C 和 Si，Z与 Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知 Z 为：O，则 Y为 C，X为 H。
A. 原子半径：C>O>H，即 Y>Z>X，A项错误； B. 元素的非金属性：H<C<O，即 X<Y<Z，B 项正确； C. 该化合物中 Z 的化合价为-1 和-2 价，C 项错误； D. 氢不满足 8 电子稳定结构，D项错误；答案选 B。
12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(
) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 分别在 20℃、30℃下，取 0.1 mol·L -1 KI溶液，向其中先加入 0.1 mol·L -1 的硫酸，再加入淀粉30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系
4 溶液，发生反应 4H + +O 2 +4I -
=2I 2 +2H 2 O B 把 NaClO 溶液滴到 pH试纸上 pH＝10 NaClO溶液水解显碱性 C 两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草酸溶液和0.2mol/L2mL 草酸溶液 加入 0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 把 SO 2 通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO 2 溶于水显酸性 【答案】D 【详解】
A．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故 A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，可使 pH试纸褪色，无法测出 pH，应用 pH计，故 B 错误； C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为 2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故 C 错误； D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故 D正确；故选 D。
13．复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf) 2 ]为电解液，电池总反应为 Zn+O 2放电充电ZnO 2 ，构造原理如下图。下列说法正确的是
A．含催化剂的多孔电极为电池的负极 B．放电时正极的电极反应式为 O 2 +Zn 2+ +2e - =ZnO 2
C．放电时 Zn 电极电势高 D．充电时每生成 1mol 锌，理论上产生气体体积为 44.8 L(标况) 【答案】B 【详解】A．多孔电极通空气，得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误； B．由电池总反应：Zn+O 2充电放电ZnO 2 可知，放电时，正极得电子，电极反应式为 O 2 +Zn 2+ +2e - =ZnO 2 ，B项正确； C．放电时，Zn 电极为负极，其电势低，C 项错误；
D．根据总反应可知，充电时每生成 1mol 锌，会生成 1mol 的氧气，1mol 氧气的体积为 22.4L(标况)，D项错误。
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
26．（15 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和工农业生产及医疗上有广泛应用。某实验小组用软锰矿(主要含 MnO 2 )制备高锰酸钾晶体，并测定其纯度。一些化合物的溶解度 S/g，(100g H 2 O) -1 ：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 K 2 CO 3
51.3 52.0 52.5 53.2 53.9 54.8 KMnO 4
2.83 4.4 9.0 12.7 16.9 22.2 主要实验步骤如下：
I．高锰酸钾晶体的制备 步骤一：锰酸钾的制备。称取 2.45g KClO 3 固体和 5.22g KOH固体混合，小火加热，边加热边搅拌，待混合物熔融后再加入 3.00g MnO 2 分多次小心加入，用铁棒不断搅拌，充分反应后得到墨绿色固体 K 2 MnO 4 。
步骤二：锰酸钾的歧化。待步骤一所得固体冷却至室温后，将固体捣碎，放入盛有热水的烧杯中充分溶解直到熔融物全部溶解。趁热向溶液中通入 CO 2 ，溶液由绿色逐渐变为紫色同时产生黑色沉淀 MnO 2 ，至锰酸钾全部歧化为止，静置，抽滤。
步骤三：高锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，经_______，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿中，放入烘箱中 80℃干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 2.73g。
根据以上实验操作回答下列问题：
（1）步骤一：MnO 2 是该反应的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；加热熔融时应选用的仪器是_______(填写序号)。
a．瓷坩埚
b．刚玉坩埚
c．铁坩埚
d．石英坩埚 熔融时加入 MnO 2 后发生反应的化学方程式为_______。
（2）步骤二：向绿色溶液通入 CO 2 ，除以上产物外还生成一种碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______。锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO 2 ，原因是_______。
（3）步骤三空白处的操作为_______。
（4）该实验小组制备高锰酸钾粗品的产率是_______%(保留 1 位小数)。
II.高锰酸钾纯度测定 （5）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品 1.6000g，配成 250mL 溶液，用
6 酸式滴定管量取 25.00mL 待测液，再加入少量硫酸酸化。用 0.1000mol·L -1
的草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为 18.00mL(不考虑杂质的反应)，达到滴定终点的现象是_______，高锰酸钾产品的纯度为_______(保留 3 位有效数字，假设杂质不反应)。(已知滴定过程中涉及到的反应：Na 2 C 2 O 4 ＋H 2 SO 4 →H 2 C 2 O 4＋Na 2 SO 4 ；H 2 C 2 O 4 ＋MnO4-＋H＋ →Mn 2 ＋ ＋CO 2 ↑＋H 2 O)。
26．（15 分）
（1）还原剂（1 分）
c（1 分）
KClO 3 +3MnO 2 +6KOH熔融3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O（2 分）
（2）3MnO2-4+ 2CO 2 =2MnO 4-+ MnO 2 ↓ + 2CO2-3（2 分）
锰酸钾可以将盐酸氧化放出氯气造成污染，降低高锰酸钾的产率（2 分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶 （2 分）
（4）75.2（2 分）
（5）滴入最后一滴标准液，溶液紫色变为无色且半分钟不变色（1 分）
71.1% 或 0.711（2 分）
【详解】
（1）步骤一锰酸钾的制备发生的反应方程式为：KClO 3 +3MnO 2 +6KOH熔融3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O，在此反应中MnO 2 中锰的化合价升高，做还原剂；加热熔融时因为氢氧化钾能与 SiO 2 和 Al 2 O 3 反应，瓷坩埚、石英坩埚中含有 SiO 2 ，刚玉坩埚含有 Al 2 O 3 ，所以不能用瓷坩埚、刚玉坩埚、石英坩埚，应在铁坩埚中熔融，熔融时反应方程式为：KClO 3 +3MnO 2 +6KOH熔融3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O，故答案为：还原剂；c；KClO 3 +3MnO 2 +6KOH熔融3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O （2）由步骤二所给的信息趁热向溶液中通入 CO 2 ，溶液由绿色逐渐变为紫色同时产生黑色沉淀 MnO 2 ，可知发生的离子方程式为：
3MnO2-4+ 2CO 2 =2MnO 4-+ MnO 2 ↓ + 2CO2-3；锰酸钾歧化时生成高锰酸钾，如果用盐酸代替CO 2 ，高锰酸钾会氧化 Cl - 产生污染空气的氯气，降低高锰酸钾的产率，故答案为：3MnO2-4+ 2CO 2 =2MnO 4-+ MnO 2 ↓ + 2CO2-3；锰酸钾可以将盐酸氧化放出氯气造成污染，降低高锰酸钾的产率。
（3）
将滤液转移至蒸发皿中，经蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤至干的到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶 （4）
由反应方程式：KClO 3 +3MnO 2 +6KOH熔融3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O，及反应物的物质的量分别为： 312.45gn 0.02122.5g?KClO molmol ， 15.22gn 0.09356g?KOH molmol ，
213.00gn 0.03487g?MnO molmol ，由反应的关系式可知 KClO 3 ，KOH过量，根据关系式：2 2 4 43 ~3K ~ 2 MnO MnO KMnO ，可得生成高锰酸钾的质量为： 1413.00g 2 158g?m 3.632g3 87g?molKMnOmol ，制备高锰酸钾粗品的产率是：100% 75.2%3.632g2.73g ，故答案为：75.2% （5）
用草酸标准液滴定高锰酸钾，滴定终点现象为：溶液紫色变为无色且半分钟不变色； 根据滴定发生的反应关系式2 2 4 45H C O ~ 2MnO 可得 1 3142 0.1000 ? L 18.00 10 Lm 158g? 0.1138g5molKMnO mol ，高锰酸钾产品的纯度为：100% 71.1%1.600g0.1138g ，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液紫色变为无色且半分钟不变色；71.1%或 0.711 27．（14 分）钛及其化合物应用广泛，由钛铁矿(主要成分 FeTiO 3 ，含 Fe 2 O 3 、SiO 2 等杂质)制取金属钛(海绵钛)，部分产物省略，其流程如下图所示。
已知：①钛铁矿与浓硫酸反应的主要产物为 TiOSO 4 和 FeSO 4
②SiCl 4 的熔点为-70℃，沸点为 57.6℃；TiCl 4 的熔点为-25℃，沸点为 136.5℃。
请回答下列问题：
（1）第 I步得到固体熔块时发生的主要反应的化学方程式为_______。
（2）已知晶体 A为绿矾(FeSO 4. 7H 2 O)，检验绿矾是否变质的方法是_______。
（3）第 VI步将二氧化钛、焦炭混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl 4 和一种可燃性的有毒气体，该反应的化学方程式为_______；制取的 TiCl 4 在室温下为无色液体，其中混有少量的 SiCl 4 ，则提纯 TiCl 4 的方法是_______。
（4）用第 VII步制取 4.8 kg 钛，实际上消耗 Mg 的质量为 6 kg，则 Mg 的利用率为_______。
（5）以熔融的氧化钙做电解质，直接电解 TiO 2 也可以生产 Ti，相应的装置如下图所示。则该方法阴极获得 Ti
8 的电极反应式为_______；阳极产生 CO、CO 2 的原因是_____...